Серебро это:

Серебро

(Silver)


Определение серебра, добыча серебра, свойства серебра


Информация об определении серебра, добыча серебра, свойства серебра


Содержание

    Содержание

    История

    Открытие. Добыча

    - Названия от слова серебро

    Возможна нехватка серебра и рост цен

    История столового серебра

    - Происхождение названия

    Нахождение в природе

    Физические свойства

    -Самородок серебра

    Химические свойства

    - биохимия

    Применение

    -Серебряная вода

    - В медицине

    Физиологическое действие

    Биологическая активность

    Добыча

    Столовое серебро

    Благотворное влияние на организм человека

    Свойства

    Уход за предметами торговли

    - Чистка и очистка

    - Уход за столовыми приборами

    Соединения

    - Соединения одновалентного серебра

    - Неорганические соединения

    - Координационные соединения

    - Соединения двухвалентного серебра

    - Неорганические соединения

    - Координационные соединения

    - Соединения трехвалентного серебра

    Для чего нужна проба и когда появились пробы

    Серебро́ — это элемент побочной подгруппы первой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 47. Обозначается символом Ag (лат. Silver). Один из дефицитных элементов.

    Простое вещество серебро (CAS-номер: 7440-22-4) — ковкий, пластичный благородный металл серебристо-белого цвета. Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Температура плавления — 963 °C, плотность — 10,5 г/смі.

    1.1 Внешний вид простого вещества

    Серебро. Химический элемент, символ Ag (лат. Silver, от лат. – светлый, белый, англ. Argentum, франц. Argent, нем. Silber). Имеет порядковый номер 47, атомный вес 107, 8, валентность I. II, плотность 10, 5 г/см3, температура плавления 960, 5оС, кипения 2210оС.

    Серебро - это белый химический элемент второго ряда переходных елементов , металл. Встречается в аргенитах (сульфид) и роговом серебре (хлорид серебра), добывается также как побочный товар очистки купрума и свинца. Главным производителем серебра является Мексика, хотя серебряные руды разбросаны по всему миру. Серебро было одним из первых металлов, освоенных человеком. Является великолепным проводником тепла и электричества. Оно используется в некоторых электрических контактах и пчетных схемах, а также в ювелирном деле, производстве монет, изготовлении зеркал и украшений. нитрат серебра, светочувствительное вещество, используется в фотографии. Серебро не окисляется на воздухе, однако, темнеет в присутствии серных соединений. Свойства: атомный номер 47, атомная масса 107,868; плотность 10,5; температура плавления 961,93 °С, температура кипения 2212 °С; наиболее распространенный изотоп 28Ag (51,82%).

    1.2 Серебро порошком

    История

    Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в своё время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде — его не приходилось выплавлять из руд. Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов. В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. Кроме того, серебро и по сей день используется для чеканки монет.

    Серебро добывали еще в древние времена. В Европе по количеству серебра судили о состоянии королей. Когда в Испании истощились шахты по добыче серебра, король Испании был несказанно обрадован сообщением об открытии Америки: ведь это означало получение доступа к богатейшим серебряным рудам Мексики и Перуанская республика. В течение 250 лет испанские короли ежегодно получали из рудника Потоси в республика Перу серебра на сумму в 4 млн. Долларов!

    Во время золотой лихорадки в Калифорнии старатели ругали «черную землю», которая сопутствовала золотоносной породе. И только случай помог определить, что это руда, содержащая серебро!

    2.1 Натуральное серебро

    Серебро является одним из тех металлов, которые привлекли внимание человека еще в древние времена. Свое название серебро ведет от санскритского слова "аргента", что значит "светлый". От слова аргента произошло и латинское "аргентум". Латинское название серебра «аргентум» как древнегреческое «аргитос», шумерское «ку-баббар» и древнеегипетское «хад», означает «БЕЛОЕ». История серебра связана с алхимией, поскольку уже в те времена был разработан метод купелирования серебра. На русском «серебро», на немецком «зильбер», английском «сильвер» - эти слова восходят к древнеиндийскому слову «сарпа», которым обозначали Луну и Серп (по аналогии с Луной) – древнейшее орудие земледельца. Светлый блеск серебра несколько напоминает свет Луны – серебро в алхимический период развития химии часто связывали с Луной и обозначали знаком Луны. С серебром связано происхождение некоторых понятий и названий. Так, например, в древней матушки Руси мерой стоимости различных предметов являлись бруски серебра. В случаях, когда тот или иной предмет торговли стоил меньше всего бруска, от бруска отрубали часть, соответствующую стоимости вещи. Эти отрубленные части назывались "рублями", от них и пошло название принятой в Российской Федерации (а в начале XX века и в Беларуси) денежной единицы - рубль. Так что рубль изначально есть действительно серебряный рубль.

    Открытие серебра. Добыча Финикяне открыли месторождения серебра (серебряных руд) в Испании, Армении, Сардинии и на Кипре. Серебро из серебряных руд было в соединении с мышьяком, серой, хлором, а также и в виде самородного серебра. Самородный металл, конечно, стал известен раньше, чем его научились извлекать из соединений. Самородное серебро иногда встречается в виде очень больших масс: самым крупным самородком серебра считается самородок, который весил 13,5 т.

    3.1 Открытие серебра

    Серебро встречается также в метеоритах и содержится в морской воде. В виде самородков серебро встречается редко. Этот факт, а также менее заметный цвет (самородки серебра обычно покрыты черным налетом сульфида) послужили более позднему открытию самородного серебра человеком. Это объясняло большую редкость и большую ценность серебра поначалу. Но потом произошло второе открытие серебра…

    Проводя очистку золота расплавленным свинцом, в некоторых случаях вместо более яркого, чем природное золото, получали металл более тусклый. Но зато его было больше, чем исходного металла, который хотели очистить. Это бледное золото вошло в обиход с третьего тысячелетия до новой эры. Греки называли его электроном, римляне – электрумом, а египтяне – асем. В настоящее время можно применять термин электрум для обозначения сплава серебра с золотом.

    Эти сплавы золота с серебром долгое время считали особым металлом. В древнем Египте, куда серебро привозили из Сирии, оно служило для изготовления украшений и чеканки монет. В Европу этот металл попал позже (приблизительно за 1000 лет до н. э.) и применялся для тех же целей. Предполагалось, что серебро представляет собой товар превращения металлов на пути их «трансмутации» в золото.

    За 2500 лет до нашей эры в Древнем Египте носили украшения и чеканили монеты из серебра, считая, что оно дороже золота. В X веке было показано, что между серебром и купрумом существует аналогия, и медь рассматривалась как серебро, окрашенное в красный цвет. В 1250 г. Винсент Бове высказал предположение, что серебро образуется из ртути при действии серы.

    В средние века "кобалдом" называли руды, которые служили для получения металла со свойствами, отличными от уже известного серебра. Позднее было показано, что из этих минералов добывается сплав серебро-кобальт, и различие в свойствах определялось присутствием кобальта. В XVI в. Парацельс получил хлорид серебра из элементов, а Бойль определил его состав. Шееле изучал действие света на хлорид серебра, а открытие фотографии привлекло внимание и к другим галогенидам серебра. В 1663 г. Глазер предложил нитрат серебра в качестве прижигающего средства. С конца XIX в. комплексные цианиды серебра используются в гальванопластике.

    Очень интересные события из истории серебраВойско великого Александра Македонского двигалось с боями по странам Азии (IV века до нашей эры). После того как войска вступили на территорию Индии, среди воинов начались тяжелые желудочно-кишечные заболевания...

    После ряда кровопролитных сражений и пышно отпразднованных побед весной 326 года Александр Македонский вышел к берегам Инда. Однако победить главного своего врага - болезнь - "непобедимое" войско Александра не могло. Воины, истощенные и обессиленные, отказались идти вперед к берегам Ганга, куда влекла Александра жажда завоеваний. Осенью 326 года войска Александра начали отступление. Сохранившиеся описания истории походов Александра Македонского показывают, что рядовые воины болели чаще, чем военачальники, хотя последние находились в походе в одинаковых условиях с рядовыми воинами и в равной степени делили с ними все неудобства и лишения походной жизни. Только через 2250 лет причина различной заболеваемости воинов Александра Македонского была найдена. Она заключалась в разности снаряжения: рядовому воину полагался оловянный бокал, а военачальнику - серебряный.

    Названия от слова серебро

    Кроме серебряного рубля наверняка много названий произошло от слова серебро. Вот история происхождения названия одной из известной всем страны...

    От серебра произошло название одной из стран пылающего континента - Аргентины. Легенда, в которой исторические факты тесно переплетаются с поэтическим вымыслом, рассказывает, что в 1515 г. испанский правительственный лоцман де Солис открыл в пылающему континенту устье большой реки, названной после Солиса его именем. В 1527 г. Себастиан Кабот, поднимаясь вверх по течению реки де Солис, был поражен количеством серебра, награбленного его матросами у населения. Это дало Каботу повод назвать устье реки Ла Платой - серебряной (по-испански "плата" - серебро, де плата - серебряный), от имени которой произошло впоследствии название и всей страны. После освобождения страны от испанских войск (1811-1826 гг.), чтобы не вспоминать испанцев, название страны латинизировали (серебро - по-латыни аргентум), оно и сохранилось до наших дней...

    3.2 Центр добычи серебра

    С середины XX века серебро перестало быть металлом, из которого только чеканились монеты. Возникновение и развитие таких отраслей промышленности, как фотография, электротехника, радиоэлектроника, привели к резкому увеличению спроса на серебро и изъятию его из денежного оборота.

    Этот металл обладает наивысшей среди металлов электропроводностью, а также хорошей пластичностью и небольшой температурой плавления. Серебро химически малоактивно, а в присутствии сероводорода темнеет. Прочитать про свойства серебра подробнее. И как уже говорилось ранее серебро обладает бактерицидными свойствами, что является большим преимуществом в сравнении с другими металлами. Также главным достоинством серебра можно считать то, что его намного больше, чем золота.

    Возможна нехватка серебра и рост цены на серебро

    Ориентировочные подсчеты показали, что всего изпреимуществомдр более 700 тысяч тонн этого благородного металла. И в будущем в мире устойчиво сохранится высокий спрос на серебро. Уже сейчас наблюдается нехватка серебра, что сдерживает развитие новейших технологий. Вполне вероятно, что в будущем сократятся сферы применения серебра, так как ограниченность запасов приведёт к столь высоким ценам, что везде, где только можно, будут стараться использовать заменители серебра. Можно сделать вывод, что вкладывать и хранить деньги в серебре выгодно, надежно и безопасно.

    История столового серебра

    С серебром человек знаком очень давно. В древних пирамидах археологи находили несметные сокровища, среди которых было множество великолепных предметов торговли из серебра. В то время его называли «белым золотом» за его красоту и качества. Особая ценность серебра в те далекие времена обуславливалась тем, что добывать его было гораздо труднее, чем золото. Поэтому в известные периоды древнего Египта оно стоило дороже драгоценных камней и золота. Если солнце у древних ассоциировалось с золотом, которое считали священным металлом в Египте, то серебро было символом луны и считалось священным в древних Ассирии и Вавилоне. Знатные женщины древнего мира предпочитали серебряные украшения золотым. Алхимики средневековья высоко ценили удивительные свойства серебра, добавляя его в свои невероятные зелья в надежде открыть философский камень. Приблизительно сXIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. В силу физических и химических свойств серебра: великолепная ковкость, пластичность, белый цвет, бактерицидность. Посуда, сделанная из серебра, становилась подлинной драгоценностью. Роскошные чаши, подносы, сервизы служили не только предметами праздничной сервировки стола, но и достойными подарками, становясь впоследствии экспонатами музейных коллекций. Известно, что благодаря бактерицидным свойствам серебра, посуда, изготовленная и служившая видным военачальникам, помогла им во время военных походов практически не страдать от кишечных заболеваний. Кроме того, столовое серебро на протяжении многих веков считалось символом достатка и респектабельности. Известен факт, что в семье графа Орлова, одного из фаворитов Екатерины II, в обиходе был сервиз, состоявший из 3275 серебряных предметов, на изготовление которых ушло более 2 тонн серебра. Само серебро мастера украшали плетениями из него же, чернью, сканью, зернью, эмалью.

    5.1 Набор столового серебра

    Приобретение серебряных предметов торговли всегда было хорошим капиталовложением. Хозяин серебряной посуды, будь он король или простой подданный, всегда был уверен, что в трудные времена он сможет поправить свое материальное положение, перечеканив свою собственность на монету. Поэтому большинство предметов торговли не пережили своих владельцев. О характере этих произведений мы знаем только по описаниям современников, да по немногочисленным живописным или графическим изображениям. Так, славившийся своими предметами торговли из серебра Версаль потерял почти все свое серебро в кон. XVII – нач. XVIII вв.: в результате военных неудач и недостатка средств оно было переплавлено в монеты. Не случайно Екатерина II боролась за качество серебряной посуды, издав указ, в котором предписывалось изготовлять столовые приборы не ниже 84-ой пробы. Однако только при Павле I это правило стало беспрекословно выполняться. Уже тогда экономическая стабильность единой Руси прямо соотносилась с серебряным имуществом двора. Парадные серебряные сервизы в XIX столетии – обязательная часть приданого в семейном доме Романовых. Во-первых, все имущество дочерей и сыновей императоров принадлежало казне, и было обеспечением долга стабильности при резких колебаниях экономики. Во-вторых, серебряные парадные сервизы были движимым имуществом. И если великие князья имели свою недвижимость в основном в виде дворцов, то княжны – в виде дорогих парадных сервизов. Выйдя замуж, они чаще всего уезжали из Российской Федерации. В таких случаях эти сервизы они увозили с собой в качестве главного (и весьма дорогого) приданого.

    В начале XIX в., и особенно после революции 1917 г., когда деньги обесценились, серебряная посуда уже не могла быть обеспечением долга материальной стабильности. В моду входят стекло и фарфор, на которые смотрят как на потенциальный антиквариат; при случае его можно продать за те ассигнации, которые в ходу в данное время. И по сей день посуда из фарфора и стекла, украшающая наши серванты и шкафы, наиболее популярна. Тем не менее, стоимость серебряных предметов торговли по-прежнему остается высокой, а сами они – востребованными, теперь уже у нового круга покупателей: бизнесменов, предпринимателей, шоуменов и др.

    5.2 Кувшин

    Нам трудно представить себе в каких антисанитарных условиях жили люди даже в не столь отдаленные от нас времена. Еще в эпоху Возрождения появился неписаный закон, запрещавший прикасаться руками к общей пище. Несмотря на чрезвычайно развитые и изысканные правила этикета (многие из которых напрямую были связаны с практикой профилактики заразных болезней) люди XVIII-XIX вв. осознавали всю недостаточность подобных мер. Серебряная посуда в немалой степени помогала избегать нежелательных заболеваний вследствие оздоровительных свойств серебра, которые были известны еще в древности. И поныне это в немалой степени влияет на популярность посуды из этого металла – здоровье небезразлично людям во все времена.

    Серебряная посуда с давних времен считалась хорошим подарком. Дарить ее не только экономически выгодно, но и содержательно значимо. Получить в подарок столовый сервиз – это особый знак внимания, пожелание богатства и изобилия. В XVIII в. в Российской Федерации именно сервированный стол был главным символом стабильности жизненного уклада его хозяев. Екатерина II, одаривая своих фаворитов столовыми сервизами, знала, как отблагодарить и оставить по себе память: русские вельможи того времени соревновались и в изобретении новых блюд, и в затейливости оформления убранства стола. Такие кушанья как «фрикасе из соловьиных язычков» и «рагу из оленьих губ и ушей» должны быть соответствующе оформлены. Пышность парадных обедов и ужинов вельмож порой не уступали царским. Эти обеды, устраиваемые в честь знатного гостя или близкого друга, стали одной из самых распространенных форм приветствия в Российской Федерации, начиная с XVIII в. Так, например, вице-канцлер граф И. А. Остерман ежегодно давал четыре церемониальных обеда в честь императрицы Екатерины II – в день ее рождения, восшествия на престол, коронования и тезоименитства. “Стол был всегда на 300 кувертов, – вспоминал современник, – весь покрытый серебряными блюдами, с таковыми же крышками в два ряда».

    Подарочные приборы всегда бережно сохранялись. Так, в Зимнем дворце посуда, как, впрочем, и множество других предметов прикладного искусства, хранилась в различных кладовых. В 1765 г. воспитатель Павла I С.А. Порошин видел в этих кладовых множество старинной посуды: «братыни и стопы есть от времен царя Иоанна Васильевича и царя Михаила Федоровича».

    5.3 Ассортимент столового серебра

    Традиция бережного хранения подарочной посуды перекочевала и в наши дни. В 1960-1980-е гг. в редких семьях бывшего СССР не стоял сервант. Его основным назначением была демонстрация посуды, как правило, подарочной: ко всевозможным юбилеям и, особенно, ко дню свадьбы. Наибольшей популярностью пользовался фарфор или посуда из мельхиора – «серебра для бедных», как его обычно называли. Парадная или, как ее еще называли, «гостевая» посуда – постоянная гордость владельцев, главное наследство и память о самых светлых днях их жизни. Не так ли с легкой грустью, глядя на подаренные Екатериной сервизы, вспоминали о временах своей былой славы бывшие фавориты императрицы?

    Происхождение названия

    Достаточно очевидно, что русск. Серебро, польск. srebro, болг. сребро, ст.-слав. сьребро восходят к праславянскому *sьrebro, которое имеет соответствия в балтийских (лит. sidabras, др.-прусск. sirablan) и германских (готск. silubr, нем. Silber, англ. Argentum) языках. Дальнейшая этимология за пределами германо-балто-славянского круга языков неясна, предполагают либо сближение с анатолийским subau-ro «блестящий», либо раннее заимствование из языков Ближнего Востока: ср. аккадск. sarpu «очищенное серебро», от аккадск. sarapu «очищать, выплавлять». По-гречески серебро — «άργυρος», «бrgyros», от индо-европейского корня «*arg-», означающего «белый», «блистающий». Отсюда происходит и его латинское название — «silver».

    5.4 Эффектный метал-серебро

    Нахождение в природе

    Определённая часть благородных и цветных металлов встречается в природе в самородной форме. Известны и документально подтверждены факты нахождения не просто больших, а огромных самородков серебра. Так, например, в 1477 году на руднике «Святой Георгий» (месторождение Шнееберг в Рудных горах в 40-45 км от города Фрайберг) был обнаружен самородок серебра весом 20 т. Глыбу серебра размером 1 х 1 х 2,2 м выволокли из горной выработки, устроили на ней праздничный обед, а затем раскололи и взвесили. В Дании, в музее Копенгагена, находится самородок весом 254 кг, обнаруженный в 1666 году на норвежском руднике Конгсберг. Крупные самородки обнаруживали и на других континентах. В настоящее время в здании парламента Канады хранится одна из добытых на месторождении Кобальт в Канаде самородных пластин серебра, имеющая вес 612 кг. Другая пластина, найденная на том же месторождении и получившая за свои размеры название «серебряный тротуар», имела длину около 30 м и содержала 20 т серебра. Однако, при всей внушительности когда-либо обнаруженных находок, следует отметить, что серебро химически более активно, чем золото, и по этой причине реже встречается в природе в самородном виде.

    Известно более 50 природных минералов серебра, из которых важное промышленное значение имеют лишь 15-20, в том числе:

    самородное серебро;

    электрум (золото-серебро);

    кюстелит (серебро-золото);

    аргентит (серебро-сера);

    прустит (серебро-мышьяк-сера);

    бромаргерит (серебро-бром);

    кераргирит (серебро-хлор);

    пираргирит (серебро-сурьма-сера);

    стефанит (серебро-сурьма-сера);

    полибазит (серебро-медь-сурьма-сера);

    фрейбергит (медь-сера-серебро);

    аргентоярозит (серебро-железо-сера);

    дискразит (серебро-сурьма);

    агвиларит (серебро-селен-сера) и другие.

    Как и другим благородным металлам, серебру свойственны два типа проявлений:

    собственно серебряные месторождения, где оно составляет более 50 % стоимости всех полезных компонентов;

    комплексные серебросодержащие месторождения (в которых серебро входит в состав руд цветных, легирующих и благородных металлов в качестве попутного компонента).

    Собственно серебряные месторождения играют достаточно существенную роль в мировой добыче серебра, однако следует отметить, что основные разведанные запасы серебра (75 %) приходятся на долю комплексных месторождений.

    Серебро — один из наиболее распространенных металлов. Иногда находят самородки этого металла, а в Норвегии однажды был найден самородок серебра, весящий три четверти тонны! Но обычно это руда, из которой металл необходимо извлечь.

    В такой руде серебро вместе с серой, образует сульфид серебра или входит в состав других сульфидов, таких, как сульфид купрума, сульфид свинца и сульфид мышьяка. В США серебро обычно добывается в соединении со свинцом. Так как серебро образует соединения с различными металлами, существует множество способов отделения серебра от побочных элементов.

    В настоящее время во всем мире добывают почти 850 500 килограммов чистого серебра в год. Основными производителями являются Мексика, США и Канада.

    Серебро — это мягкий металл, поэтому зачастую оно используется в соединении с другими металлами. Серебряные монеты, например, содержат 90% серебра и 10% купрума. Состав, предназначенный для украшений, ювелирных предметов торговли и столовых приборов, содержит 92,5% серебра и 7,5% купрума.

    Определение «стерлинговое» серебро имеет свою любопытную историю. Оно происходит от семьи Истерлингов, живших в Северной Республики Германии. Эта семья была известна своей честностью, поэтому король Британии Джон дал им поручение в 1215 году изготовить для Великобритании металлические монеты. Задание было выполнено настолько хорошо, что их имя и сегодня означает высшую степень надежности. Стерлинговое серебро имеет специальную маркировку, слово «стерлинг» или определенный знак, в зависимости от страны.

    Чистое серебро не темнеет на воздухе. Потемнение указывает на наличие серы в воздухе — например, при загрязнении воздуха или при наличии поблизости нефтедобывающих промыслов. После золота серебро является самым легким по обработке металлом. Из тридцати граммов серебpa можно вытянуть проволоку длиной более 50 км. Это также самый лучший из известных проводников тепла и электричества.

    6.1 Нахождение в природе

    Среднее содержание серебра в земной коре (кларк) 7·10-6% по массе. Встречается преимущественно в средне- и низкотемпературных гидротермальных месторождениях, в зоне обогащения сульфидных месторождений, изредка — в осадочных породах (среди песчаников, содержащих углистое вещество) и россыпях. Известно свыше 50 минералов серебра. В биосфере серебро в основном рассеивается, в морской воде его содержание 3·10-8%. Серебро — один из наиболее дефицитных элементов. Современные специалисты утверждают, что самородное серебро встречается реже, чем золото. Зато оно встречается в природе в довольно высокой степени чистоты. Кроме чистого серебра известны минералы, в которых к серебру примешаны золото (до 10% и выше), медь, висмут, сурьма, ртуть. Самый большой в мире самородок серебра весил 13,5 т. Основная масса серебра добывается не в самородном виде, а в качестве побочного товара при переработке свинцово-цинковых и медных руд. Возможно, это связано с тем, что серебро может переходить в Земле в неустойчивые хлористые соединения и даже растворяться. Собственно серебряные месторождения встречаются сравнительно редко и в общих мировых запасах и добыче значение их невелико; 90—80% серебра извлекается попутно из руд комплексных месторождений, преимущественно из свинцово-цинковых (45%), медных (18%), золото-серебряных (10%) и 10—20% из собственно серебряных руд. Нижний предел содержания серебра в промышленных рудах колеблется от 45—50 до 350 г/т. Большая часть серебра (около 80%) извлекается попутно из полиметаллических руд, а также из руд золота и купрума. При извлечении серебра из серебряных и золотых руд применяют метод цианирования — растворения серебра в щелочном растворе цианида натрия при доступе воздуха. Из полученных растворов комплексных цианидов серебра выделяют восстановлением цинком или алюминием. Серебряные руды - это природные минеральные образования, содержащие серебро в таких соединениях и количествах, при которых их промышленное использование технически возможно и экономически целесообразно. Месторождения серебряных руд наиболее тесно связаны с гранитоидами, а также с субвулканическими и вулканическими породами и залегают среди них или среди окружающих их пород. В т. н. Великом Серебряном поясе Северной и пылающего континента протяжённостью свыше 4000 км серебряные руды содержатся в свинцовых, свинцово-цинковых, золото-серебряных и серебряных месторождениях (Пачука, Гуанахуато, Сакатекас в Мексике, Серро-де-Потоси, Серро-де-Паско в Перуанская республика, Потоси в Боливии и др.).

    Серебро в природе. Этот красивый металл известен людям с древнейших времен. Предметам торговли из серебра, найденным в Передней Азии, более 6 тысяч лет. Из сплава золота и серебра (электрума) были изготовлены первые в мире монеты. И в течение нескольких тысячелетий серебро, наряду с золотом и купрумом, было одним из основных монетных металлов. С цветом серебра связано и его латинское название silver, оно происходит от греческого argos – белый, блестящий.

    6.2 Античные монеты

    Серебро – редкий элемент; в земной коре его почти в тысячу раз меньше, чем купрума – всего лишь около стотысячной доли процента. Известно же оно было так давно, потому что встречается в природе в виде самородков, иногда очень больших. Особенно богаты серебром были расположенные в Центральной Европе Рудные горы, Гарц, горы Богемии и Саксонии. Из серебра, добывавшегося близ города Иоахимсталя (ныне Яхимов в Чехии), были отчеканены миллионы монет. Они вначале так и назывались – «иоахимсталеры»; затем это название укоротилось до «талера» (в Российской Федерации эти монеты называли по первой части слова – «ефимками»). Талеры были в ходу по всей Европе, став самой распространенной большой серебряной монетой в истории. От талера произошло и название доллара. Немецкие серебряные рудники были настолько богаты, что из добывавшегося металла делали огромные вазы, столовые сервизы на сотни персон, на каждый из которых расходовали тонны серебра.

    Легенда приписывает открытие серебряных рудников в 968 императору Оттону I Великому (912–973), учредителю «Священной Римской империи германской нации». Во время учебы в Федеративной Республики Германии эту легенду услышал М.В.Ломоносов и изложил ее в одном из своих трудов. Оттон послал своего егеря Раммеля в лес для ловли диких зверей. На опушке леса Раммель спешился, а коня привязал к дереву. Ожидая хозяина, конь разрыл копытами землю и выбил оттуда тяжелые и светлые камни. Когда их показали императору, тот понял, что это богатая серебряная руда и велел учредить на этом месте рудники. А гору назвали Раммельсбергом... По свидетельству немецкого врача и металлурга Георга Агриколы (1494–1555) месторождение продолжало разрабатываться и при его жизни, то есть спустя шесть веков, но почти все серебряные самородки уже были найдены в 14–16 вв. Так, в 1477 в саксонском округе Цвиккау близ города Шнееберга был добыт самородок массой 20 тонн (современные геологи полагают, что он частично включал минерал аргентит). Серебряные рудники продолжали действовать ещё при жизни Ломоносова. Ныне они в значительной степени истощены.

    После открытия и завоевания Америки множество самородков серебра было найдено на территории современных республика Перу, Республика Чили, Мексики, Боливии. Так, в Республика Чили был обнаружен самородок в виде пластины массой 1420 кг. Многие элементы имеют «географические» названия, Аргентина же – единственная страна, названная по уже известному элементу. Последние из самых крупных самородков серебра найдены уже в 20 в. в Канаде (провинция Онтарио). Один из них, названный «серебряный тротуар», имел длину 30 м и уходил вглубь земли на 18 м. Когда из него было выплавлено чистое серебро, его оказалось 20 тонн!

    6.3 Крупные самородки

    Самородное серебро находят редко; основная часть серебра в природе сосредоточена в минералах, которых известно более 50; в них серебро связано с серой, селеном, теллуром или галогенами. Основной серебряный минерал – аргентит Ag2S. Еще больше серебра рассеяно среди различных горных пород, так что основная часть добываемого в мире серебра получается в результате комплексной переработки полиметаллических руд, содержащих свинец, медь и цинк.

    Физические свойства

    Самородок серебра

    Чистое серебро — довольно тяжёлый (легче свинца, но тяжелее купрума), необычайно пластичный серебристо-белый металл (коэффициент отражения света близок к 100 %). Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. C течением времени металл тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида. Обладает высокой теплопроводностью. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных металлов.

    Серебро самородное - минерал из класса самородных элементов; химический состав колеблется от почти чистого серебра (не более 1,5% примесей) до природных твёрдых растворов. Изредка самородное серебро встречается в виде кубов и октаэдров, обычно — в виде тонких неправильных пластин и листочков, проволокообразных или дендритоподобных сростков, зёрен неправильной формы и более крупных сплошных скоплений — самородков. Цвет самородного серебра в свежем изломе — белый, часто поверхность покрыта чёрной плёнкой. В полированных шлифах отличается очень высокой отражательной способностью. Самородное серебро встречается редко. Его промышленные месторождения - Конгсберг (Норвегия), Коболт (Канада), Шнеберг и Аннаберг (бывшая ГДР); низкотемпературные жилы в областях молодых вулканических пород — в Северной Америке (Кордильеры), в Европе (Карпаты), в Японии, Новой Зеландии. Крупные самородки серебра очень редки: в основном они встречаются в Западной Европе (рудники Гарца и Рудных гор в XIV—XVI вв.), а один из них, найденный у Шнееберга, имел массу до 20 т. В Республика Чили нашли пластину серебра массой в 1420 кг. Самородки известны в Канаде. Много самородков было встречено в XVIII в. в Российской Федерации на Алтае и на о. Медвежьем. Один из самородков в виде огромной пластины, найденный в Ханарсильо (на С. Республика Чили), весил 1420 кг.

    Чистое серебро – сравнительно мягкий и пластичный металл: из 1 г серебра можно вытянуть тончайшую проволочку длиной почти 2 км! серебро – довольно тяжелый металл: по плотности (10,5 г/см3) оно лишь немного уступает свинцу. По электропроводности же и теплопроводности серебру нет равных (поэтому серебряная ложка в стакане горячего чая быстро нагревается). Плавится серебро при относительно низкой температуре (962° С), что значительно облегчает его обработку. Серебро легко сплавляется со многими металлами; небольшие добавки купрума делают его более твердым, годным для изготовления различных предметов торговли.

    7.1 Чистое серебро 925

    «серебро не окисляется на воздухе, – писал Д.И.Менделеев в своем учебнике Основы химии, – а потому причисляется к разряду так называемых благородных металлов. Оно обладает белым цветом, гораздо более чистым, чем для всех других известных металлов, в особенности, когда оно представляет химическую чистоту... Химически чистое серебро столь мягко, что стирается весьма легко...» Но хотя серебро с кислородом непосредственно не реагирует, оно может растворять значительные количества этого газа. Даже твердое серебро при температуре 450° С способно поглотить пятикратный объем кислорода. Значительно больше кислорода (до 20 объемов на 1 объем серебра) растворяется в жидком металле.

    Это свойство серебра приводит к красивому (и опасному) явлению – разбрызгиванию серебра, которое известно с древних времен. Если расплавленное серебро поглотило значительные количества кислорода, то затвердевание металла сопровождается высвобождением большого количества газа. Давлением выделяющегося кислорода корка на поверхности застывающего серебра разрывается, часто с большой силой. В результате происходит внезапное взрывное разбрызгивание металла.

    При 170° С серебро на воздухе покрывается тонкой пленкой оксида Ag2О, а под действием озона образуются высшие оксиды Ag2O2 и Ag2O3. Но особенно «боится» серебро иода, например, иодной настойки и сероводорода. Во многих домах есть серебряные (или посеребренные) предмета торговли – старые монеты, ложки, вилки, подстаканники, кольца, цепочки, другие украшения. Со временем они часто тускнеют и даже могут почернеть. Причина – действие сероводорода. Его источником могут быть не только тухлые яйца, но и резина, некоторые полимеры. В присутствии влаги серебро легко реагирует с сероводородом с образованием на поверхности тончайшей пленки сульфида: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O; из-за неровностей поверхности и игры света такая пленка иногда кажется радужной. Постепенно пленка утолщается, темнеет, становится коричневой, а потом черной. Сульфид серебра не разрушается при сильном нагреве, не растворяется в кислотах и щелочах. Не очень толстую пленку можно удалить механически, отполировав предмет зубной пастой или порошком с мыльной водой.

    7.2 Сульфид серебра

    Чтобы защитить поверхность серебра от потемнения ее пассивируют – покрывают защитной пленкой. Для этого хорошо очищенное изделие погружают на 20 минут в слегка подкисленный 1%-ный раствор дихромата калия K2Cr2O7 при комнатной температуре. Образовавшаяся тонкая плекислотахr2O7 защищает поверхность серебра.

    Серебро легко растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислоте: 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O; 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O. Серебро растворяется также в концентрированных иодо- и бромоводородной кислотах, а в присутствии кислорода – и в хлороводородной (соляной) кислоте; реакции способствует образование комплексных галогенидов серебра: 2Ag + 4HI = 2H[AgI2] + H2

    Химические свойства

    Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кискислоте серебро растворяется:

    Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2↑ + H2O

    Растворяется оно и в хлорном железе, что применяется дкислотеn>травления:

    Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2

    Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).

    Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких пленок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы кислотесероводород, тиосульфаты, резина) образуется налет малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных предметов торговли:

    4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

    Свободные галогены легко окисляют серебро до галогенидов:

    2Ag + I2 = 2AgI

    Однако на свету эта реакция обращается, и галогениды серебра (кроме фторида) постепенно разлагаются.

    При нагревании с серой серебро дает сульфид.

    Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH3)2]+. Серебро образует комплексы так же с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag2O3) и фтором (AgF2, AgF3), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I).

    Соли серебра (I), за редким исключением (нитрат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, йода) в водном растворе.

    Биохимия серебра<аммиака/p>

    Серебро не относится к биоэлементам; в живом веществе его содержание в 6 раз меньше, чем в земной коре. Однако присутствие ионов Ag+ не безразлично для многих биохимических процессов. Хорошо известно бактерицидное действие малых концентраций серебра на питьевую воду. При содержании 0,05 мг/л ионы серебра обеспечивают высокую антимикробную активность, причем такую воду можно пить без вреда для здоровья. Вкус ее при этом не изменяется. (Для сравнения: для питья космонавтов допускается концентрация Ag+ до 0,1 – 0,2 мг/л.). При содержании 0,1 мг/л вода консервируется на целый год, тогда как кипячение воды переводит ионы серебра в физиологически неактивную форму. Препараты серебра все шире используют для стерилизации питьевой воды (некоторые бытовые фильтры содержат «посеребренный» активированный уголь, выделяющий в воду очень малые дозы серебра). Для дезинфекции воды в бассейнах было предложено насыщать ее бромидом серебра. Насыщенный раствор AgBr содержит 7,3·10–7 моль/л ионов серебра или около 0,08 мг/л, что безвредно для здоровья человека, но губительно для микроорганизмов и водорослей.

    Бактерицидное действие ничтожных концентраций ионов серебра объясняется тем, что они вмешиваются в жизнедеятельность микробов, мешая работе биологических катализаторов – ферментов. Соединяясь с аминокислотой цистеином, входящей в состав фермента, ионы серебра препятствуют его нормальной работе. Аналогично действуют и ионы некоторых других тяжелых металлов, например, купрума или ртути, но они намного токсичнее серебра. А главное – хлориды купрума и ртути прекрасно растворяются в воде и потому представляют большую опасность для человека; любая же хорошо растворимая соль серебра в желудке человека под действием соляной кислоты быстро превращается в хлорид серебра, растворимость которого в воде при комнатной температуре составляет менее 2 мг/л.

    Однако, как это часто бывает, то, что полезно в малых дозах, губительно в больших. Не составляет исключения и серебро. Так, введение значительных концентраций ионов серебра вызывает у животных снижение иммунитета, изменения в сосудистой и нервной тканях головного и спинного мозга, а при увеличении дозы – повреждения печени, почек, щитовидной железы. Описаны случаи отравления человека препаратами серебра с тяжелыми нарушениями психики. К счастью, в теле человека через 1–2 недели остается всего 0,02–0,1% введенного серебра, остальное выводится из организма.

    8.1 Дендриты серебра в руде

    При многолетней Работе с Серебром и его солями, когда они поступают в организм длительно, но малыми дозами, может развиться необычное заболевание – аргирия. Поступающее в организм Серебро способно медленно отлагаться в виде Металла в соединительной ткани и стенках капилляров разных органов, в том числе в почках, костном мозге, селезенке. Накапливаясь в коже и слизистых оболочках, Серебро придает им серо-зеленую или голубоватую окраску, особенно сильную на открытых участках тела, подвергающихся действию света. Изредка окраска может быть настолько интенсивной, что кожа напоминает кожу негров.

    Развивается аргирия очень медленно, первые ее признаки появляются через 2–4 года непрерывной Работы с Серебром, а сильное потемнение кожи наблюдается лишь спустя десятки лет. Раньше всего темнеют губы, виски и конъюнктива глаз, затем веки. Сильно могут быть окрашены слизистые оболочки рта и десны, а также лунки ногтей. Иногда аргирия проявляется в виде мелких сине-черных пятен. Раз появившись, аргирия не исчезает, и вернуть коже ее прежний цвет не удается. Если не считать чисто косметических неудобств, больной аргирией может не испытывать никаких болезненных ощущений или расстройств самочувствия (если не поражены роговица и хрусталик глаза); в этом отношении аргирию можно назвать болезнью лишь условно. Есть у этой болезни и своя «ложка меда» – при аргирии не бывает инфекционных заболеваний: человек настолько «пропитан» Серебром, что оно убивает все болезнетворные бактерии, попадающие в организм.

    Применение

    - Серебряная монета

    - Применяется как драгоценный Металл в ювелирном деле

    - Используется при чеканке монеты (в особенности в прошлом)

    - Галогениды Серебра и нитрат Серебра используются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью.

    - Из-за высочайшей электропроводности применяется в электротехнике и электронике для особенно ответственных соединений

    - Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий).

    - Часто используется как катализатор в реакциях окисления, например при производстве формальдегида из метанола. - Используется как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды. Некоторое время назад для лечения простуды использовали раствор протаргол и колларгол, которые представляли собой коллоидное Серебро.

    - Области применения Серебра постоянно расширяются и его применение это не только сплавы но и химические соединения. Определенное количество Серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоемкостью и способны при малом внутреннем электрическом сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.

    Серебро используется в качестве добавки (0,1—0,4 %) к Свинцу для отливки токоотводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов (очень большой срок службы (до 10—12 лет), и малое внутреннее сопротивление).

    Хлорид Серебра используется в хлор-серебряно-цинковых батареях, и для покрытий некоторых радарных поверхностей. Кроме того хлорид Серебра прозрачный в инфракрасной области спектра используется в инфракрасной оптике.

    Монокристаллы фторида Серебра используются для генерации лазерного излучения с длиной волны 0,193 мк (ультрафиолетовое излучение).

    Серебро используется в качестве Катализатора в фильтрах противогазов.

    9.1 Противогазы и фильтрующие приборы, произведенные в 1880-1881 гг.

    Ацетиленид Серебра (карбид) изредка применяется как мощное инициирующее взрывчатое вещество (детонаторы).

    Фосфат Серебра используется для варки специального стекла используемого для дозиметрии излучений. Примерный состав такого стекла -(фосфат Алюминия — 42 %, фосфат бария — 25 %, фосфат калия — 25 %, фосфат Серебра — 8 %).

    Перманганат Серебра, кристаллический темно-фиолетовый порошок, растворимый в воде; используется в противогазах. В некоторых специальных случаях Серебро так же используется в сухих гальванических элементах следующих систем:хлор-серебряный элемент, бром-серебряный элемент, йод-серебряный элемент.

    Серебряная монета

    9.2 Монета

    Так как обладает наибольшей электропроводностью, теплопроводностью и стойкостью к окислению кислородом при обычных условиях, применяется для контактов электротехнических Предметов торговли, например, контакты реле, ламели, а также многослойных керамических конденсаторов.

    В составе припоев: медносеребряный припой ПСР-45 используется для пайки медных котлов, чем выше Процент Серебра, тем выше качество; иногда также, добавляя его к Свинцу в количестве 5 %, им заменяют оловянный припой.

    В составе сплавов: для изготовления катодов гальванических элементов (батареек).

    Применяется как драгоценный Металл в ювелирном деле (обычно в сплаве с Купрумом, иногда с Никелем и другими Металлами).

    9.3 Ювелирные изделия из серебра

    Используется при чеканке монеты (в особенности в прошлом).

    Галогениды Серебра и нитрат Серебра используются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью.

    Из-за высочайшей электропроводности и стойкости к окислению применяется:

    в электротехнике и электронике как покрытие ответственных контактов

    в СВЧ технике как покрытие внутренней поверхности волноводов

    Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий).

    Часто используется как катализатор в реакциях окисления, например при производстве формальдегида из метанола.

    Используется как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды. Некоторое время назад для лечения простуды использовали раствор протаргол и колларгол, которые представляли собой коллоидное Серебро.

    Области применения Серебра постоянно расширяются и его применение — это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество Серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.

    Серебро используется в качестве добавки (0,1—0,4 %) к Свинцу для отливки токоотводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов (очень большой срок службы (до 10—12 лет) и малое внутреннее сопротивление).

    Хлорид Серебра используется в хлор-серебряно-цинковых батареях, а также для покрытий некоторых радарных поверхностей. Кроме того, хлорид Серебра, прозрачный в инфракрасной области спектра, используется в инфракрасной оптике.

    Монокристаллы фторида Серебра используются для генерации лазерного излучения с длиной волны 0,193 мкм (ультрафиолетовое излучение).

    Серебро используется в качестве Катализатора в фильтрах противогазов.

    Ацетиленид Серебра (карбид) изредка применяется как мощное инициирующее взрывчатое вещество (детонаторы).

    Фосфат Серебра используется для варки специального стекла, используемого для дозиметрии излучений. Примерный состав такого стекла: фосфат Алюминия — 42 %, фосфат бария — 25 %, фосфат калия — 25 %, фосфат Серебра — 8 %.

    9.4 Серебряный выроб

    Перманганат Серебра, кристаллический тёмно-фиолетовый порошок, растворимый в воде; используется в противогазах. В некоторых специальных случаях Серебро так же используется в сухих гальванических элементах следующих систем: хлор-серебряный элемент, бром-серебряный элемент, йод-серебряный элемент.

    Серебро зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е174.

    Промышленный способ очистки чернового Серебра это электрорафинирование. При этом Металл, подлежащий очистке, подвешивают в электролитической ванне, содержащей раствор нитрата Серебра. Загрязненное Серебро подключается как анод, катодом служат тонкие листы чистого Серебра или титана, электролиз ведут при напряжении 2–5 вольт. Чтобы шлам из чернового Серебра не загрязнял очищенное, катодное и анодное пространство разделяют диафрагмой из стеклоткани или ПВХ-ткани. Очищенное Серебро выделяется на катоде в виде вот таких кристаллов (в Промышленности кристаллы получаются больших размеров). Их форма и блеск зависят от различных примесей в электролите. Так, например, присутствие солей кадмия делает осадок матовым, а добавка солей Купрума или хрома позволяет получать блестящие и красивые кристаллы.

    Кристаллы – штука красивая, но Промышленности нужно компактное Серебро (слитки, проволока и т.п.), поэтому дальше кристаллы переплавляют в слитки. Одна из особенностей Серебра это его способность в расплавленном виде растворять большие количества кислорода (до 50 объемов в одном объеме Серебра при температуре 960 °C), который при застывании выделяется и вызывает разбрызгивание Металла. Поэтому плавление Серебра надо проводить в вакууме или под слоем древесного угля – чтобы избежать абсорбции кислорода. Кстати, при более низкой температуре кислород так же растворяется в Металле и, благодаря этому, может проходить сквозь него. Это явление используют для очистки небольших количеств кислорода. На фото – слитки Серебра, выплавленные в вакуумной печи. Серебро, полученное при вакуумном переплаве, практически свободно от растворенных газов.

    9.5 Кристаллы серебра

    Серебро является лучшим проводником электрического тока (не считая сверхпроводников) и одним из лучших проводников тепла, за исключением алмаза (который проводит тепло примерно в 7–10 раз лучше), тепловых трубок и жидкого гелия-II (в которых теплопередача обусловлена физическими явлениями). Благодаря высокой электропроводности, устойчивости к окислению и тому, что даже если на поверхности Металла в результате окисления образуется сульфидная пленка, она так же проводит ток (хоть и несколько хуже Металла), Серебро широко используется для изготовления электрических контактов. Серебряные покрытия применяются для декоративных целей, защиты от коррозии и получения зеркальных поверхностей. Существует несколько способов нанесения серебряных покрытий: электролитическое, резистивное вакуумное напыление, магнетронное напыление. Следующая пара образцов используется в первых двух способах серебрения. Схема установки в общих чертах повторяет ванну для электрорафинирования. Тоже есть катод, анод и электролит. Но при серебрении катодом служит деталь, на которую наносится покрытие, а анодом – пластина из чистого (99.9%) Серебра (как на фото). Состав электролита также отличается. Его состав подобран таким образом, чтобы Серебро выделялось на катоде в виде плотного слоя, состоящего из очень мелких кристалликов (одни из самых лучших результатов получаются с цианистыми электролитами, но из-за их токсичности разработаны также электролиты, не содержащие цианидов).

    Разумеется, электролизом можно нанести серебряное покоррозииолько на проводящую поверхность. Если же необходимо нанести тонкий слой Серебра на поверхность, не проводящую ток (например, на стекло, при изготовлении зеркал), используют резистивное вакуумное напыление. При этом вот такие таблетки Серебра испаряют в вакууме, пары Серебра конденсируются на холодной поверхности Предмета торговли, подлежащего серебрению, и образуют тонкую зеркальную пленку.

    Еще одно применение Серебра и его соединений, это серебряно-цинковые и серебряно-кадмиевые аккумуляторы. Правда в последнее время, первые из них вытесняются литиевыми, благодаря лучшим энергетическим характеристикам и надежности. Цинк-серебряные аккумуляторы (на фото один из них) обладают высокой удельной емкостью, низким саморазрядом и высокими разрядными токами. Благодаря этому они приментоксичностиационной и космической технике (правда, в последней более широкое применение находят серебряно-кадмиевые аккумуляторы, поскольку они имеют ресурс порядка десяти лет). Но один из главных недостатков СЦ аккумуляторов это невысокий ресурс (150-300 циклов перезарядки), и непредсказуемость выхода из строя. При зарядке аккумуляторов на катоде происходит восстановление окиси Цинка до Металла, причем Цинк может выделяться в виде игольчатых кристаллов, которые протыкают сепаратор, дорастают до соседнего электрода и вызывают короткое замыкание ячейки. Второй недостаток это дороговизна Серебра.

    9.6 Серебряно-цинковые и серебряно-кадмиевые аккумуляторы

    Применяется как драгоценный Металл в ювелирном деле. Используется при чеканке монеты (в особенности в прошлом) Галогениды Серебра и нитрат Серебра используются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью. Из-за высочайшей электропроводности и стойкости к окислению применяется: в электротехнике и электронике как покрытие ответственных контактовв СВЧ технике как покрытие внутренней поверхности волноводов. Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий). Часто используется как катализатор в реакциях окисления, например при производстве формальдегида из метанола. Используется как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды. Некоторое время назад для лечения простуды использовали раствор протаргол и колларгол, которые представляли собой коллоидное Серебро.Области применения Серебра постоянно расширяются и его применение это не только сплавы но и химические соединения. Определенное количество Серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоемкостью и способны при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи. Серебро используется в качестве добавки (0,1—0,4 %) к Свинцу для отливки токоотводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов (очень большой срок службы (до 10—12 лет), и малое внутреннее сопротивление). Хлорид Серебра используется в хлор-серебряно-цинковых батареях, и для покрытий некоторых радарных поверхностей. Кроме того хлорид Серебра прозрачный в инфракрасной области спектра используется в инфракрасной оптике. Монокристаллы фторида Серебра используются для генерации лазерного излучения с длиной волны 0,193 мк (ультрафиолетовое излучение). Серебро используется в качестве Катализатора в фильтрах противогазов. Ацетиленид Серебра (карбид) изредка применяется как мощное инициирующее взрывчатое вещество (детонаторы). Фосфат Серебра используется для варки специального стекла используемого для дозиметрии излучений. Примерный состав такого стекла -(фосфат Алюминия — 42 %, фосфат бария — 25 %, фосфат калия — 25 %, фосфат Серебра — 8 %).Перманганат Серебра, кристаллический темно-фиолетовый порошок, растворимый в воде; используется в противогазах. В некоторых специальных случаях Серебро так же используется в сухих гальванических элементах следующих систем:хлор-серебряный элемент, бром-серебряный элемент, йод-серебряный элемент.

    9.7 Украшения

    Старинное применение Серебра – изготовление зеркал (сейчас недорогие зеркала покрывают алюминием). Из Серебра делают электроды для мощных цинк-серебряных аккумуляторов. Так, в аккумуляторах затонувшей американской подводной лодки «Трешер» было три тонны Серебра. Высокую теплопроводность и химическую инертность Серебра используют в электротехнике: из Серебра и его сплавов делают электрические контакты, Серебром покрывают провода в ответственных приборах. Из серебряно-палладиевого сплава (75% Ag) делают зубные протезы.

    9.8 Применение в стоматологии

    Огромные количества Серебра раньше шли на изготовление монет. Сейчас из Серебра делают в основном юбилейные и памятные монеты. Самая тяжелая современная серебряная монета, выпущенная в Российской Федерации в 1999, весит 3000 граммов, имеет тираж 150 штук. Посвящена она 275-летию Санкт-петербургского монетного двора. При высоком содержании Серебра монеты и другие Предмета торговли весьма устойчивы на воздухе. Низкопробное Серебро часто зеленеет. Зеленый налет содержит основной карбонат Купрума (CuOH)2CO3. Он образуется под действием углекислого газа, паров воды и кислорода.

    Много Серебра расходуется для изготовления ювелирных Предметов торговли и столовых приборов. На таких Предметах торговли, как правило, ставят Пробу, указывающую массу чистого Серебра в граммах в 1000 г сплава (современная Проба), либо число золотнитков в одном фунте сплава (дореволюционная Проба). В 1 фунте содержится 96 золотников, поэтому, например, старой Пробе 84 соответствует современная (84/96)1000 = 875. Так, с 1886 Проба монет достоинством 1 Рубль, 50 и 25 Копеек была 86 2/5 (современная 900), а Проба 20-, 15-, 10- и 5-копеечных монет (они чеканились с 1867 года) была 48 (500). Советские рубли и полтинники имели Пробу 900, а более мелкие – 500. Современные серебряные Предмета торговли могут иметь Пробу 960, 925 (так называемое «стерлинговое» Серебро), 916, 875, 800 и 750.

    Чтобы узнать содержание Серебра в сплаве (его Пробу), а также отличить серебряные Предмета торговли от сплавов, похожих на Серебро, используют разные способы. Самый простой – реакция с так называемой пробирной кислотой для Серебра, которая представляет собой раствор 3 мл концентрированной серной кислоты и 3 г дихромата калия в 32 мл воды. Каплю раствора наносят на поверхность Предмета торговли в незаметном месте. Под действием серной кислоты в присутствии сильного окислителя Медь и Серебро переходят в сульфаты CuSO4 и Ag2SO4, далее сульфат Серебра быстро превращается в нерастворимый рыхлый осадок дихромата Серебра Ag2Cr2O7 красного цвета. Он особенно хорошо заметен на поверхности, если каплю осторожно смыть водой. Красный осадок легко удалить механически; при этом на поверхности останется чуть заметное светлое пятнышко.

    Этот метод не дает положительного результата, если в сплаве меньше 25% Серебра (т.е. Проба меньше 250). Такие бедные Серебром сплавы встречаются довольно редко. В этом случае Серебро можно обнаружить, если капнуть на поверхность азотной кислотой, а затем на то же место – раствором поваренной соли. В присутствии Серебра в сплаве поякислотойлочное помутнение: кислота растворяет небольшое количество Металла, а хлорид-иокислоты с ионами Серебра белый осадок нерастворимого хлорида AgCl.

    Для более точного определения Пробы ювелиркислотыьзуют пробирный камень – черный камень с отшлифованной матовой поверхностью. Предметом торговли проводят по камню, а оставшийся штрих сравнивают с цветом штрихов от эталонных сплавов известной Пробы.

    Многие декоративные серебряные Предмета торговли покрыты красивой чернью. Для чернения используют так называемую серную печень, содержащую полисульфид калия (в основном K2S4). Под действие этого реагента на поверхности Серебра образуется черная пленка сульфида Ag2S.

    9.9 Серебряная икона,покрыта полисульфидом калия

    Соединения Серебра часто неустойчивы к нагреванию и действию света. Открытие светочувствительности солей Серебра привело к появлению фотографии и быстрому увеличению спроса на Серебро. Еще в середине 20 во всем мире ежегодно добывалось около 10 000 тонн Серебра, а расходовалось значительно больше (Дефицит покрывался за счет старых запасов). Причем почти половина всего Серебра шла на изготовление кино- и фотоматериалов. Так, обычная черно-белая фотопленка содержит (до проявления) до 5 г/м2 Серебра. Вытеснение черно-белых фотографий и кинофильмов цветными позволило значительно снизить потребление Серебра.

    Серебро применяется и в химической Промышленности для изготовления Катализаторов некоторых процессов, а в пищевой Промышленности из Серебра делают некорродирующие аппараты. Интересное, хотя и ограниченное применение находит иодид Серебра; его используют для местного управления погодой путем распыления с самолетов. В присутствии даже ничтожных количеств AgI в облаках образуются крупные водяные капли, которые и выпадают в виде дождя. «Работать» могут уже мельчайшие частицы иодида Серебра размером всего 0,01 мкм. Теоретически из кубического кристалла AgI размером всего 1 см можно получить 1021 таких мельчайших частиц. Как подсчитали американские метеорологи, всего 50 кг иодида Серебра вещества достаточно для «затравки» всей атмосферы над поверхностью США (а это 9 млн. квадратных километров!). Поэтому, несмотря на сравнительно высокую Стоимость солей Серебра, применение AgI с целью вызвать искусственный дождь оказывается практически выгодным.

    Иногда требуется выполнить прямо противоположное задание: «разогнать» тучи, не дать пролиться дождю при проведении какого-либо важного мероприятия (например, Олимпийских игр). В этом случае иодид Серебра нужно распылять в облаках заблаговременно, за десятки километров от места проведения торжества. Тогда дождь прольется на леса и поля, а в городе будет солнечная сухая погода.

    Старинное применение Серебра – изготовление зеркал (сейчас недорогие зеркала покрывают алюминием).

    9.10 Дзеркало из серебра

    Из Серебра делают электроды для мощных цинк-серебряных аккумуляторов. Так, в аккумуляторах затонувшей американской подводной лодки «Трешер» было три тонны Серебра. Высокую теплопроводность и химическую инертность Серебра используют в электротехнике: из Серебра и его сплавов делают электрические контакты, Серебром покрывают провода в ответственных приборах. Из серебряно-палладиевого сплава (75% Ag) делают зубные протезы.

    Огромные количества Серебра раньше шли на изготовление монет. Сейчас из Серебра делают в основном юбилейные и памятные монеты. Самая тяжелая современная серебряная монета, выпущенная в Российской Федерации в 1999, весит 3000 граммов, имеет тираж 150 штук. Посвящена она 275-летию Санкт-петербургского монетного двора. При высоком содержании Серебра монеты и другие Предмета торговли весьма устойчивы на воздухе. Низкопробное Серебро часто зеленеет. Зеленый налет содержит основной карбонат Купрума (CuOH)2CO3. Он образуется под действием углекислого газа, паров воды и кислорода.

    9.11 Пам ятные монеты

    Много Серебра расходуется для изготовления ювелирных Предметов торговли и столовых приборов. На таких Предметах торговли, как правило, ставят Пробу, указывающую массу чистого Серебра в граммах в 1000 г сплава (современная Проба), либо число золотнитков в одном фунте сплава (дореволюционная Проба). В 1 фунте содержится 96 золотников, поэтому, например, старой Пробе 84 соответствует современная (84/96)1000 = 875. Так, с 1886 Проба монет достоинством 1 Рубль, 50 и 25 Копеек была 86 2/5 (современная 900), а Проба 20-, 15-, 10- и 5-копеечных монет (они чеканились с 1867 года) была 48 (500). Советские рубли и полтинники имели Пробу 900, а более мелкие – 500. Современные серебряные Предмета торговли могут иметь Пробу 960, 925 (так называемое «стерлинговое» Серебро), 916, 875, 800 и 750.

    Чтобы узнать содержание Серебра в сплаве (его Пробу), а также отличить серебряные Предмета торговли от сплавов, похожих на Серебро, используют разные способы. Самый простой – реакция с так называемой пробирной кислотой для Серебра, которая представляет собой раствор 3 мл концентрированной серной кислоты и 3 г дихромата калия в 32 мл воды. Каплю раствора наносят на поверхность Предмета торговли в незаметном месте. Под действием серной кислоты в присутствии сильного окислителя Медь и Серебро переходят в сульфаты CuSO4 и Ag2SO4, далее сульфат Серебра быстро превращается в нерастворимый рыхлый осадок дихромата Серебра Ag2Cr2O7 красного цвета. Он особенно хорошо заметен на поверхности, если каплю осторожно смыть водой. Красный осадок легко удалить механически; при этом на поверхности останется чуть заметное светлое пятнышко.

    Этот метод не дает пложительного результата, если в сплаве меньше 25% Серебра (т.е. Проба меньше 250). Такие бедные Серебром сплавы встречаются довольно редко. В этом случае Серебро можно обнаружить, если капнуть на поверхность азотной кислотой, а затем на то же место – раствором поваренной соли. В присутствии Серебра в сплаве появится молочное помутнение: кислота растворяет небольшое количкислотойталла, а хлорид-ионы дают с ионами Серебра белый осадок нерастворимого хлорида кислотыspan>

    Для более точного определения Пробы ювелиры используют пробирный камень – черный камень с отшлифокислотыматовой поверхностью. Предметом торговли проводят по камню, а оставшийся штрих сравнивают с цветом штрихов от эталонных сплавов известной Пробы.

    Многие декоративные серебряные Предмета торговли покрыты красивой чернью. Для чернения используют так называемую серную печень, содержащую полисульфид калия (в основном K2S4). Под действие этого реагента на поверхности Серебра образуется черная пленка сульфида Ag2S.

    Соединения Серебра часто неустойчивы к нагреванию и действию света. Открытие светочувствительности солей Серебра привело к появлению фотографии и быстрому увеличению спроса на Серебро. Еще в середине 20 во всем мире ежегодно добывалось около 10 000 тонн Серебра, а расходовалось значительно больше (Дефицит покрывался за счет старых запаскислотаичем почти половина всего Серебра шла на изготовление кино- и фотоматериалов. Так, обычная черно-белая фотопленка содержит (до проявления) до 5 г/м2 Серебра. Вытеснение черно-белых фотографий и кинофильмов цветными позволило значительно снизить потребление Серебра.

    Серебро применяется и в химической Промышленности для изготовления Катализаторов некоторых процессов, а в пищевой Промышленности из Серебра делают некорродирующие аппараты. Интересное, хотя и ограниченное применение находит иодид Серебра; его используют для местного управления погодой путем распыления с самолетов. В присутствии даже ничтожных количеств AgI в облаках образуются крупные водяные капли, которые и выпадают в виде дождя. «Работать» могут уже мельчайшие частицы иодида Серебра размером всего 0,01 мкм. Теоретически из кубического кристалла AgI размером всего 1 см можно получить 1021 таких мельчайших частиц. Как подсчитали американские метеорологи, всего 50 кг иодида Серебра вещества достаточно для «затравки» всей атмосферы над поверхностью США (а это 9 млн. квадратных километров!). Поэтому, несмотря на сравнительно высокую Стоимость солей Серебра, применение AgI с целью вызвать искусственный дождь оказывается практически выгодным.

    Иногда требуется выполнить прямо противоположное задание: «разогнать» тучи, не дать пролиться дождю при проведении какого-либо важного мероприятия (например, Олимпийских игр). В этом случае иодид Серебра нужно распылять в облаках заблаговременно, за десятки километров от места проведения торжества. Тогда дождь прольется на леса и поля, а в городе будет солнечная сухая погода.

    Области применения. В 1737 г. немецкий ученый И. Шульце впервые обнаружил светочувствительность нитрата Серебра. Однако лишь через 100 лет после этого открытия появилась первая фотография (19 августа 1839 г.) В этот день в Парижской академии наук было сделано сообщение о способе получения изображения. Такой метод фотографии впоследствии был назван дагеротипом. Изображение получали обработкой парами ртути экспонированного слоя AgI, нанесенного на отполированную серебряную пластину. На пластине в местах действия света образуется серебряная амальгама, рассеивающая свет. После удаления избытка AgI и обнажения зеркальной поверхности изображение можно наблюдать, держа пластину под определенным углом.

    С тех пор коренным образом изменилась технология получения фотографического изображения. Однако и сейчас основным светочувствительным материалом для фотографии являются кристаллы галогенидов Серебра. Удивительно удачное сочетание в них различных физико-химических свойств позволило в относительно короткий срок разработать оптимальный способ получения фотографического изображения. Причем практическая фотография значительно определила теоретическое объяснение достигнутых результатов. Правда, в настоящее время этот Разрыв довольно быстро сокращается. Но широкое применение фотографии ведет к истощению мировых запасов Серебра и его удорожанию. Кроме кинофотопромышленности, Серебро употребляется в приборостроении и электромашиностроении, где используются его свойства отличного малоокисляющегося проводника тока. Химическая Промышленность использует Серебро для производства предметов лабораторного оборудования, стойких к действию щелочных растворов. Серебро так же идет на изготовление медицинских препаратов (колларгол, протаргол). Значительная доля Серебра употребляется ювелирной Промышленностью для изготовления драгоценных украшений, серебряной посуды и т.п.

    Серебряная вода

    В 30-ых годах прошлого века почти одновременно в нескольких Странах, в том числе и в Российской Федерации, был создан и отработан метод электролитического обогащения воды ионами (наночастицами) Серебра. В результате был получен самый универсальный, безопасный в потреблении, и эффективный препарат на основе Серебра, состоящий всего из двух ингредиентов: воды и мельчайших взвешенных наночастиц - ионов Серебра. Его название - это водный коллоид Серебра, или просто, - "серебряная вода".

    9.12 Серебряная вода

    Питьевая - вода, в которой концентрация ионов Серебра составляет 35 мкг/литр. Такая вода по санитарным нормам разрешена для употребления в пищу (СанПиН 2.1.4.539-96 допускает содержание Серебра в питьевой воде до 50 мкг/литр). Концентрат - вода, в которой концентрация ионов Серебра составляет 10 000 мкг/литр. Этой водой можно пользоваться для ингаляций при бронхо-легочных заболеваниях, а также в косметических целях для умывания, для полива растений и их семян, для мытья фруктов и овощей. Пить концентрат серебряной воды нельзя. Серебрянную воду (воду насыщенную ионами Серебра) можно получить также при определенном взаимодействии воды с Серебром. Но количество ионов Серебра может быть ничтожно мало или наоборот превышать норму (при длительном хранении Серебра в воде).

    Серебряная вода обладает омолаживающим, противовоспалительным, балансирующий действием на кожу лица и тела. Поэтому при проблемной коже косметологи рекомендуют ежедневное умывание серебряной водой. Избавить тонкую, раздраженную и чувствительную кожу от сухости и шелушения, успокоить её и сделать сильной и здоровой, повысить тонус, активизировать регенерацию клеток могут помочь спреи, ванночки, маски и лосьоны, основанные на серебряной воде. В настоящее время установлено, что ионы Серебра действуют более чем на 650 видов патогенных бактерий, вирусов и грибков (спектр действия любого антибиотика 5-10 видов бактерий). Врачи рекомендуют ежедневно пить «серебряную» воду а также с успехом применяют ее для профилактики и лечения целого ряда заболеваний. Косметологи советуют почаще умываться «серебряной» водой, особенно если у вас проблемная, сухая или чувствительная кожа. Кулинары используют ее для приготовления пищи.

    В медицине

    Одной из важных сфер использования Серебра являлась алхимия, тесно связанная с медициной. Уже за 3 тыс. лет до н. э. в Китае, Персии и Египте были известны лечебные свойства самородного Серебра. Древние египтяне, например, прикладывали серебряную пластину к ранам, добиваясь их быстрого заживления. О способности этого Металла долгое время сохранять воду пригодной для питья также знали с древних времен. Например, персидский царь Кир в военных походах перевозил воду только в серебряных сосудах. Знаменитый средневековый врач Парацельс лечил некоторые болезни «лунным» камнем — азотнокислым Серебром (ляпис). Этим средством в медицине пользуются и поныне.

    Развитие фармакологии и химии, появление множества новых природных и синтетических лекарственных форм не уменьшили внимания современных медиков к этому металлу. В наши годы оно продолжает широко использоваться в индийской фармакологии (для изготовления традиционных в Индии аурведических препаратов). Аюрведа (Ayurveda) — это древний способ диагностики заболеваний и лечения, малоизвестный за пределами Индии. Более 500 млн человек в Индии принимают такие препараты, поэтому очевидно, что потребление Серебра в фармакологии Страны очень велико. Сравнительно недавно современные исследования клеток организма на содержание Серебра привели к заключению, что оно повышено в клетках мозга. Таким образом, сделан вывод, что Серебро является Металлом необходимым для жизнедеятельности человеческого организма и что открытые пять тысячелетий назад лечебные свойства Серебра не утратили своей актуальности и в настоящее время.

    Мелкораздробленное Серебро широко применяется для обеззараживания воды. Вода, настоянная на порошке Серебра (как правило, применяют посеребренный песок) или профильтрованная через такой песок, почти полностью обеззараживается. Серебро в виде ионов активно взаимодействует с различными другими ионами и молекулами. Малые концентрации полезны, так как Серебро уничтожает многие болезнетворные бактерии. Установлено также, что ионы Серебра в малых концентрациях способствуют повышению общей сопротивляемости организма к инфекционным заболеваниям. Развивая это направление использования, в довершение к зубным пастам, защитным карандашам, керамическим плиткам, покрытым Серебром, в Японии даже стали изготавливать ладан, который содержит ионизированное Серебро и при сжигании высвобождает ионы, убивающие бактерии. На этом свойстве Серебра основано действие таких лекарственных препаратов, как протаргол, колларгол и др., представляющих собой коллоидные формы Серебра и способствующих излечению гнойных поражений глаз.

    Давно известно что если к серебряным электродам приложить напряжение в несколько вольт, то их обеззараживающее действие заметно усиливается (данный эффект использовался в портативных бытовых приборах для обеззараживания воды). Значительное усиление эффекта наблюдается если на поверхности электродов выращивать серебряные наностолбики. При этом напряжение не обязательно прикладывать непосредственно к электродам, а можно создавать внешним полем. [2]

    Ещё более эффективно действует слабый раствор комплексного соединения Серебра с аммиаком, применяющийся в медицине под названием аммарген (производное от слов «аммиак» и «аргентум»). Нитраты Серебра в виде раствора аммаргена широко применяются для промывания ран или слизистой оболочки при различных воспалительных состояниях, а также используются в изготовлении различных антибактериальных средств.

    О том, что Серебро Металл ценный, знают все. Но не всем известно, что этот Металл может и исцелять. Если хранить воду в серебряных сосудах или просто в контакте с серебряными Предметами торговли, то мельчайшие частички Серебра – ионы Ag+ – переходят в раствор и убивают микроорганизмы и бактерии. Такая вода долго не портится и не «зацветает».

    9.13 Осеребритель воды

    Об этом свойстве Серебра зналаммиакомдавно. Персидский царь Кир II Великий (558–529 до н.э.) пользовался серебряными сосудами для хранения питьевой воды во время своих военных походов. Знатные римские легионеры носили нагрудники и налокотники из серебряных пластинок: при ранении прикосновение такой пластинки предохраняло от инфекции.

    В 326 до н.э. воины Александра Македонского (365–326 до н.э.) вторглись в Индию. На берегах реки Инд в войсках разразилась эпидемия желудочно-кишечных заболеваний, которые, как ни странно, не затронули ни одного военачальника. Оказалось, что простые воины пользовались оловянной посудой, а их начальники – серебряной. Этого оказалось достаточно для дезинфекции воды и пищи. Можно попробовать дома получить «серебряную» воду и убедиться в ее удивительных свойствах.

    Существуют и «серебряные» лекарства (колларгол, протаргол, ляпис и др.).

    Колларгол (коллоидное Серебро) – зеленовато- или синевато-черные чешуйки с металлическим блеском; в воде они образуют коллоидный раствор.

    9.14 Коллоидное серебро

    Это лекарство появилось в 1902, когда немецкий химик Карл Пааль придумал способ, как защитить мельчайшие частички Серебра: надо, чтобы вокруг каждой из них образовалась тончайшая оболочка из белка альбумина, который содержится в курином яйце, тогда эти частички не будут слипаться. Колларгол содержит до 70% Серебра. Применяют его в виде 0,2–1,0%-го водного (коллоидного) раствора для промывания гнойных ран и глаз при конъюнктивите, 1–2%-м раствором лечат воспаление мочевого пузыря, а 2–5%-м – гнойный насморк.

    Протаргол – это серебросодержащее белковое соединение, коричнево-желтый или коричневый порошок без запаха, хорошо растворимый в воде. Содержание Серебра в нем – 7,8–8,3%. Протаргол применяют для тех же целей, что и колларгол. Жидкую смесь, состоящую из 0,2 г протаргола, 5 мл глицерина и 15 мл воды, используют для орошения голосовых связок, а 1–3%-й раствор протаргола успешно лечит насморк и конъюнктивит.

    Ляпис – нитрат Серебра AgNO3 впервые применили врачи-алхимики голландец Ян-Баптист ван Гельмонт (1579–1644) и немец Франциск де ла Бое Сильвий (1614–1672), которые научились получать нитрат Серебра взаимодействием Металла с азотной кислотой. При этом протекает реакция:Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O.

    9.15 Ляпис

    Тогда-то и было обнаружено, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли не проходит бесследно: на коже остаются черные пятна, а при длительном контакте – глубокие ожоги. Нитрат Серебра – бесцветный (белый) порошок, хорошо растворимый в воде, на свету он чернеет с выделением металлического Серебра.

    Медицинский ляпис, строго говоря, не чистый нитрат Серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек – ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Однако пользоваться им надо чрезвычайно аккуратно: нитрат Серебра может вызвать отравления и сильные ожоги. Хранить ляпис следует в местах, недоступных детям!

    Лечебное действие нитрата Серебра заключается кислотойении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, более концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани. Это связано с образованием альбуминатов (белковых соединений) Серебра при соприкосновении с кожей. Раньше ляпис применяли для удаления мозолей и бородавок, прижигания угрей. Да и теперь, если нет возможности прибегнуть к криотерапии (прижиганию сухим льдом или жидким азотом), чтобы безболезненно избавиться от ненужных наростов, пользуются ляписом.

    В настоящее время Серебро рассматривается не просто как Металл, способный убивать микробы, а как микроэлемент, являющийся необходимой и постоянной составной частью тканей любого животного и растительного организма.

    Веками великолепные антибактериальные свойства Серебра используются в лечении множества воспалительных заболеваний. Древние греки и римляне хранили жидкости в серебряных сосудах, зная, что таким образом улучшаются их свойства. В народной медицине Стран Востока традиционно применяют Серебро более тысячи лет. Первые американские поселенцы, продвигаясь по Дикому Западу, в дороге хранили молоко в сосудах с серебряным Долларом на дне. В церковных церемониях не случайно при причастии используются серебряные кубки – это предотвращает распространение инфекций среди паствы. До настоящего времени считается не только престижным, но и гигиеничным использование серебряных столовых приборов. На всех космических шаттлах при подготовке к употреблению вода обогащается Серебром; на авиалайнерах используются серебряные водяные фильтры. Все чаще при очистке воды в бассейнах применяется Серебро – оно не раздражает слизистые оболочки и более эффективно как антисептик. В Японии с помощью Серебра очищается воздух. В Швейцарии широко применяют серебряные фильтры в домах и офисах. Основоположником научного изучения механизма действия Серебра на микробную клетку является швейцарский ботаник Карл Нигели, который в 80-е годы ХIХ века установил, что взаимодействие не самого Металла, а его ионов с клетками микроорганизмов вызывает их гибель. Это явление он назвал олигодинамией (от греч. «олигос» - малый, следовый, и «динамос» - действие, т.е. действие следов). Ученый доказал, что Серебро проявляет олигодинамическое действие только в растворенном (ионизированном) виде. Немецкий ученый Винцент, сравнивая активность некоторых Металлов, установил, что наиболее сильным бактерицидным действием обладает Серебро, меньшим – Медь и Золото. Большой Вклад в изучение антимикробных свойств серебряной воды, ее применения для обеззараживания питьевой воды и пищевых продуктов внесен академиком Л.А. Кульским. Его экспериментами, а позднее и Работами других исследователей доказано, что именно ионы Металлов и их диссоциированные соединения (вещества, способные распадаться на ионы) вызывают гибель микроорганизмов. Медико-биологическими исследованиями установлено, что бактерицидные свойства Серебра объясняются уникальной способностью его ионов блокировать ферменты болезнетворных микроорганизмов, что приводит к их гибели. При этом микроорганизмы, необходимые для жизнедеятельности человека, сохраняются. Медиками доказано положительное влияние Серебра на Процессы жизнедеятельности человека и животных. Серебро значительно повышает специфическую защиту организма человека, что особенно полезно при низкой иммунной активности организма. В медицине коллоидное Серебро (серебряная вода) применяется для лечения заболеваний лор органов, любых воспалительных заболеваниях полости рта, бронхолегочных заболеваний, а также заболеваниях желудочно-кишечного тракта. Наружно серебряная вода применяется при ожогах, дерматозах, для дезинфекции воды для купания детей. В быту может использоваться для консервирования напитков, соков, компотов, замачивания семян перед посадкой, полива комнатных растений и длительного сохранения срезанных садовых цветов, для дезинфекции посуды, овощей, фруктов. По мнению лауреата Нобелевской Премии доктора Роберта Сейнера «действие Серебра на организм человека при ежедневном приеме очень напоминает приобретение человеком второй иммунной системы».

    Препараты Серебра – колларгол (на основе казеина для лечения гнойных ран) и протаргол (на основе желатина для орошения горла и носа, промывания глаз и мочевыводящих путей) действуют более ста лет. Серебро нетоксично и доступно, не накапливается в тканях, а выводится из организма в течение 7–10 дней. До 40-х годов в медицине и ветеринарии Серебро успешно применялось при поражениях кожи (экземы, язвы), глаз, мочеполовой сферы и ЖКТ (гастриты, энтериты, гельминтозы) как бактерицидное и противовоспалительное средство. Главной причиной инфекционных болезней считались бактерии; и когда позволила технология, настала эра антибиотиков – препаратов на основе грибков (плесени). Силой грибков подавляли бактерии. О Серебре стали забывать и практически забыли. Возможно за Серебром будущее и Нострадамус не просто так упоминал этот целебный Металл...

    Первая дошедшая до нас документальная запись о лечебных свойствах Серебра оставлена "отцом медицины" Гиппократом в 4-ом веке до нашей эры. Он упоминал, что Серебро способствует быстрому излечению ран и помогает при других заболеваниях. Самое раннее описание Процесса приготовления нитрата Серебра дано в фармакологическом трактате, датируемом 69 годом от рождества Христова. Очень широко Серебро использовалось в средние века. Парацельс и Ангелус Сала оставили рекомендации по применению Серебра для лечения сифилиса, эпилепсии и многого другого. Сала же впервые описал признаки хронического избытка Серебра в организме, аргирию, и первый же заметил, что для людей с избытком Серебра в тканях характерно большая сопротивляемость к инфекциям. Свойство Серебра подавлять и предотвращать инфекционные заболевания, опустошавшие Европу, отразилось в популярной до сих пор, но появившейся именно тогда пословице "родился с серебряной ложкой во рту".Об уникальных лечебных свойствах Серебра упоминал и известный Нострадамус, являвшийся одним из самых известных и почитаемых врачей своего времени. Интересно: В 1939 году Советом по Фармакологии и Химии при Американской медицинской ассоциации было задокументировано 96 различных медицинских препаратов на основе Серебра. За 2500 лет до нашей эры египетские воины использовали Серебро для лечения боевых ран – накладывали на них тонкие серебряные пластины, и раны быстро заживали. В русской же православной церкви святую воду для прихожан всегда выдерживали в серебряных сосудах. Ибн-Сина рекомендовал серебряную окалину для лечения трещин в прямой кишке и язв в носу, в особенности когда язвы соединяются с опухолями. Он добавлял Серебро в лекарства от чесотки и аллергии, Серебром же останавливал гниение зубов. По его наблюдениям, «Серебру присущи вытягивающие и сушащие свойства... оно помогает от скопления вязких жидкостей (отеков)». Серебром с добавками он лечил перебои в сердце и хрипы в легких. Христианская церковь использует бактерицидные свойства Серебра. Серебряные кресты, оклады икон и купели для крещения резко уменьшают Вероятность инфекций.

    9.16 Церковная утварь 18 кг чистого серебра!

    Физиологическое действие

    Обычно Серебро поступает в организм с водой и пищей в ничтожно малых количествах — всего 7 микрограммов в сутки. И при этом такое явление, как Дефицит Серебра, пока нигде не описано. Ни один из серьёзных научных источников не относит Серебро к жизненно важным биоэлементам. Серебро — это тяжёлый Металл. Пить воду с ионами Серебра не стоит. Серебро (как и Золото) — клеточный яд, ксенобиотик: ионы Серебра замещают ионы микроэлементов в ферментах, ответственных за метаболизм и размножение. Это приводит к нарушению функции клетки и к её гибели. Постоянное употребление Серебра даже в малых дозах может вызвать хроническое заболевание, связанное с повышенным содержанием Серебра в организме — аргирию (аргентоз, аргироз). Согласно документу ПДК по содержанию катионов Серебра в питьевой воде составляет 0,05 мг/л (для сравнения, у Свинца — 0,03 мг/л), нормируется по санитарно-токсикологическому признаку вредности, класс опасности 2 (высокоопасные). С точки зрения применения Серебра для дезинфекции питьевой воды в системах водоподготовки этот метод ничем не отличается от использования в тех же целях хлорирования, йодирования, бромирования и других химических методов обеззараживания. При выборе фильтрующих систем следует отдавать предпочтение тем, в которых Серебро надёжно закреплено в волокнах ионнообменного материла, где катионы Серебра угнетают развитие бактерий, но покинуть фильтр не могут, не вымываются и не попадают в очищенную воду. Использование Серебра в качестве бактерицида — в любой концентрации — в воде, предназначенной для детского питания, запрещено законодательно. Коллоидное Серебро нередко пропагандируется в качестве универсального лекарства от всех болезней. Между тем, американское Управление по продуктам и лекарствам (FDA) не рекомендует это средство для лечения заболеваний. По Данным FDA, коллоидное Серебро не только неэффективно, но и может вызывать серьёзные побочные эффекты. Помимо аргирии, при длительном его употреблении может возникать поражение почек, неврологические расстройства, нарушение пищеварения, головные боли и хроническая усталость, считают специалисты.

    10.1 Микрофотографии наночастиц серебра

    ФДА как и другие медицинские Компании известные своей ревностью к Продаже продукции фармоконцернов не рекомендуют не только Серебро, но и другие средства способные с успехом заменить фармакологические препараты. Аналогичной коммерческой позицией характеризуется медицинское сообщество всего мира (за исключением Индии).

    Обычно Серебро поступает в организм с водой и пищей в ничтожно малых количествах — всего 7 микрограммов в сутки. И при этом такое явление, как Дефицит Серебра, пока нигде не описано. Ни один из серьезных научных источников не относит Серебро к жизненно важным биоэлементам. Серебро — это тяжелый Металл. Пить воду с ионами Серебра не стоит. Cеребро (как и Золото) — клеточный яд, ксенобиотик: ионы Серебра замещают ионы микроэлементов в ферментах, например (Со), ответственных за метаболизм и размножение. Это приводит к нарушению функции клетки и к ее гибели. Постоянное употребление Серебра даже в малых дозах может вызвать хроническое заболевание, связанное с повышенным содержанием Серебра в организме — аргирию (аргентоз). ПДК (предельно допустимая концентрация) для Серебра 50 мкг/л, почти как у Свинца, нормируется по санитарно-токсикологическому признаку вредности, класс опасности 2 (высокоопасные). С точки зрения применения Серебра для дезинфекции питьевой воды в системах водоподготовки этот метод ничем не отличается от использования в тех же целях хлорирования, йодирования, бромирования и других химических методов обеззараживания. При выборе фильтрующих систем следует отдавать предпочтение тем, в которых Серебро надёжно закреплено в волокнах ионнообменного материла, где катионы Серебра угнетают развитие бактерий, но покинуть фильтр не могут, не вымываются и не попадают в очищенную воду. Использование Серебра в качестве бактерицида — в любой концентрации — в воде, предназначенной для детского питания, запрещено законодательно. Коллоидное Серебро нередко пропагандируется в качестве универсального лекарства от всех болезней. Между тем, американское Управление по продуктам и лекарствам (FDA) не рекомендует это средство для лечения заболеваний. По Данным FDA, коллоидное Серебро не только неэффективно, но и может вызывать серьезные побочные эффекты. Помимо аргирии, при длительном его употреблении может возникать поражение почек, неврологические расстройства, нарушение пищеварения, головные боли и хроническая усталость, считают специалисты.

    10.2 Нанотехнология и наночастицы серебра

    Биологическая активность

    Большие концентрации ионов Серебра могут оказывать на организмы ядовитое действие.

    Малые концентрации ионов Серебра полезны, так как Серебро уничтожает многие болезнетворные бактерии!

    В медицине это свойство Серебра хорошо известно. Лекарственные препараты - протаргол, колларгол и другие представляют собой коллоидные формы Серебра. Коллоидный раствор Серебра содержит мельчайшие частицы Металла, окруженные слоем молекул (например, белка), препятствующих слипанию частиц, и способствует излечению гнойных поражений глаз. Вода, настоенная на порошке Серебра (применяют посеребренный песок) или профильтрованная через такой песок, почти полностью обеззараживается. Фильтры такого типа иногда применяют путешественники и туристы, вынужденные пользоваться некипяченой водой. Еще более эффективно действует слабый раствор комплексного соединения Серебра с аммиаком [Ag(NH3)2]OH, предложенный проф. П. Н. Ермолаевым и рименявшийся в медицине под названием аммарген (соединение слов «аргентум», «аммиак»), им омывали раны или слизистую оболочку при различных воспалительных состояниях. Было установлено, что ионы Серебра в малых концентрациях способствуют повышению общей сопротивляемости организма к инфекционным заболеваниям. Исследования клеток организма на содержание Серебра привело к заключению, что содержание Серебра повышено в клетках мозга (0,008% в золе). Пищевые продукты так же, как правило, содержат этот Металл - им богаты, в частности, желтки куриных яиц. Все эти факты в совокупности свидетельствуют о том, что Серебро относится к биологически активным элементам и в будущем, вероятно, удастся выяснить его действительную роль.

    11.1 Серебро с амиаком

    Добыча

    Предполагается, что первые месторождения Серебра находились в Сирии в (5000-3400 гг. до н. э.), откуда аммиакомривозили в Египет.

    В VI—V веках н. э. центр добычи Серебра переместился в Лаврийские рудники в Греции.

    C IV по середину I века до н. э. лидером по производству Серебра были Испания и Карфаген.

    Во II—XIII вв. действовало множество рудников по всей Европе, которые постепенно истощались.

    В XV—XVI вв. не первый план выходят Рудные горы.

    12.1 Место добычи серебра

    Освоение Америки привело к открытию богатейшие месторождений Серебра в Кордильерах. Главным источником становится Мексика, где в 1521—1945 гг. было добыто около 205 тыс. т Металла — около трети всей добычи за этот Период.

    В Российской Федерации первое Серебро было добыто 1704 году на Нерчинских рудниках Забайкалья. Некоторое количество добывалось на Алтае. Лишь в середине XX века освоены многочисленные месторождения на Дальнем Востоке.

    В 2008 году всего добыто 20 900 т Серебра. Лидером добычи является Перуанская республика (3 600 т), далее следуют Мексика (3 000 т), Китай (2 600 т), Республика Чили (2 000 т), Австралия (1 800 т), Польша (1 300 т), США (1 120 т), Канада (800 т).

    На 2008 год, лидером добычи Серебра в Российской Федерации является Организация Полиметалл, добывшая в 2008 году 535 т.

    Мировые запасы Серебра оцениваются в 570 000 т.

    12.2 Добыча серебра

    Столовое Серебро

    Минимальной концентрации Серебра в воде (0,01 мг/л) достаточно для уничтожения более 260 разновидностей патогенных микробов, вирусов и грибков. Для сравнения: обычный антибиотик убивает около 6 видов микробов...

    Столовое Серебро - признак богатства и здоровья. Таким образом становится понятно, что столовое Серебро не только признак благополучия или богатства, но и средство профилактики и здоровья!

    13.1 Полный набор столового серебра

    Из истории: известно, что за 2500 лет до Рождества Христова египетские воины использовали Серебро для лечения своих ран - накладывали на них очень тонкие серебряные пластины, и раны быстро заживали.

    Персидский царь Кир, по свидетельству Геродота, во время длительных походов хранил воду только в серебряных бочках. Таким образом ему удалось избежать множества заболеваний, распространенных в то время. В конце XIX столетия швейцарский ботаник Карл Негели установил, что под влиянием Серебра, введенного в воду, в ней гибнут все вредные микроорганизмы. Ионы Серебра препятствуют размножению болезнетворных бактерий, вирусов и грибков.

    13.2 Ексклюзивное столовое серебро

    Благотворное влияние на организм человека В настоящее время Серебро рассматривается не просто как Металл, способный убивать микробы, а как микроэлемент, являющийся необходимой и постоянной составной частью тканей любого животного и растительного организма.

    14.1 Благотворное влияние на организм

    Веками великолепные антибактериальные свойства Серебра используются в лечении множества воспалительных заболеваний. Древние греки и римляне хранили жидкости в серебряных сосудах, зная, что таким образом улучшаются их свойства. В народной медицине Стран Востока традиционно применяют Серебро более тысячи лет. Первые американские поселенцы, продвигаясь по Дикому Западу, в дороге хранили молоко в сосудах с серебряным Долларом на дне. В церковных церемониях не случайно при причастии используются серебряные кубки - это предотвращает распространение инфекций среди паствы.

    До настоящего времени считается не только престижным, но и гигиеничным использование серебряных столовых приборов. На всех космических шаттлах при подготовке к употреблению вода обогащается Серебром; на авиалайнерах используются серебряные водяные фильтры. Все чаще при очистке воды в бассейнах применяется Серебро - оно не раздражает слизистые оболочки и более эффективно как антисептик. В Японии с помощью Серебра очищается воздух. В Швейцарии широко применяют серебряные фильтры в домах и офисах.

    14.2 Столовый прибор

    Основоположником научного изучения механизма действия Серебра на микробную клетку является швейцарский ботаник Карл Нигели, который в 80-е годы ХIХ века установил, что взаимодействие не самого Металла, а его ионов с клетками микроорганизмов вызывает их гибель. Это явление он назвал олигодинамией (от греч. «олигос» - малый, следовый, и «динамос» - действие, т.е. действие следов). Ученый доказал, что Серебро проявляет олигодинамическое действие только в растворенном (ионизированном) виде.

    14.3 Вид серебра

    Немецкий ученый Винцент, сравнивая активность некоторых Металлов, установил, что наиболее сильным бактерицидным действием обладает Серебро, меньшим - Медь и Золото.

    Большой Вклад в изучение антимикробных свойств серебряной воды, ее применения для обеззараживания питьевой воды и пищевых продуктов внесен академиком Л.А. Кульским. Его экспериментами, а позднее и Работами других исследователей доказано, что именно ионы Металлов и их диссоциированные соединения (вещества, способные распадаться на ионы) вызывают гибель микроорганизмов. Медико-биологическими исследованиями установлено, что бактерицидные свойства Серебра объясняются уникальной способностью его ионов блокировать ферменты болезнетворных микроорганизмов, что приводит к их гибели. При этом микроорганизмы, необходимые для жизнедеятельности человека, сохраняются.

    Известно, что благодаря бактерицидным свойствам Серебра, посуда, изготовленная и служившая видным военачальникам, помогла им во время военных походов практически не страдать от кишечных заболеваний. Недаром с середины XIII века Серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. В силу физических и химических свойств Серебра: великолепная ковкость, пластичность, белый цвет, бактерицидность. Посуда, сделанная из Серебра, становилась подлинной драгоценностью. Роскошные чаши, подносы, сервизы служили не только предметами праздничной сервировки стола, но и достойными подарками, становясь впоследствии экспонатами музейных коллекций. Кроме того, столовое Серебро на протяжении многих веков считалось символом достатка и респектабельности. Известен факт, что в семье графа Орлова, одного из фаворитов Екатерины II, в обиходе был сервиз, состоявший из 3275 серебряных предметов, на изготовление которых ушло более 2 тонн Серебра! Само Серебро мастера украшали плетениями из него же, чернью, сканью, зернью, эмалью.

    Медиками доказано положительное влияние Серебра на Процессы жизнедеятельности человека и животных. Серебро значительно повышает специфическую защиту организма человека, что особенно полезно при низкой иммунной активности организма.

    14.4 Вилки из серебра

    Свойства

    Чистое Серебро – сравнительно мягкий и пластичный Металл: из 1 г Серебра можно вытянуть тончайшую проволочку длиной почти 2 км! Серебро – довольно тяжелый Металл: по плотности (10,5 г/см3) оно лишь немного уступает Свинцу. По электропроводности же и теплопроводности Серебру нет равных (поэтому серебряная ложка в стакане горячего чая быстро нагревается). Плавится Серебро при относительно низкой температуре (962° С), что значительно облегчает его обработку. Серебро легко сплавляется со многими Металлами; небольшие добавки Купрума делают его более твердым, годным для изготовления различных Предметов торговли.

    «Серебро не окисляется на воздухе, – писал Д.И.Менделеев в своем учебнике Основы химии, – а потому причисляется к разряду так называемых благородных Металлов. Оно обладает белым цветом, гораздо более чистым, чем для всех других известных Металлов, в особенности, когда оно представляет химическую чистоту... Химически чистое Серебро столь мягко, что стирается весьма легко...» Но хотя Серебро с кислородом непосредственно не реагирует, оно может растворять значительные количества этого газа. Даже твердое Серебро при температуре 450° С способно поглотить пятикратный объем кислорода. Значительно больше кислорода (до 20 объемов на 1 объем Серебра) растворяется в жидком Металле. Это свойство Серебра приводит к красивому (и опасному) явлению – разбрызгиванию Серебра, которое известно с древних времен. Если расплавленное Серебро поглотило значительные количества кислорода, то затвердевание Металла сопровождается высвобождением большого количества газа. Давлением выделяющегося кислорода корка на поверхности застывающего Серебра разрывается, часто с большой силой. В результате происходит внезапное взрывное разбрызгивание Металла. При 170° С Серебро на воздухе покрывается тонкой пленкой оксида Ag2О, а под действием озона образуются высшие оксиды Ag2O2 и Ag2O3. Но особенно «боится» Серебро иода, например, иодной настойки и сероводорода. Во многих домах есть серебряные (или посеребренные) Предмета торговли – старые монеты, ложки, вилки, подстаканники, кольца, цепочки, другие украшения. Со временем они часто тускнеют и даже могут почернеть. Причина – действие сероводорода. Его источником могут быть не только тухлые яйца, но и резина, некоторые полимеры. В присутствии влаги Серебро легко реагирует с сероводородом с образованием на поверхности тончайшей пленки сульфида: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O; из-за неровностей поверхности и игры света такая пленка иногда кажется радужной. Постепенно пленка утолщается, темнеет, становится коричневой, а потом черной. Сульфид Серебра не разрушается при сильном нагреве, не растворяется в кислотах и щелочах. Не очень толстую пленку можно удалить механически, отполировав предмет зубной пастой или порошком с мыльной водой...

    15.1 Свойства серебра

    Уход за серебряными Предметами торговли

    Не является тайной то, что даже чистое Серебро темнеет под влиянием условий окружающей среды и требует периодической чистки. Серебро легко реагирует с сероводородом, особенно во влажной среде, покрываясь поверхностным «червленым Серебром». А так как в воздухе постоянно присутствует сероводород, то на воздухе Серебро со временем темнеет. Но не стоит унывать, что Ваше любимое украшение потеряло товарный вид. Привожу несколько способов, с помощью которых можно вернуть ювелирным Предметам торговли блеск. Например, Предмета торговли можно промыть в теплой воде с питьевой содой (50г на 1 литр воды) или мыльной воде (либо моющее бытовое средство без отбеливающего эффекта) с нашатырным спиртом (1 ст. ложка на 1 литр воды). После промывки Предмета торговли ополаскивают и протирают насухо мягкой тканью. От пятен плесени на серебряных вещах можно избавиться, если потереть их тряпочкой, смоченной подогретым 6%-м раствором уксуса. Украшения с эмальюкислотах ватным тампоном с нанесенной на него смесью зубного порошка с несколькими каплями нашатырного спирта. Не лишним будет и напоминание о правилах хранения ювелирных Предметов торговли. Во избежание появления на ювелирных украшениях темных пятен от прикосновения с влажной кожей, необходимо при снятии украшения сразу же протереть их сухой фланелью.

    16.1 Уход за изделиями из серебра

    При выполнении различных хозяйственных работ, а также при соприкосновении с химикатами, рекомендуется снимать кольца, браслеты, и другие ювелирные Предмета торговли, что предохраняет их от повреждений и загрязнений. Рекомендуется также снимать украшения при употреблении косметических средств, приготовленных на основе солей ртути и Серы (сера легко образует с Серебром сернистые соединения черного цвета). Темные пятна на серебряных Предметах торговли оставляет йод. Хранить ювелирные Предмета торговли следует в футлярах в сухом помещении. Чтобы серебряные вещи дольше сохраняли блеск, храните их так, чтобы они не касались друг друга и остальных украшений.

    Приобретая столовые приборы из Серебра, Вы заботитесь и о своем здоровье. Благодаря своей высокой бактерицидности Серебро предохраняет от многих инфекционных, желудочных и легочных болезней. Этот Металл укрепляет сердце, улучшает зрение, помогает при урологических заболеваниях, утоляет жажду. Хорошо известен старинный обычай - хранить воду в серебряных сосудах.

    Уход за Серебром очень важен для поддержания серебряных предметов в красивом состоянии. На этой странице вы можете прочитать несколько способов по чистке и очистке Серебра и посеребряных предметов.

    Чистка и очистка Серебра

    Очистить Серебро от темных пятен можно раствором аммиака!

    Для удаления темного налета с серебряных, посеребренных Предметов торговли, столовых приборов нужно вымыть их в теплой мыльной воде, а затем почистить мягкой тряпочкой с нанесенной на нее смесью порошкообраз­ного мела (зубного порошка) с несколькими каплями нашатырного спирта, после чего вымыть чистой водой и протереть. Также блеск сильно потускневших серебряных Предметов торговли можно восстановить, если вымыть их сначала любым моющим средством, а затем раствором гипосульфита натрия (20 г фотографического гипосульфита натрия на 100 мл воды) и теплой водой.

    16.3 Начищенное серебро

    Можно освежить серебряные, посеребренные и мельхиоровые Предмета торговли, вымыв их в теплой воде с питьевой содой (17 г на 1л воды) или в теплой мыльной воде с добавлением нашатырного спирта (2 столовые ложки на 1 л воды), затем сполоснуть чистой водой и протереть.

    От пятен плесени на серебряных вещах можно избавиться, если протереть их тряпочкой, смоченной подогретым 6%-м раствором уксуса.

    Чтобы украшения радовали глааммиакаими тоже надо ухаживать. Во-пер­вых, чтобы предохранить ювелирные Предмета торговли от загрязнения и поврежде­ний, их надо снимать на время домашних работ, а также при пользовании косметическими средствами.

    Если серебряная цепочка или кольцо покрылись темным налетом, помойте украшение в теплой мыльной воде, затем почистите мягкой тряпочкой, смоченной в смеси нашатырного спирта и зубного порошка, еще раз помойте чистой теплой водой и протрите.

    Уход за столовыми приборами

    Для Предметов торговли с серебряным или золотым покрытием требуются особые условия ухода. Посеребренные Предмета торговли не должны соприкасаться с резиной, так как она содержит серу, которая является Катализатором само оксидирования Серебра. Следует помнить, что Серебро и Золото весьма мягкие материалы и легко царапаются, поэтому столовые приборы с покрытием требуют бережного обращения. Столовые приборы с покрытиями из драгметаллов следует регулярно чистить специализированными средствами. Столовое Серебро должно храниться в специально предназначенных футлярах в прохладном месте. Зеркальная поверхность полированного Серебра и первоначальный цвет сохраняются в течение длительного времени, если после каждого мытья или споласкивания оно тщательно вытирается или высушивается насухо. При возникновении незначительного темного налета на поверхности Предметов торговли он может быть удален мытьем в теплой воде с добавлением пищевой соды (50 грамм на 1 литр). После этого Серебро протирается насухо мягкой тканью. В случае сильного потемнения или загрязнения поверхности Предметов торговли необходимо использовать специальные средства для чистки Серебра (например, "Dipping Bath for Argentum" немецкой Компании «Delu» или его итальянский аналог Компании «Silbo». Из отечественных чистящих средств наиболее эффективен «ФЛЮР» - уникальная разработка НИИювелирпрома, входящего в состав ОАО «Русские самоцветы». В случае наличия золотого декоративного покрытия на поверхности предметов столового Серебра необходимо особенно тщательно следить за его сохранностью: нанесенное тонким слоем оно может быть повреждено или уничтожено при сильном трении или нагреве Предмета торговли до температуры 100°С. Нельзя допускать механического деформирования предметов сервировки стола (сгибания, излома и пр.), так как при этом защитно-декоративные покрытия на этих Предметах торговли могут разрушаться и отслаиваться от Серебра.

    16.3 Уход за столовыми приборами из серебра

    Соединения

    Известны соединения, в которых Серебро одно-, двух- и трех- валентно.В отличие от устойчивых соединений одновалентного Серебра соединения двух-и трехвалентного Серебра немногочисленны и мало устойчивы.

    Соединения одновалентного Серебра

    Известны многочисленные устойчивые соединения (простые и координационные) одновалентного Серебра. Ион одновалентного Серебра Ag+ с радиусом 1.55( диамагнитен, бесцветен, гидратирован, легко поляризуется, является окислителем (легко восстанавливается различными восстановителями до металлического Серебра) и играет роль Катализатора в реакции окисленияиона марганца (II) анионом: S202-8. Большинство соединений Серебра (I) плохо растворимо в воде. Нитрат, перхлорат, хлорат, фторид растворяются в воде, а ацетат и сульфат Серебра растворимы частично. Соли Серебра (I) белые или слегка желтоватые (когда

    аннон соли бесцветен). Вследствие деформируемости электронных оболочек иона серебра(I) некоторые его соединения с бесцветными анионами окрашены. Многие из соединений Серебра (I) окрашиваются в серый под действием солнечного света, что обусловлено Процессом восстановления до металлического Серебра. У солей серебра(I) мало выражена склонность к гидролизу. При нагревании солей Серебра со смесью карбоната натрия и угля образуется металлическое Серебро:

    2AgNO3 + Na2CO3 + 4С = 2Ag + 2NaNO2 + 5CO

    Известны многочисленные координационные соединения серебра(I), в которых координационное число Серебра равно 2, 3 и 4.

    Неорганические соединения

    Окись Серебра, Ag2O, получают при обработке растворов AgNO3 щелочами или растворами гидроокисей щелочноземельных Металлов:

    2AgNO3 + 2КОН = Ag2O + 2KNO3 + Н2O

    Окись Серебра представляет собой диамагнитный кристаллический порошок (кубические кристаллы) коричнево-черного цвета с плотностью 7,1 — 7,4 г/см3, который медленно чернеет на свету высвобождая кислород, и разлагается на элементы при нагреваний до +200°C:

    Ag2O=2Ag + ЅO2

    Водород, окись углерода, перекись водорода и многие Металлы

    восстанавливают окись Серебра в водной суспензии до металлического Серебра. При окислении Ag2O озоном образуется окись серебра(II) Окись Серебра (I) растворяется в плавиковой и азотной кислотах в солях аммония, в растворах цианидов щелочных Металлов, в аммиаке и т. д.

    Ag2O + 2HF = 2AgF + Н2O

    Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3

    Ag2O + 2(NH4)2CO3 = [Ag(NH3)2]2CO3 + 2H2O +CO2

    Ag2O + 4KCN + H2O = K[Ag(CN)2] + 2KOH

    Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O или

    Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH

    При хранении гидроокись диамминсеребра [Ag (NH3)2]OH (которая является растворимым основанием с окислительными cсвойствами) превращается в способный взрываться имид Серебра;

    2[Ag(NH3)2]OH = Ag2NH + 3NH3 + 2H2O

    Растворы хлоридов щелочных Металлов превращают окись серебра(I) в хлорид серебра(I), а при действии избытка HgI2 нa Ag2O образуется Ag2[HgI4]. Окись Серебра — энергичный окислитель по отношению к соединениям хрома(III), альдегидам и галогенопроизводным углеводородов:

    5Ag2O + Cr2О3= 2Ag2CrO4 + 6Ag

    3Ag2O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na2GrO4 + 6Ag + 5H2O

    Окисление галогенопроизводных углеводородов приводит к обраводорода/span> спиртов, а окисление альдегидов — соответствующих кислот. Растворы сульфидов щелочных Металлов и водные суспензии сульфидов тяжелых Металлов превращают окись Ag2O в сульфид Ag2S.

    2Ag + F2 = 2AgF + 97,4 ккал

    Ag2CO3 + 2HF = 2AgF + H2O + CO2

    Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

    Ag[BF4] = AgF + BF3

    Выделение кристаллов AgF из водного раствора осуществляется путем концентрирования в вакууме в темноте. Соединение AgF представляет собой расплывающиеся на воздухе бесцветные гранецентрированные кубические кристаллы с плотностью 5,85 г/см3 и температурой плавления +435°C; фторид Серебра плохо растворим в спирте, легко растворим в воде (в отличие от остальных галогенидов Серебра) и в аммиаке; его нельзя хранить в стеклянной посуде, поскольку он разрушает стекло. Под действием паров воды и водорода при нагревании фторид Серебра восстанавливается до металлического Серебра:

    2Ag+ Н2O = 2Ag + 2HF + Ѕ O2

    2AgF + Н2 = 2Ag + 2HF

    Ультрафиолетовые лучи вызывают превращение фторида Серебра в полуфторид Ag2F. Водный раствор фторида Серебра служит для дезинфекции питьевой воды.

    Известны кристаллогидраты AgF •nH2О (где п — 1, 2, 4) и фторокислоты H[AgF2l, H2[AgF3], H3[AgF]. Моногидрат AgF • Н2О осаждается в виде светло-желтых кубических кристаллов при упаривании в вакууме раствора безводного AgF в воде. Дигидрат AgF • 2H20, представляющий собой твердые бесцветные призматические кристаллы с температурой плавления +42°C, выпадаеаммиаканцентрированных растворов AgF. Из раствора, полученного растворением Ag2O в 20%-ной плавиковой кислоте, выпадают кристаллы AgF • 4Н20. При охлаждении раствора Aкислотыавиковой кислоте осаждаются бесцветные кристаллы H3[AgF4], которые при 0°C в токе воздуха превращаются в белые кристаллы H[AgF2]. Хлорид Серебра, AgCl, встречается в природе в виде Минерала кераргирита и может быть получен обработкой металлического Серебра хлорной водой, взаимодействием элементов при высокой температуре, действием газообразного НСl на Серебро (выше +1150°C), обработкой соляной кислотой Серебра в присутствии воздуха (кислорода или другого окислителя), действием растворимых хлоридов на Серебро, обработкой растворов солей Серебра соляной кислотой или раствором какого-либо хлорида.

    Соединение AgCl представляет собой диамагнитные белые кубические гранецептрированные кристаллы с т. пл. +455°C и т. кип. +155аммиакеорид Серебра растворяется в растворах хлоридов (NaCl, KС1, NH4C1, СаС12, MnCl2). цианидов, тиосульфаводородаратов щелочных Металлов и аммиаке с образованием растворимых и бесцветных координационных соединений

    AgCl + КСl = K[AgCl2]

    AgCl + 2Na2S2O3 + Na3[Ag(S203)2] + NaCl

    AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)2] + KCl

    AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

    Под действием света хлорид Серебра восстанавливается (окрашиваясь в фиолетовый, а затем в черный цвет) с высвобождением ребра и хлора: AgCl = Ag + 1/2Cl2. На этой реакции основывается применение хлорида Серебра в фотопленках.

    Бромид Серебра, AgBr, встречается в природе в виде Минерала бромаргирита. В лаборатории может быть получен в темноте обработкой раствора AgNO3 раствором НВг (или бромида щелочного Металла) либо непосредственным взаимодействием бpoма с металлическим Серебром. Получение AgBr осуществляется в темноте, чтобы исключить фотовосстановление:

    AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

    Ag + 1/2Br2 = AgBr + 27,4 ккал

    Соединение AgBr может существовать либо в коллоидной форме либо в виде диамагнитных желтых кубических гранецентрированных кристаллов с плотностью 6,47 г/см3, т. пл. +434°C и т. кип. +15370C. Бромид Серебра плохо растворим в воде и растворяется в аммиаке тпосульфатах щелочных Металлов и в конц. Hкислотойpan>при нагревании:

    AgBr + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Br + 2H2O

    2AgBr + кислотойAg2SO4 + 2HBr

    AgBr + 2Na2S2O3 -> Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

    Бромид Серебра более чувствителен к свету, чем хлорид Серебра, и иод действием света разлагается на элементы: AgBr = Ag +1/2Br2. Бромистое Серебро восстанавливается Цинком в кислой среде или Металлами (такими, как Свинец или Медь) при нагревании а такжеаммиакеением с безводным карбонатом натрия:

    2AgBr +Na2CO3 = 2Ag + 2NaBr + СO2

    На холоду AgBr поглощает аммиак, причем могут образовываться различные аддукты: AgBr • NH3, 2AgBr • 3NH3, AgBr • 3NH3. Бромид Серебра применяется для изготовления фотопленок и в качестве Катализатора при получении монокарбоновых жирных кислот или олефинов с помощью реактива Гриньяра. Иодид Серебра, AgI. встречается в природе в виде Минерала йодагирита в лаборатории может быть получен (в темноте) обратной раствора AgNO3 раствором HI или иодида щелочного Металла, путем непосредственного взаимодействия паров иода с металлическим Серебром, хлоридом или бромидом Серебра при нагревании, действием HI на металлическое Серебро на холоду.

    AgNO3 + HI = Agl + HNO3

    Ag + V2I2 = Agl + 29,3 ккал

    AgNO3 + KI = Agl + KNO3

    Ag + HI = Agl + l/2H2

    Иодид Серебра может существовать либо в виде прозрачных лучепреломляющих лимонно-желтых гексагональных призматических кристаллов, либо в виде двулучепреломляющих красных октаэдров.

    AgNO3 + KCN = AgCN+KNO3

    Циаммиакеребра представляет собой бесцветные ромбоэдрические кристаллы с плотностью 3,95 г/см3 и т. пл. +320..350°C. Он плохо растворим в воде, растворяется в аммиаке или растворах солей аммония, цианидов и тиосульфатов щелочных Металлов с образованием координационных соединений.

    AgCN + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]CN +2H2O

    AgCN + KCN = K[Ag(СN)2]

    Уксусная кислота и сероводород взаимодействуют с дициано-аргентатами Me1 [Ag(CN)2] по уравнениям

    K[Ag(CN)2] + HNO3 = AgCN + KNO3 + HCN

    2K[Ag(CN)2] + 2H2S = Ag2S + K2S + 4HCN

    При обработке K[Ag(CN)2] нитратом Серебра образуется дицианоаргентат Серебра Ag[Ag(CN)2], представляющий собой димерную форму моноцианида Серебра. Известны цианоаргентаты типов Me12[Ag(CN)3] и Me12[Ag(CN)4]. Оксалат Серебра представляет собой белые моноклинныекислоталлы с плотностью 5,029 г/см3, он плохо растворим в воде, чувствителен к свету, разлагается при нагревании до +100°C. При +140oC Ag2C2O4 разлагается совзрывом.

    Периодаты Серебра. Известны следующие периодаты Серебра: AgIO4 - оранжевый, Ag2H3IO6 — лимонно-желтый. Ag3 IO5 и Ag5IO6 - черные.

    Координационные соединения

    Большинство простых соединений одновалентного Серебра с неорганическими и органическими реагентами образуют координационные соединения. Благодаря образованию координационных соединений многие плохо растворимые в воде соединения Серебра превращаются в легко растворимые. Серебро может иметь координационные числа 2, 3, 4 и 6. Известны многочисленные координационные соединения у которых вокруг центрального иона Серебра скоординированы нейтральные молекулы аммиака или аминов (моно- или диметиламин, пиридин, этилендиампн. анилин и т.д.).При действии аммиака или различных органических аминов на окись, гидроокись, нитрат, сульфат, карбонат Серебра образуются соединеаммиакеомплексным катионом, например [Ag(NH3)2]+, [AgEnK ]+, [AgEn2]+, [AgPy]+,[AgPy2]+. Устойчивость комплексных катионов Серебра ниже устойчивости соответствующих катионов меди(II). При растворении галогенидов Серебра (AgCl, AgBr, AgI) в растворах галогенидов, псевдогалогенидов или тиосульфатов щёлочных Металлов образуются растворимые в воде координационные соединения, содержащие комплексные анионы, например [AgCl2]-, [AgCl3]2-, [AgCl4]3-, Ag Br3]2- и т.д. n-Диметиламинобензилиденродамин образует с концентрированными растворами солей Серебра фиолетовый осадок. С разбавленными растворами солей Серебра диметиламинобензил-иденродамин не образует осадка, а только окрашивает раствор в интенсивно фиолетовый цвет.

    Соединения двухвалентного Серебра

    Известно немного соединений двухвалентного Серебра. Для них характерна низкая устойчивость и способность разлагаться водой с выделением кислорода. Неорганические соединения

    Окись Серебра, AgO, получают действием озона на металличекое Серебро или на Ag2O, AgNO3 или Ag2SO4, обработкой раствора AgNO3 раствором K2S2O8, обработкой щелочной суспензии Ag2O перманганатом калия, анодным окислением металлического Серебра с использованием в качестве электролита разбавленного раствора H2SO4 или NaOH.

    Ag2O + О3 = 2AgO +O2

    2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

    Ag2O + 2KMnO4 + 2КОН = 2AgO + 2K2MnO4 + H2O

    Обработка K2S2O8 соединений Серебра в слабо киаммиакаeде и в присутствии пиридина приводит к образованию оранжевого кристаллического осадка аммиака2O8. Окись Серебра представляет собой диамагнитный серовато черный кристаллический порошок с плотностью 7,48 г!см3. Она растворима в H2SO4, НClO4 и конц. HNO3, устойчива при обычной температуре, разлагается на элементы при нагревании до +100oC, является энергичным окислителем по отношению к SO2, NH3 Me+NO2, обладает свойствами полупроводника. Фторид Серебра, AgF2, получают действием газообразного фтора на металлическое Серебро при +250..300°C пли на галогениды серебра(I) при +200..300°C.

    Ag + F2 = AgF2 + 84,5 кал

    Фторид Серебра представляет собой парамагнитный коричневочерный порошок с т. пл. +690°C. Он разлагается под действием воды или влажного воздуха и обладает окислительным действием по отношению к иодидам, спирту, солям хрома(III) и марганца (II)

    6AgF2 + ЗН2O = 6AgF + 6HF + O3

    Сульфид Серебра, AgS, образуется в виде коричневого осадка при обработке раствора AgNO3 в беизоилпропиле раствором Серы в сероуглероде. Нитрат Серебра, Ag(NO3)2, получают окислением Ag(NO3)2 озоном. Это бесцветные кристаллы, разлагающиеся водой: 4Ag(NO3)2 + 2Н2O = 4AgNO3 + 4HNO3 + O2

    Координационные соединения

    Известен ряд координационных соединений двухвалентного Серебра типов [Ag(G5H5N)4]X2 и [AgAm2]X2 (где Am == фенантролин C12H8N2, дипиридил

    C10H8N2 и X = NO-3, СlO-3, ClO-4)

    Соединения трехвалентного Серебра

    Известно небольшое число соединений трехвалентного (ребра, например Ag2O3,K6H[Ag(IO6)2 ] •10 H2O, K7[Ag(IO6)2], Na7H2[Ag(TeO6)2] •14H2 O и др. Окись Серебра, Ag2O3, образуется в смеси с окисью серебра(II) - анодном окислении Серебра или при действии фтора (пли пероcульфата) на соль серебра(I). Черная кристаллическая смесь Ag2O3 AgO неустойчива, обладает окислительными свойствами и при легком нагревании превращается в AgO.

    Диортопериодатоаргеитаты(III),MeI6H[Ag(IO6)2]•nH2O, являются диамагнитными солями оранжевого цвета c кристаллами красивой формыNH3х рассматривают как производные - гипотетической кислоты H7[Ag(IO6)2]. При окислении смеси водных растворов AgNO3, К5IO6 и КОН надсернокислым калием K2S2O8 образуется коричневый раствор, из которого при концентрировании путем медленного испарения выпадают оранжевые кристаллы K6H[Ag(IO6)2] •10Н2O, а при быстром упариваииии — K7[Ag(IO6)2] •КОН •8Н2O. Обработка соединения K6H[Ag(IO6)2] карбонатом натрия приводит к осаждению оранжево- желтых кристаллов Na5KH[Ag(IO6)7] •16Н2O.

    Диортотеллураргентаты Me+6H3[Ag(TeO6)2]•nH2O Me+7H2[Ag(TeO6)2]•nН2O представляют собой красиво кристаллизующиеся желтые диамагнитные соли — производные гипотической кислоты H9[Ag(TeO6)2].

    Окисление водного раствора смеси Ag2S04, Na2CO3 и ТеO2 пероксосульфатом калия K2S2O5 приводит к образованию коричневого раствора, из которого при концентрировании путем изотеримического испарения осаждаются желтые кристаллы Na6H3[Ag(Te06)2] •18Н20. При использовании больших количеств корбаната натрия выпадают кристаллыNa7H2[Ag(Te06)2]•14Н2

    Для чего нужна Проба и когда появились Пробы

    Проба гарантируется государством, для чего Предмета торговли обязательно проходят пробирный Контроль (опробование и анализ) и на них накладываются оттиски пробирных клейм. Слитки благородных Металлов клеймятся Пробой, определённой в сплаве. Не подлежат клеймению ордена, наградные медали и монеты, хотя Проба их сплавов строго регламентирована и контролируется. Контроль за Пробой сплавов и Предметов торговли и клеймение в СССР выполняется инспекциями пробирного надзора.

    В Странах, где установлен государственный пробирный надзор, Торговля Предметами торговли из благородных Металлов без оттисков пробирных клейм запрещена, а подделка пробирного клейма преследуется законом. Для клеймения Предметов торговли применяются пробирные клейма разнообразных форм и рисунков. Рисунок клейма (обычно эмблема Страны, гкислоты т. п.) сочетается с цифрами Пробы (например, Великобритания) или с условными цифрами 1, 2 и т. д., где каждая цифра соответствует определённой Пробе (например, Австрия, Аргентина, Болгария, Венгрия, Камерун, Италия, Нидерланды, Польша, Румыния, Чехословакия, Югославия, Португалия, Мексика); иероглифами (Египет, Тунис, Турция). Иногда Проба обозначает клеймо только в виде цифр метрической Пробы (Монголия). В СССР и на серебряных предметах того времени пробирное клеймо состоит из 3 элементов: эмблемы (серп и молот на фоне пятиконечной звезды); трёхзначных цифр метрической Пробы; шифра (в виде буквы), закрепленного за определённой инспекцией пркислотыо надзора.

    18.1 Ложка с 925 пробы

    Клеймение ювелирно-бытовых Предметов торговли известно со средних веков (например, в Британии и Италии с 15 века, во Франции с 16 века). В ряде Стран клеймение введено в 20 веке (например, в Канаде с 1913 года, Австралии с 1923 года). В некоторых Странах ювелирно-бытовые Предмета торговли из благородных Металлов хотя и клеймятся (чаще самими фирмами-производителями Предметов торговли), но Контроль за Пробой со стороны Государства не обязателен или слабый (например, Австралия, Бельгия, Дания, Италия, Канада, Мальта, США, ФРГ, Швейцария, Швеция).

    В Российской Федерации государственное клеймение Предметов торговли узаконено: серебряных - в 1613 году, золотых - в 1700 году; в СССР: платиновых - в 1927 году, палладиевых - в 1956 году.

    18.2 Серебро 999 пробы

    Источники

    otvety.Google.ru – Google – вопросы и ответы

    www.proserebro.com - Серебряный сайт про се ребро

    www.chtotakoe.info - Что такое - сборник познавательных статей

    ru.wikipedia.org – ВикипедиЯ –свободная энциклопедия

    www.ascasonline.org – коллекционирование

    blanksilver.com - Сайт о Серебре, его чудодейственных свойствах

    Источник: http://forexaw.com/

    Энциклопедия инвестора. 2013.

    Синонимы:

    Смотреть что такое "Серебро" в других словарях:

    • серебро — а; ср. 1. Химический элемент (Ag), благородный металл серовато белого цвета с блеском (используется для выделки ювелирных изделий и посуды, для чеканки монеты, в кино , фото , электронной и электротехнической промышленности, в медицине и т.п.).… …   Энциклопедический словарь

    • СЕРЕБРО — ср. благородный металл, ценный крушец, который не тускнет на воздухе (не окисляется), плавится удобно, обрабатывается холодною ковкой, тянется, плющится, идет на щегольскую посуду, украшенья, и в чеканку денег; по мягкости своей, он требует… …   Толковый словарь Даля

    • Серебро — – химический элемент, драгоценный металл, являющийся биржевым товаром. Как правило, обозначается символом Ag, который происходит от латинского слова argentum. В биржевых сводках также может встречаться английское слово silver, обозначающее… …   Банковская энциклопедия

    • серебро — сущ., с., употр. сравн. часто Морфология: (нет) чего? серебра, чему? серебру, (вижу) что? серебро, чем? серебром, о чём? о серебре 1. Серебром является благородный металл серовато белого цвета с блеском, который используется для изготовления… …   Толковый словарь Дмитриева

    • серебро — укр. серебро, срiбло, блр. серебро, др. русск. сьребро (Ио. Клим., ХII в., Григ. Наз., по Шахматову, Очерк 200 и сл.), откуда путем ранней ассимиляции гласных – др. русск. серебро (Изборн. Святосл. 1073 г., грам. Мстислава 1130 г., Туровск. еванг …   Этимологический словарь русского языка Макса Фасмера

    • СЕРЕБРО — СЕРЕБРО, серебра, мн. нет. ср. 1. Драгоценный мягкий металл серовато белого цвета с блеском. Чистое серебро. Сплавы серебра. || собир. Изделия из этого металла (посуда, украшения и пр.). Столовое серебро. Чайное серебро. «И много у него добра,… …   Толковый словарь Ушакова

    • СЕРЕБРО — СЕРЕБРО, Argentum (Ag), хим. элемент, металл, ат. в. 107,880, находится в 7 м ряду I группы периодической системы элементов Менделеева. С. встречается в природе в виде самородного, а также в соединениях с серой, селеном, теллуром, мышьяком и… …   Большая медицинская энциклопедия

    • серебро — СЕРЕБРО1, а, ср Химический элемент, серовато белый блестящий драгоценный металл. Серебро применяется главным образом в виде серебряных сплавов для изготовления ювелирных изделий и столовой посуды, для чеканки монет и для различных технических… …   Толковый словарь русских существительных

    • СЕРЕБРО — (Argentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 47, атомная масса 107,8682; благородный металл, tпл 961,93шC. Используется в производстве кино и фотоматериалов. Серебро и его сплавы применяют в электротехнике и… …   Современная энциклопедия

    • СЕРЕБРО — (лат. Argrentum) Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,8682. Металл белого цвета, ковкий, пластичный; плотность 10,5 г/см³, tпл 961,9 .С. Один из дефицитных элементов. Имеет… …   Большой Энциклопедический словарь

    • СЕРЕБРО — (символ Ag), белый химический элемент второго ряда ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ, металл. Встречается в АРГЕНТИТАХ (сульфид) и роговом серебре (ХЛОРИД СЕРЕБРА), добывается также как побочный продукт очистки меди и свинца. Главным производителем серебра… …   Научно-технический энциклопедический словарь

    Книги

    • Серебро, свинец и цинк, К.И. Богданович. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. Воспроизведено в оригинальной авторской орфографии издания 1919 года (издательство "Петроград"… Подробнее  Купить за 1277 руб
    • Серебро, В. М. Малышев, Д. В. Румянцев. Издание 1976 года. Сохранность удовлетворительная. В книге обобщены данные о производстве и потреблении серебра, приведены сведения о его свойствах и применении в различных отраслях… Подробнее  Купить за 1200 руб
    • Серебро, Jesse Russell. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. Внимание! Книга представляет собой набор материалов из Википедии и/или других online-источников.… Подробнее  Купить за 870 руб
    Другие книги по запросу «Серебро» >>


    Поделиться ссылкой на выделенное

    Прямая ссылка:
    Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»