Медь

(Copper)

Металл медь, месторождения и добыча меди, получение и применение

Информация о металле медь, свойства меди, месторождения и добыча металла, получение и применение меди

Содержание

Медь — (лат. Cuprum), Cu, химический элемент I группы периодической системы Дмитрия Ивановича Менделеева; атомный номер 29, атомная масса 63,546. Природная медь состоит из смеси двух стабильных изотопов — 63Cu (69,1 %) и 65Cu (30,9 %).

Медь (CAS-номер: 7440-50-8) — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной пленки). C давних пор широко применяется человеком. Медь это один из трех металлов, имеющих явно выраженную окраску (остальные это цезий и золото).

По геохимической классификации В.М. Гольдшмидта, медь относится к халькофильным элементам с высоким сродством к S, Se, Te, занимающим восходящие части на кривой атомных объемов.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

никель

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

tin metal

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

желтый металл

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Uue

Ubn

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Название элемента происходит от названия острова Кипр (лат. Cuprum), на котором добывали медь.

Раздел 1. История купрума

Общие исторические сведения о купрума.

Медь (Copper) - это

Из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком. Знакомство человечества с купрумом относится к более ранней эпохе, чем с железом. В виду того, что медь – мягкий металл, медь в древности не смогла вытеснить каменные орудия труда. Лишь когда человек научился плавить медь и изобрел бронзу (сплав купрума с оловом), металл заменил камень. Широкое использование купрума началось в IV тысячелетии до н. э.

В древности для обработки скальной породы её нагревали на костре и быстро охлаждали, причём порода растрескивалась. Уже в этих условиях были возможны процессы восстановления. В дальнейшем восстановление вели в кострах с большим количеством угля и с вдуванием воздуха посредством труб и мехов. Костры окружали стенками, которые постепенно повышались, что привело к созданию шахтной печи. Позднее методы восстановления уступили место окислительной плавке сульфидных медных руд с получением промежуточных продуктов — штейна (сплава сульфидов), в котором концентрируется медь, и шлака (сплава окислов).

Медь как художественный материал используется с медного века (украшения, скульптура, утварь, посуда).

Медный век - [иначе называется халколитом (от греческого chalkуs — медь и lнthos — камень) или энеолитом (от латинского aeneus — медный и греческого lнthos — камень)], переходный период от неолита к бронзовому веку. Впервые начинают появляться металлические предмета торговли из купрума, хотя продолжают преобладать ещё каменные орудия. На Ближнем Востоке (в Южном Иране, Турции, Месопотамии) медные и затем бронзовые предмета торговли появились в 4-м тысячелетии до н. э., в Европе — в 3—2-м тысячелетиях до н. э.

У египтян, ассирийцев, финикиян, этрусков художественная бронза достигает значительного развития и обширного применения. В седьмом веке до Рождества Христова открыто искусство выливать статуи из бронзы — открытие, благодаря которому художественная бронза вступает в новый фазис своего развития и которому мы обязаны существованием неподражаемых произведений искусства, начиная с Афины Фидия и кончая Оратором этруским Флорентийского музея и Марком-Аврелием Капитолийским.

Позднее, в эпоху итальянского возрождения, художественная бронза достигает высшего своего развития в произведениях Донателло, Вероккио, Бенвенуто Челлини, Джованно ди-Болонья, Гиберти: Давид и Персей, конная статуя Коллеопи, бронзовые двери баптистерии флорентийского собора, о которых Микеланджело сказал, что "они достойны украшать собой вход в рай". Рядом со скульптурными бронзовыми произведениями, художественная бронза находит широкое применение в архитектуре, как главная составная часть храма или дворца, или же просто как внешний орнамент. Дворец, описанный Гомером в "Одиссее", был окружен бронзовой стеной. В подражание дворцам Ассирии, украшенным бронзовыми плитами, Агриппа приказал украсить бронзовым орнаментом римский Пантеон.

Кроме того, с древнейших времен бронза употребляется для более мелких предметов, для украшения оружия, амулетов, ваз и вообще для различной домашней утвари и мебели. Во времена фараонов жители Тира и Сидона вели обширную торговлю бронзовыми предметами торговли по берегам Средиземного моря. Благодаря раскопкам в Помпее мы знаем, что бронзовые предмета торговли были в большом употреблении в Риме и римских провинциях. Нет нужды прибавлять, что и в наше время художественная бронза находит себе широкое применение в жизни.

Копи царя Соломона.

Медь (Copper) - это

Знаменитые копи царя Соломона найдены. Они оказались медными. Сведения из текстов Ветхого Завета подтвердились. Археологи обнаружили древнеегипетские сокровища и руины дворцов. В южной Иордании, около Мертвого моря, раскопаны медные рудники, датирующиеся X веком до н. э. Согласно Ветхому Завету, именно в это время регионом правил легендарный царь Соломон, при котором объединенное израильское государство достигло расцвета. Последние археологические раскопки заставили историков подозревать, что именно из медных копей Соломон черпал свое сказочное богатство.

Рудник нашел американский ученый Томас Леви из Калифорнийского университета в Сан-Диего, помогал ему иорданский археолог Мохаммад Найжар. Команда Леви углубилась под землю на 6м и под накопившимся за века шлаком обнаружила ценные артефакты. Исследования проводились в местечке под названием Хирбат эн-Нахас, что переводится с арабского как «медные руины».

Древние рудники занимают огромную территорию; черные шлаковые поля отчетливо видны на фоне пустыни на съемках Google Earth.В древности к югу от Мертвого моря располагалась страна Идумея. В Ветхом Завете говорится, что Соломон подчинил своей власти населявших ее идумеян и заставил их платить Иерусалиму дань. Другими словами, при Соломоне идумеяне потеряли контроль над медными рудниками, который перешел к евреям. «данные, полученные в результате раскопок, помогают нам понять, какую роль металлургия играла в Идумее. У нас есть доказательства того, что в X—IX веках до н. э. в этом регионе действительно существовали развитые общества. Обнаруженные нами факты вновь поднимают вопрос об историчности данных, упомянутых в Ветхом Завете. Мы не считаем правдой все, что записано в древних скрижалях. Однако наше исследование доказывает наличие большого количества совпадений между данными, полученными археологическим путем, и взятыми из Библии», — рассказал Леви изданию Science Daily. Ученому помогли коллеги из Оксфорда, которые провели радиоуглеродный анализ найденных древних семечек, обожженных деревяшек. Британские ученые подтвердили, что рудники использовались во времена древних царств Израиля и Идумеи. По всей вероятности, иудеи ковали инструменты и оружие из купрума, полученной с рудников в Хирбат эн-Нахасе.

Легенда о копях, догадка о том, что именно иорданские рудники и являются теми самыми легендарными копями, была высказана еще в 1930−х годах американцем Нельсоном Глюком. В период между мировыми боевыми действиями так называемая библейская археология стала весьма популярной среди историков. Специалисты, вооружившись лопатой и Ветхим Заветом, массово ехали на Ближний Восток и искали в земле следы древних царств и правителей. Глюк тогда заявил, что копи царя Соломона находятся именно на юге Иордании, в провинции Файнан. Его версия была отвергнута, а раскопки прекратились вплоть до 2002 года.

В конце прошлого века среди историков господствовала версия о том, что в Идумее не знали металлов до VII века до н. э. Лишь в начале XXI века археологи смогли обнаружить руины древних дворцов, сотню разрушенных зданий и следы рудников. Священные артефакты в рамках раскопочного сезона 2006 года историки нашли в Хирбат эн-Нахасе фигурку древнеегипетского скарабея из восточной дельты Нила и амулет в виде головы льва, посвященный богине Мут, повелевавшей «великими печами». Артефакты датируются X веком до н. э. Леви полагает, что они попали на юг Мертвого моря в результате военной кампании египетского правителя Шишака, или Сусакима, который вторгся в Израильское царство после смерти Соломона.

Древний Египет был недоволен экономическим расцветом страны иудеев и активно предпринимал попытки устранить ее региональную гегемонию в сфере торговли. В Библии упоминается, что Шишаку все же удалось сделать наследника Соломона Иеровоама своим вассалом. Леви собирается выяснить, кто именно контролировал копи, был ли это Соломон, или его отец Давид, или, возможно, таинственные идумейские вожди, не упомянутые в Ветхом Завете. Американских ученых волнует, как эксплуатация рудников повлияла на окружающую среду, сказались ли горные работы на экологии региона. Результаты исследования Леви опубликованы в журнале Proceedings of National Academy of Science PNAS.

«Копи царя Соломона» Авантюристы начали поиски иудейских рудников более века назад, после того как в 1885 году в свет вышла книга Генри Райдера Хаггарда «Копи царя Соломона». Этот английский писатель служил колониальным чиновником в Южной Африке, много путешествовал и писал романы на основе различных экзотических легенд. Из-под его пера вышли творения «Перст царицы Савской» и «Дочь Монтесумы». Однако самую большую популярность получили именно «Копи», потому что в них библейское упоминание о баснословном богатстве Соломона обросло более или менее правдоподобными подробностями, из-за которых археологи со всего света на много лет потеряли покой. По мнению Хаггарда, Соломон владел алмазными и золотыми копями, которые находились в Африке.

Русская медь.

Первые в Российской Федерации медеплавильные производства были созданы, по-видимому, в XIII в. Из документов известно, что еще в 1213г. недалеко от Архангельска было найдено Цильменское месторождение медной руды.

В 1479г. в Москве уже существовала «пушечная изба» и делались бронзовые пушки разных калибров.

В XVI...XVII вв. Россия испытывала острую нужду в металлах и особенно в купрума. «Для сыску медныя руды» русские умельцы отправлялись на север, за Волгу, на Урал. В 1652г. казанский воевода доносил царю: «Медныя руды... сыскано много и заводы.. к медному делу заводим». И действительно заводили. Известно, что за 12 лет, начиная с 1652г., «в присылке было из Казани к Москве чистыя купрума 4641 пуд 6 гривенок».

Но металла все равно не хватало. Не случайно Ломоносов писал, что металлы «...до трудов Петровых почти все получаемы были от окрестных народов, так что и военное оружие иногда у самих неприятелей нужда заставляла перекупать через другие руки дорогою ценой».

Петр I многое сделал для развития русской металлургии. К концу его царствования (в 1724г.) только на Урале было 11 плавильных и 4 «переплавных» печей, выпускавших медь. Началась добыча цветных металлов и на Алтае.

А в 1760г. в Российской Федерации было уже больше 50 медеплавильных заводов. Ежегодная выплавка купрума достигла 180 тыс. пудов, или около 3 тыс. т. К середине XIX в. она еще удвоилась. В это время производство купрума было сосредоточено в основном на Урале, Кавказе и в Казахстане.

Петр I не раз высказывал мысль о необходимости замены серебряной разменной монеты на медную. При его жизни этот переход и был осуществлен. В 1700г. появились медные «деньга» – 1/2 копейки, «полушка» – 1/4 копейки и «полуполушка» – 1/8 копейки. Первая медная копейка отчеканена в 1704г.

В 1766 г. на Алтае был организован новый Колыванский монетный двор. Неразумно было возить из Сибири медь, а в Сибирь монеты, отчеканенные из этой самой купрума. В Колывани стали чеканить новые монеты из купрума достоинством в 1, 5 и 10 копеек. На реверсе – оборотной стороне их была надпись: «Сибирская монета» и герб Сибири – два соболя. За 15 лет, с 1766 по 1781г. на Колыванском монетном дворе таких монет было отчеканено почти на 4 млн рублей.

Современные медные монеты делаются из алюминиевой бронзы – сплава купрума с 4,5...5,5% алюминия.

Первый в Российской Федерации цех электролитического рафинирования купрума был построен на Калукептском заводе (Азербайджан).

«Делаются довольно удачные опыты получения чистой купрума путем электролиза прямо из купферштейна; почисловые данные, а также подробности производства заводоуправление держит в тайне. На Калакентском заводе, где есть запас живой силы воды, делаются теперь грандиозные приготовления для электролиза, причем дпнамоэлектромашина Вернера Сименса будет приводиться в движение при помощи турбины».

Так сообщал об этом старейший в Российской Федерации научный «Горный журнал» в 1887г.

Раздел 2. Медь в природе.

Медь, как и другие не слишком активные металлы, встречается в природе в самородном виде и в соединениях. На фото - медный самородок из Мексики. Разумеется, в природе такие самородки встречаются в намного более окисленном виде, но после небольшой чистки разбавленной азотной кислотой, продукты окисления удаляются и можно видеть блестящую поверхность металла.

Среднее содержание купрума в земной коре (кларк) 4,7·10-3% (по массе), в нижней части земной коры, сложенной основными породами, её больше (1·10-2%), чем в верхней (2·10-3%), где преобладают граниты и другие кислые изверженные породы. Медь энергично мигрирует как в горячих водах глубин, так и в холодных растворах биосферы; сероводород осаждает из природных вод различные сульфиды М., имеющие большое промышленное значение.

Медь — важный элемент жизни, она участвует во многих физиологических процессах. Среднее содержание купрума в живом веществе 2·10-4%, известны организмы — концентраторы купрума. В таёжных и других ландшафтах влажного климата медь сравнительно легко выщелачивается из кислых почв, здесь местами наблюдается дефицит купрума и связанные с ним болезни растений и животных (особенно на песках и торфяниках). В степях и пустынях (с характерными для них слабощелочными растворами) медь малоподвижна; на участках месторождений купрума наблюдается её избыток в почвах и растениях, отчего болеют домашние животные.

В речной воде очень мало купрума, 1·10-7%. Приносимая в океан со стоком медь сравнительно быстро переходит в морские илы. Поэтому глины и сланцы несколько обогащены М. (5,7·10-3% ), а морская вода резко недонасыщена М. (3·10-7%).

В морях прошлых геологических эпох местами происходило значительное накопление купрума в илах, приведшее к образованию месторождений (например, Мансфельд в ГДР). Медь энергично мигрирует и в подземных водах биосферы, с этими процессами связано накопление руд купрума в песчаниках.

Месторождения медных руд встречаются в породах почти всех формаций; но более обильны в пермских и лиасских формациях.

Самородная медь.

Самородная медь встречается в отдельных массах иногда значительных размеров или в виде тонких пластинок и волокнистых отложений; также в виде песка или мелких зерен, смешанных с кварцем. Самородная медь тягуча, ковка и чрезвычайно вязка; в большинстве случаев она очень чиста, но иногда содержит незначительное количество серебра; чилийская медь содержит 7 - 8% серебра. Самородная медь встречается в США (на берегах Верхнего озера), в Бразилии, Республика Чили, Перу, Сибири, на Урале, Фарерских островах и в Британии.

Красная медная руда (или куприт) (Сu2O).

В чистом виде содержит 88 - 73% купрума. Название: по составу от латинского "купрум" - медь. Отмечены примеси Fe2O3,SiO2,ZnO,PbO,CaO, избыток Cu (за счет мельчайших включений самородной купрума), H2O. Встречается в виде кристаллов, чаще всего кубических, но бывают октаэдры или комбинации этих форм. Агрегаты от игольчатых до волосистых, зернистые или листоватые, кажущиеся вытянутыми формы и землистые массы. Часто покрыт коркой зеленого малахита, плотный материал часто с примесями других руд.

Цвет красно-бурый (до серого); кристаллы кроваво-красные (отсюда старое название рубиновая медь) обычно покрыты черной пленкой образующейся на воздухе; спайность явная по октаэдру; плотность 6,15.

Образование и нахождение: товар окисления богатых медных руд, образуется на границе зон цементации и окисления. Частый товар выветривания медного колчедана (с примесями лимонита, тенорита СuO). Постоянные спутники - самородная медь, азурит, малахит.

Название красная медная руда типично для средневекового языка горняков в Республики Германии. Еще ранее куприт называли красное медное стекло, медная печёнковая руда, волосистый куприт и сегодня называют медный цвет, бархатная медь, халькотрихит.

Она встречается в крупных массах или зернах. Местонахождения ее: Корнваллис, Нью-Джерси, Урал, Алтай, берега Верхнего озера, Южная Америка и Австралия.

Черная медная руда (СuO).

Содержит 79,8% купрума, но редко бывает чистой. Редко встречается в виде ясно образованных кристаллов (так называемый тенорит), обыкновенно в виде плотных буровато-черных масс (так называемый мелаконит) вместе с другими медными рудами (пестрой медной рудой, колчеданом и т. д.), из которых она и образовалась. По химическому составу - окись купрума CuO (купрума - 79,85%, кислорода - 20,15%).Из "http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%A7%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D1%83%D0%B4%D0%B0"

yandex_direct_print() Руда эта встречается на берегах Верхнего озера, в Саксонии, Республика Чили и в знаменитых рудниках "Бура-Бурра" в Австралии.

Медный колчедан (халькопирит) (CuFeS2).

Это самая распространенная медная руда. Как минерал разнообразных месторождений, вообще является одним из наиболее часто встречающихся рудных минералов.

1. Почти во всех глубинных горных породах находятся следы халькопирита вместе с магнитным колчеданом и пентландиюм, часто даже в количествах, которые имеют промышленное значение.

2. В пегматитах, пневматолитовых жилах, равно как в контактово-метасоматических породах, зачастую как равномерные вкрапления.

3. В форме штоков, червевидных тел и линз высокотемпературного гидротермального происхождения, часто в мелких срастаниях с пиритом. Сильно видоизмененный халькопирит находится в колчеданных залежах (Норвегия, Швеция, область Венето в Италии).

4. Почти во всех гидротермальных жилах он присутствует в качестве сопутствующего или коренного минерала.

5. В осадочных породах и медистых сланцах (Гарц в Федеративной Республики Германии, Турция). Иногда, как в Рудных горах, Вестфалии (Республика Германия), а также в Испании медистый сланец добывают в шахтах.

6. Во всевозможных метаморфически перекристаллизованных месторождениях. При выветривании образуются бурый железняк, кирпичная и смоляная медные руды, малахит, пестрый медный колчедан и другие минералы "железной шляпы". Превосходные кристаллы дают жильные месторождения в Саксонии (Федеративная Республика Германия) и Эльзасе (Франция),

В чистом виде халькопирит содержит 34,81% купрума, но среднее содержание руды не превышает 7 - 8%. Редко встречаются кристаллы величиной в несколько сантиметров, чаще всего - мелкие, но хорошо оформленные. Отдельные кристаллы часто имеют сферическую форму, но более типична клиновидная. Двойники встречаются чаще отдельных кристаллов, причем последние могут соприкасаться одной гранью. Срастаясь, они образуют циклические пятерники, которые выглядят почти как единичные кристаллы с надломленными гранями и ребрами. Известны также очень сильно искаженные кристаллы. В большинстве случаев, правда, минерал встречается в виде сплошной руды, часто заполняющей пустоты, также в налетах, редко грозде- и почковидных. Спайность несовершенная, плотность 4,2-4,3. Цвет латунно-желтый, чередуется с зеленоватым, золотисто-желтым и черным, на разных гранях неодинаков и побежалый. Часто встречаются ориентированные срастания с цинковой обманкой, так как оба минерала имеют одинаковую кристаллическую структуру. По той же причине кристаллы блеклой руды иногда бывают покрыты тонкой коркой халькопирита (например, в месторождениях Гарца в Федеративной Республики Германии (ФРГ), и Корнуолла в Великобритании).

На горе Раммельсберг в Гарце (Федеративная Республика Германия (ФРГ)) разработка халькопирита ведется с 900-х гг., со времени правления императора Оттона I, в Швеции - с 1220г. Сегодня это самая лучшая медная руда.

Сходные минералы: От пирита отличается малой твердостью. Похож на марказит, магнитный железняк, золото; кристаллы с черной побежалостью и тетраэдровидной формы могут быть спутаны с блеклой рудой и цинковой обманкой.

Малахит.

Малахит (СuСO3 + CuOH2O) содержит 57% купрума. Он встречается в виде массивных слоистых желваков и намывов на Урале, в Сибири, пылающему континенту, Австралии и США.

Малахит - один из красивейших минералов. Его окраска богата оттенками - вся палитра зеленых тонов от светло-зеленого с голубизной (бирюзового) до густого темно-зеленого цвета ("плисового"). Название минерал получил, вероятно, за зеленую окраску, напоминающую цвет листьев мальвы (греч. malache - мальва), либо за небольшую твердость (греч. malakos- мягкий).

Предмета торговли из малахита - это вазы, небольшие скульптуры, шкатулки, кабошоны, бусы, полированные пластины. Образцы малахита часто представляют сугубо научный интерес, но среди них есть очень красивые штуфы. Даже в необработанном виде очень эффектны причудливой формы почковидные и гроздьевидные агрегаты малахита. Иногда для подчеркивания красоты камня достаточно лишь небольшого среза или легкой полировки природной поверхности образца.

По составу малахит представляет собой водную углекислую соль купрума - Cu2[CO3](OH)2. Оксида купрума в малахите содержится до 72%. Окраска его объясняется присутствием иона купрума. Кристаллы малахита крайне редки и весьма ценятся коллекционерами.

Чаще малахит встречается в виде землистых выделений и плотных натечных образований. Внутри сложен радиально расходящимися волокнами из грубых и крупных, вплоть до очень мелких чешуек. Радиально-лучистый рисунок часто совмещен с концентрически-полосчатой (зональной) окраской. Встречаются тонковолокнистые разновидности, сноповидные, концентрически-слоистые, полицентричные, а также псевдосталактиты.

Различают два основных поделочных вида камня - радиально-лучистый и плотный. Первый за сходство с некогда распространенным хлопчатобумажным бархатом - плисом - назвали плисовым. Второй за кажущуюся однородность и холодный, чуть с синевой, зеленый цвет - бирюзовым. Более декоративную его разновидность выделили как узорчатый.

Благодаря небольшой твердости (твердость по шкале Мооса 3-4) малахит легко обрабатывается: быстро режется, хорошо шлифуется и полируется, в руках умелого мастера принимает самую высокую зеркальную полировку.

Малахит издавна привлекал внимание людей. С неолита вплоть до железного века, он был камнем ремесленников: краскотеров и красильщиков, стеклодувов, живописцев, плавильщиков (выплавляли медь). Иногда его использовали в качестве бесхитростных украшений и простых поделок. Самой ранней малахитовой поделке 10500 лет! Это скромная, простой овальной формы подвеска, найденная в одном из погребений неолитического могильника в долине Шанидар (Северный Ирак). В те времена в нем ценилась не красота, а польза.

В античное время стали ценить в малахите редкость и красоту, неповторимость рисунка и своеобразие цвета. Малахит стал материалом художника, а создаваемые в нем формы - предметом вожделения знати. Древние греки украшали малахитом нарядные здания и залы. В Древнем Египте из малахита, добываемого на Синайском полуострове, изготовляли камеи, амулеты и украшения. Его использовали даже для подведения глаз (в виде порошка).

В Средние века европейская культура сделала малахит амулетом, талисманом, наделив его особым потаенным миром, скрытым смыслом. По суеверию, распространенному в средневековой Европе, амулет в форме креста способствовал облегчению родов; зеленый цвет камня - символ жизни и роста. Примеры показывают, что на пестром и нетребовательном рынке средневековых амулетов малахит, недорогой камень, был достаточно популярен. Верили, что кусочек малахита, прикрепленный к детской колыбели, отгоняет злых духов, осененный этим камнем ребенок спит крепко, спокойно, без неприятных сновидений. В некоторых районах Республики Германии малахит разделял с бирюзой репутацию камня, предохраняющего от падения с высоты (всадника с лошади, строителя с лесов и т.п.); он будто бы обладал способностью предвидеть беду - в преддверии несчастья раскалывался на куски. Боэций де Боодт в своей "Истории драгоценных камней" (1603) писал о том, что особую силу малахитовому талисману придает выгравированное на камне изображение солнца. С этим знаком малахит охранял от колдовских чар, злых духов и ядовитых тварей. Люди верили, что малахит мог сделать человека невидимым. Пьющий из малахитовой чаши оказывался способен понимать языки животных и т.д - Практический опыт средневековых рудокопов знал малахит как поисковый признак окисленных медных руд и богатых скоплений металла в медистых песчаниках.

Для большинства россиян малахит стал как бы естественным атрибутом Российской Федерации в одном ряду с ромашкой и березой. Мы любим его, как любят небо, лес, воду. Этот уральский камень - заповедный камень древних гор, пришедший к нам в ореоле смутных сказаний.

В Российской Федерации известен с 40-х годов XVIII века. Из малахита начали изготавливать мелкие декоративные предметы – броши, табакерки, запонки, пуговицы и прочие. А после находок больших масс в 30-е годы XIX века – и крупные предмета торговли. Тогда же появилась техника «русской мозаики» – особая техника облицовки крупных колонн и стен. Именно так появились колонны Исаакиевского собора, Малахитовый и Георгиевские залы Зимнего дворца. Даже при близком рассматривании вы не увидите, где проходят стыки отдельных кусков – так тщательно подобран рисунок.

Уральский малахит имеет столь характерный облик, что перепутать его с малахитом привозимым из других стран невозможно.

Исключительная вредность этого камня в обработке - одна из основных причин отсутствия конкурентов у наших мастеров (о ранней гибели мастеров давным-давно говорили некогда: «зеленка съела»). Сам же камень не просто безвреден, он словно подпитывает смотрящего на него человека. А уж если вам повезло, и вы стали обладателем предмета торговли с уральским малахитом – удача вместе с ним пропишется в вашем доме.

Медная лазурь (азурит) (2CuCOЗ + CuOH2О).

Содержит 55,16% купрума и встречается вместе с малахитом в Австралии, Корнваллисе, Франции и в США.

Название камня созвучно слову «лазурит» и, возможно, тоже восходит к персидскому слову лазард — «голубой». В средние века этот минерал называли «горной» или «медной» синью.

Позже в Европе азурит именовали шессилитом по его основному месторождению в местечке Шесси вблизи Лиона во Франции. Современное название «азурит» было закреплено лишь в 1824г. французским минералогом Ф. Беданом. Плотные сросшиеся кристаллы азурита встречается в меднорудных районах в США, в Российской Федерации на Алтае и на Урале, в Казахстане, Федеративной Республики Германии, Африке (Заир) и Австралии. Реже попадаются отдельные крупные кристаллы этого минерала. С химической точки зрения азурит является карбонатом купрума. Синяя окраска этого камня обусловлена именно соединениями купрума; не случайно азурит называют также медной лазурью. Подобные соединения присутствуют и в малахите. Не случайно оба минерала часто образуют срастания — так называемый азурмалахит, из которого часто делают ювелирные украшения.

В чистом виде азурит встречается реже, чем малахит. В европейской живописи с XV в. до середины XVII в. на основе азурита изготавливали популярную синюю краску для фресковой живописи, которая использовалась более широко, чем краска на основе лазурита. Это связано с тем, что как и лазурит, азурит дает превосходный синий цвет, но при этом не требует больших издержек сил и времени на обогащение пигмента.

Азурит лучшего качества поступает из знаменитого месторождения Теумеб в Намибии (Африка). В длину некоторые африканские кристаллы азурита достигают величины 25см при безупречном их качестве. Наиболее качественные российские азуриты добываются на месторождениях Южного Урала. Из азурита и азурмалахита делают подвески, бусы, запонки, сережки. Цена за такие украшения может составлять десятки долларов.

Медный блеск или халькозин.

В природе существует ряд минералов (халькозин, джарлеит, дигенит и др.) с приблизительным составом Cu2S. Форма кристаллов часто псевдогексагональная, образующаяся путем типичного двойникового сращивания нескольких кристаллов. Возникают также крестообразные тройники прорастания и отдельные кристаллы, перекрещивающиеся под углом, близким к прямому. Попадаются также сплошные, зернистые и плотные массы, Цвет черновато-свинцово-серый, обычно с матовой побежалостью синего и зеленого цветов. Излом раковистый, хрупкий; плотность 5,6. Образование и нахождение:

1. Из восходящих гидротермальных растворов в рудниках США, Намибии и Федеративной Республики Германии (ФРГ).

2. Из нисходящих растворов в зонах цементации всех месторождений купрума (процесс выветривания). Сейчас эти богатые залежи в основном исчерпаны. Значительные месторождения в настоящее время в США (штаты Юта, Флорида, Аризона), Казахстане (Коунрад), Британии (Корнуолл: особенно красивые кристаллы), Польше (Силезия), Республики Германии (Гарц), Италии (о. Сардиния), Бразилии (близ реки Амазонка).

Халькозин - промышленно важная руда купрума. Этот минерал иногда называют также хапькоцит.

Сходные минералы; Дигенит Cu9S5 имеет цвет от синего до черного; штромейерит (Ag, Cu)2S - серо-стальной.

Борнит иначе называют Пестрый медный колчедан.

Встречаются агрегаты искаженных кристаллов или сплошные массы; излом раковистый, цвет бронзово-коричневый, покрывается пестрой (пурпурно-синей) побежалостью. Плотность примерно равна 5.

Нахождение: Происхождение магматическое, пегматито-пневматолитовое и гидротермальное; при воздействии горячих растворов на халькопирит (Саксония, Республика Германия; Силезия, Польша; Корнуолл, Британия; Швеция), товар осаждения в зоне цементации осадочных пород (Мансфельд, Федеративная Республика Германия). Похож на пирротин и никелин, с цветами побежалости - на ковеллин или халькопирит.

Фальэрц.

Медный фальэрц представляет темно-серую, хрупкую руду, находящуюся как в виде сплошных масс, так и в виде кристаллов. Представляет сернистую медь, в которой медь более или менее замещена железом, цинком, серебром, ртутью и неопределенными количествами сернистых соединений мышьяка и сурьмы.

Серебристый фальэрц иногда содержит до 30% серебра и не более 15% купрума, а в других случаях - лишь следы серебра и до 43% купрума.

Фальэрц (точный перевод немецкого слова Fahlerz, которое используется и в англоязычной литературе, представляет собой название «блеклая руда») встречается в Корнваллисе, Саксонии, Венгрии, Мексике и проч.

Горная зелень (водный силикат купрума) или хризоколла.

Как отмечалось, опубликованные данные по хризоколле отчасти противоречивы, и поэтому можно справедливо считать, что подлинная природа этого минерала не установлена. В любом случае содержание воды непостоянно. Хризоколлу описывают по-разному: как аморфную с Si4O10-слоями, присутствующими в дефектной структуре (и относят ее к слоистым силикатам), как скрытокристаллическую либо с неизвестной, либо с ромбической сингонией (в последнем случае ее относят к каркасным силикатам), как моноклинную (без отнесения к какой-либо группе силикатов) и как смесь коллоидальных планшеита, Cu8 Si8 O22 (OH)4 • H2O, и шатукита, Сu5(SiO3)4(OH). Габитус. В виде кристаллов не встречается, обычно присутствует в очень тонковолокнистых или массивных, а в некоторых случаях в землистых массах.

В старину бирюзу нередко заменяли не менее ярко окрашенным минералом голубого цвета — хризоколлой. С химической точки зрения этот камень является водным силикатом купрума, которая и придает камню синий цвет. Его название образовано от греческих слов chrysos — «золото» и kolla — «клей». Таким образом, слово «хризокол-ла» может быть переведено как «золотистый клей» (утверждают, что этот минерал в старину использовался для пайки золота).

Термин «хризоколла» имеет весьма древнее происхождение. Именно так называл этот минерал еще в IV в. до н. э. Феофраст. Свое иное старинное название — элатский камень — хризоколла получила по копям легендарного царя Соломона, расположенным близ залива Элат в Красном море и одноименного города, где ее в старину добывали в изрядных количествах. При этом надо оговорится, что элатский камень представляет собой не хризоколлу в чистом виде, а лишь прожилки этого минерала в светлых песчаниках.

В наше время месторождения хризоколлы известны на Урале, в Казахстане, в США, Заире, Республика Чили.

Атакамит (хлорокись купрума)

Назван по названию пустыни Атакама - иногда выплавляются для получения купрума. Первый встречается вместе с другими медными рудами в Корнваллисе, Саксонии, Новой Шотландии, Республика Чили, Австралии, Сибири и на берегах Верхнего озера; второй тоже находится в Республика Чили, Австралии, Саксонии и проч.

Промышленное значение минералов купрума.

Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы купрума: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Сульфиды купрума образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения купрума в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удокан в Читинской области, Джезказган в Казахстане, меденосный пояс Центральной Африки и Мансфельд в Федеративной Республики Германии.

Известно 170 медьсодержащих минералов, из которых 17 используются в промышленных масштабах.

Большие месторождения медных руд найдены в различных частях Северной и Южной Америк, в Африке и на территории нашей страны. В 18–19 вв. близ Онежского озера добывали самородную медь, которую отправляли на монетный двор в Петербург. Открытие промышленных месторождений купрума на Урале и в Сибири связано с именем Никиты Демидова. Именно он по указу Петра I в 1704 начал чеканить медные деньги.

Богатые месторождения купрума давно выработаны. Сегодня почти весь металл добывается из низкосортных руд, содержащих не более 1% купрума. Некоторые оксидные руды купрума могут быть восстановлены непосредственно до металла нагреванием с коксом. Однако большая часть купрума производится из железосодержащих сульфидных руд, что требует более сложной переработки. Эти руды сравнительно бедные, и экономический эффект при их эксплуатации может обеспечиваться лишь ростом масштабов добычи.

Часто источником купрума служат полиметаллические руды, в которых, кроме купрума, присутствуют железо, цинк, свинец, и другие металлы. Как примеси медные руды обычно содержат рассеянные элементы (кадмий, селен, теллур, галий, германий и другие), а также серебро, а иногда и золото.

Раздел 3. Свойства купрума.

Физические свойства купрума.

Xимический элемент I группы периодической системы Менделеева Дмитрия Ивановича; атомный номер 29, атомная масса 63,546; мягкий, ковкий металл красного цвета. Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра). Имеет два стабильных изотопа — 63Cu и 65Cu, и несколько радиоактивных изотопов. Самый долгоживущий из них, 64Cu, имеет период полураспада 12,7 ч и два варианта распада с различными продуктами.

Плотность — 8,94*10і кг/мі

Удельная теплоёмкость при 20°С — 390 Дж/кг*К

Удельное электрическое сопротивление при 20-100°С — 1,78·10-8 Ом·м

Температура кипения — 2600°C

Существует ряд сплавов купрума: латунь — сплав купрума с цинком, бронза — сплав купрума с оловом, мельхиор — сплав купрума и никеля, и некоторые другие.

Присутствие ничтожных следов примесей сильно изменяет свойства купрума, и этим объясняется различие относящихся сюда данных. В отраженном свете медь ярко-красного цвета, в очень тонких листочках она просвечивает зеленым цветом. Кристаллизуется медь в формах правильной системы, обыкновенно в виде кубов. Гранецентрированную кубическая решетка купрума с параметром а = 3,6074 Е.

Удельный вес ее сильно меняется в зависимости от происхождения и обработки, например (при обыкновенной температуре) для природных кристаллов купрума он равен - 8,94; для купрума, гальванопластически осажденной - 8,91; для купрума плавленной - 8,921; кованой - 8,952.

Сравнительно небольшой удельный вес плавленной купрума объясняется способностью ее в жидком состоянии поглощать газы, которые, выделяясь при затвердевании, делают массу пористой; проковкой эти поры уменьшаются. Температура плавления дается разная - от 1330° до 1050°, последняя наиболее вероятна.

Коэффициент расширения (линейный) около 0,000018; кубический - 0, 0000565 - 0,0000518 (Копп).

Теплоемкость купрума (от 0° до 100°), по Реньо - 0,09515 - 0,9332 (Томлинсон), от 0° до 360° - 0,104 (Леверье).

Медь в слабой степени диамагнитна; атомная магнитная восприимчивость 5,27·10-6

Электропроводность купрума твердой 99,95; мягкой 102,21 (для серебра 100).

Тягучесть и ковкость ее сильно зависят от примесей. После железа - это наиболее вязкий металл. Для разрыва проволоки 1 кв. мм сечения принимается груз 45 - 60кг. По ковкости она лежит между серебром и оловом.

Спектр купрума имеет ярко-зеленые линии с длиной волны 5107, 5153, 5217; для получения его лучше всего делать разряд между медными электродами, так как спектр медных солей, например хлористой, бромистой купрума и прочее усложняется присутствием галоида и получается несколько иной.

Давление паров над купрумом ничтожно, давление 133,322 н/м2 (т.е. 1 мм рт.ст.) достигается лишь при 1628 °С.

Твердость купрума по Бринеллю 350 Мн/м2 (т. е. 35 кгс/мм2); предел прочности при растяжении 220 Мн/м2 (т. е. 22 кгс/мм2); относительное удлинение 60%, модуль упругости 132·103 Мн/м2(т.е. 13,2·103 кгс/мм2). Путем наклепа предел прочности может быть повышен до 400-450 Мн/м2, при этом удлинение уменьшается до 2%, а электропроводность уменьшается на 1-3%. Последствия наклепа устраняются после отжига металла при 900-1000К. Под действием нейтронного облучения (373К, поток 5.1019 n/см2) предел текучести купрума возрастает почти в 2,7 раза, сопротивление разрыву - в 1,26 раза, удлинение уменьшается в 1,35 раза. Отжиг наклепанной купрума следует проводить при 600-700 °С. Небольшие примеси Bi (тысячные доли %) и Рb (сотые доли %) делают медь красноломкой, а примесь S вызывает хрупкость на холоде. Медь растворяет водород, который существенно ухудшает ее механические свойства ("водородная болезнь").

Металлическая медь, как и серебро, обладает антибактериальными свойствами.

Химические свойства купрума.

Химическая активность купрума невелика. Медь при обыкновенной температуре и в сухом воздухе не изменяется; во влажном воздухе она покрывается слоем окислов, которые с СО2 образуют углекислые соли.

При нагревании на воздухе медь тускнеет и в конце концов чернеет из-за образования на поверхности оксидного слоя. Сначала образуется оксид Cu2O (желтый или красный), затем — оксид CuO (черный). Повышение температуры способствует образованию преимущественно оксида купрума Cu2O. В лаборатории этот оксид удобно получать восстановлением щелочного раствора соли купрума глюкозой, гидразином или гидроксиламином:

2CuSO4 + 2NH2OH + 4NaOH = Cu2O + N2 + 2Na2SO4 + 5H2O

Эта реакция – основа чувствительного теста Фелинга на сахара и другие восстановители. К испытываемому веществу добавляют раствор соли купрума в щелочном растворе. Если вещество является восстановителем, появляется характерный красный осадок.

Воду медь не разлагает ни при какой температуре и из кислородных кислот не выделяет водорода. Растворение купрума в этих кислотах или требует присутствия кислорода воздуха, или идет в две фазы; в первой фазе медь окисляется за счет кислорода кислоты, причем выделяются различные продукты восстановления последней; во второй фазе образовавшийся окисел купрума с избытком кислоты дает соль.

Крепкая азотная кислота делает медь пассивной, подобно железу, слабая растворяет с выделением окиси азота, напр. 3Cu+8HNO3=3Cu(NOЗ)2 +2NO+4Н2O.

При растворении купрума в серной кислоте происходит сложная реакция. По Пиккерингу, кроме главной реакции Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O раскисление идет еще дальше, и сернистого газа не получается, а выделяется полусернистая медь:

5Cu+4H 2SO4=3CuSO4+Cu2S+4H2O.

Последняя реакция идет тем лучше, чем ниже температура.

При нагревании Cu2S может растворяться в H2SO4, причем выделяется сера и водород.

Соляная кислота расткислот медь при нагревании с выделением водорода. То кислотахводит и крепкая йодисто-водородная.

Растворы солей, в особенности аммиачных, более или менее действуют на медь. Водный аммиак в присутствии кислорода растворяет медь; полученный раствор обладает способнокислотыстворять клетчатку.

кислотаямо соединяется с хлором, бромом, йодом, серой и пр. В сухом хлоре тонкий листочек купрума воспламеняется при обыкновенной температуре.

Медь с другими металлами кислотет многочисленные сплавы и со ртутью дает легко амальгаму. Многие из сплавов купрума, например с цинком, оловом, свинцом, серебром, золотом, алюминием имеют громадное значение для техники.

Большой интерес к химии оксидов купрума в последние два десятилетия связан с получением высокотемпературных сверхпроводников, из которых наиболее известен YBa2Cu3O7. В 1987 было показано, что при температуре жидкого азота это соединение является сверхпроводником. Глкислотароблемы, препятствующие его широкомасштабному практическому применению, лежат в области обработки материала. Сейчас наиболее перспективным считается изготовление тонких пленок.

Многие из халькогенидаммиаки – нестехиометрические соединения. Сульфид купрума Cu2S образуется при сильном нагревании купрума в парах серы или в среде сероводорода. При пропускании сероводорода через водные растворы, содержащие катионы Cu2+, выделяется коллоидный осадок состава CuS. Однако, CuS – не простое соединение купрума. Оно содержит группу S2 и лучше описывается формулой CuI2CuII(S2)S. Селениды и теллуриды купрума проявляют металлические свойства, а CuSe2, CuTe2, CuS и CuS2 при низких температурах являются сверхпроводниками.

Практическое значение имеет способность купрума реагировать с растворами солей железа, причем медь переходит в раствор, а железо восстанавливается до железа:

2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2

Этот процесс травления купрума хлоридом железа используют, в частности, при необходимости удалить в определенных местах слой напыленной на пластмассу купрума.

Ионы купрума Cu2+ легко образуют комплексы с аммиаком, например, состава [Cu(NH3)]2+. При пропускании через аммиачные растворы солей купрума ацетилена С2Н2 в осадок выпадает карбид (точнее, ацетиленид) купрума CuC2.

Для получения чистой купрума или выделяют ее электролитическим путем, или восстановляют водородом из окиси.

Самый распространенный способ очистки купрума это электрорафинирование. Обычно используются аноды из черновой купрума, катоды из тонких листов чистого металла и электролит, содержащий сульфат купрума и серную кислоту. При пропускании через электролитическую ванну тока, медный анод растворяется, причем металлы, находящиеся в ряду напряжений правее купрума (серебро, золото, платиновые металлы), в раствор не переходят, а оседают в виде анодного шлама на дно электролитической ванны. На катоде, наоборот, происходит выделение чистой купрума, а металлы, находящиеся в ряду напряжений левее купрума, остаются в растворе. В результате, получаются пластинки чистой купрума, одну из которых можно видеть на фото.

водородомe="3.2 Пластинка чистой меди" width="140" />

Иногда для проведения химических реакций не удобно использовать компактные формы Купрума, поскольку они имеют небольшую поверхность и вступают в химические реакции не очень охотно. В этом случае лучше использовать медный порошок, который имеет более развитую поверхность и реагирует значительно быстрее.

Физиологические свойства Купрума.

Медь — необходимый для растений и животных микроэлемент. Основная биохимическая функция Купрума — участие в ферментативных реакциях в качестве активатора или в составе медьсодержащих ферментов. Человечество осознало важность Купрума как Металла со времен бронзового века, когда из него делали орудия и оружия. Но в качестве питательного компонента, необходимого для здоровья человека, его история значительно короче. Только в 1966г. ученые впервые документально подтвердили существования заболевания, возникающих при дефиците Купрума.

Количество Купрума в растениях колеблется от 0,0001 до 0,05 % (на сухое вещество) и зависит от вида растения и содержания Купрума в почве. В растениях Медь входит в состав ферментов-оксидаз и белка пластоцианина. В оптимальных концентрациях Медь повышает холодостойкость растений, способствует их росту и развитию. Среди животных наиболее богаты Купрумом некоторые беспозвоночные (у моллюсков и ракообразных в гемоцианине содержится 0,15—0,26 % М.). В их крови она играет ту же роль, что Железо в крови других животных. В составе белка гемоцианина она участвует в переносе кислорода. Неокисленный гемоцианин бесцветен, а в окисленном состоянии он приобретает голубовато-синюю окраску. Поэтому не зря говорят, что у осьминогов – голубая кровь.

Поступая с пищей, Медь всасывается в кишечнике, связывается с белком сыворотки крови — альбумином, затем поглощается печенью, откуда в составе белка церулоплазмина возвращается в кровь и доставляется к органам и тканям.

При недостатке Купрума злаковые растения поражаются так называемой болезнью обработки, плодовые — экзантемой; у животных уменьшаются всасывание и использование Железа, что приводит к анемии, сопровождающейся поносом и истощением. Применяются медные микроудобрения и подкормка животных солями Купрума. Отравление Купрумом приводит к анемии, заболеванию печени, болезни Вильсона. У человека отравление возникает редко благодаря тонким механизмам всасывания и выведения Купрума.

Пищевые источники: натуральное мясо, печень, продукты моря, орехи и семечки, вишня, какао.

Содержание Купрума у человека колеблется (на 100г сухой массы) от 5мг в печени до 0,7мг в костях, в жидкостях тела — от 100мкг (на 100мл) в крови до 10мкг в спинномозговой жидкости; всего Купрума в организме взрослого человека около 100 мг. Медь входит в состав ряда ферментов (например, тирозиназы, цитохромоксидазы), стимулирует кроветворную функцию костного мозга. Малые дозы Купрума влияют на обмен углеводов (снижение содержания Сахара в крови), минеральных веществ (уменьшение в крови количества фосфора) и др. Увеличение содержания Купрума в крови приводит к превращению минеральных соединений Железа в органические, стимулирует использование накопленного в печени Железа при синтезе гемоглобина.

Дефицит Купрума бывает редко, если у человека есть возможность нормально питаться; он наступает иногда у людей с белковой недостаточностью (сильная анорексия или голодание), при синдроме мальабсорбции и в других редких случаях, когда белок теряется через почки. Медь наряду с Железом участвует в синтезе красных кровяных клеток; это основной компонент внешнего покрытия нервных волокон, коллагена, основного структурного белка организма; Медь также играет важную роль в продуцировании пигментов кожных покровов. Медь не только совершенно необходима, чтобы помогать сердцу правильно функционировать, но также контролирует уровни холестерина, Сахара и мочевой кислоты. Вдобавок она укрепляет кости, усиливает выработку красных и белых клеток крови, поддерживает иммунную функцию, способствует росту маленьких детей и является главным средством лечения ревматоидного артрита.

Однако в больших дозах Медь вызывает рвоту; при всасывании Купрума может наступить общее отравление (понос, ослабление дыхания и сердечной деятельности, удушье, коматозное состояние).

Взаимодействия:

Алкоголь может усугубить Дефицит Купрума.

Яичный желток может связывать Медь в кишечнике и препятствовать ее усвоению.

Высокое содержание в рационе фруктозы (компонент как фруктового, так и столового Сахара) может внести Вклад в Дефицит Купрума.

Железо может уменьшить способность всасывать Медь.

Молибден увеличивает потерю Купрума с мочой.

Фитаты (связующие вещества зеленых овощных листьев и злаков) могут снизить способность усваивать Медь из пищи.

Дополнительный прием витамина С в высоких дозах может снизить поглощение Купрума из пищи, если вы принимаете витамин С в составе еды. Лучше принимать витамин С сам по себе.

Цинк в ионной форме может конкурировать с Купрумом за всасывание по ионным каналам клеток. Если же принимать минеральные вещества в комплексной форме, дефицита, вызванного Конкуренцией за всасывание, не будет.

Рекомендуемое применение. Как правило, если вы едите пищу, богатую Купрумом, вы обеспечиваете свою потребность в ней. В особых случаях, если вам нужна дополнительная Медь, принимайте ее в виде комплексного соединения от 2 до 5 мг в день.

Симптомы недостаточности. Очаговое выпадение волос, анемия, сыпь, эмфизема, утомляемость, высокий холестерин, частые инфекции, маленькое количество белых кровяных клеток, депрессия, разрушение сердечной мышцы, остеопороз (тонкие, слабые кости).

Симптомы интоксикации. Мускульные и общие боли, раздражительность и депрессия (опять симптом, который встречается и при избытке, и при недостатке Купрума).

Безопасность применения. За исключением достаточно редких заболеваний, при которых происходит накопление Купрума (болезнь Вильсона, например), интоксикация при пищевом приеме Купрума чрезвычайно редка.

Раздел 4. Производство Купрума.

Медь добывают из оксидных и сульфидных руд. Из сульфидных руд выплавляют 80% всей добываемой Купрума. Как правило, медные руды содержат много пустой породы. Поэтому для получения Купрума используется Процесс обогащения. Медь получают методом ее выплавки из сульфидных руд. Процесс состоит из ряда операций: обжига, плавки, конвертирования, огневого и электролитического рафинирования.

В мировой практике 80% Медь извлекают из концентратов пирометаллургическими методами, основанными на расплавлении всей массы материала. В Процессе плавки, вследствие большего сродства Купрума к сере, а компонентов пустой породы и Железа к кислороду, Медь концентрируется в сульфидном расплаве (штейне), а оксиды образуют шлак. Штейн отделяют от шлака отстаиванием.

Обжиг проводят при переработке высокосернистых и полиметаллических концентратов. При обжиге удаляют избыточное колличество S в форме газов, содержащих 5-8% SO2 и используемых для производства H2SO4, и переводят часть примесей (Fe, Zn, As, Pb и др.) в формы, переходящие при последней плавке в шлак. Обжиг проводят в печах "кипящего слоя" с применением дутья, обогащенного О2 (24-26% О2), без Расходов углеродистого топлива. Товар обжига - огарок - плавят в печах отражательного типа, реже - электропечах. Богатые Купрумом руды плавили в шахтных печах, в настоящее время этот способ имеет подчиненное значение. Перечисленные способы плавки связаны с Затратой (10-18% от массы шихты) углеродистого топлива (природного газ, мазут, кокс) или Электричества (350-450 кВт/час на 1т шихты).

На большинстве современных заводов плавку ведут в отражательных или в электрических печах. В отражательных печах рабочее пространство вытянуто в горизонтальном направлении; площадь пода 300м2 и более (30м х 10м); необходимое для плавления тепло получают сжиганием углеродистого топлива (Природный газ, мазут) в газовом пространстве над поверхностью ванны. В электрических печах тепло получают пропусканием через расплавленный шлак электрического тока (ток подводится к шлаку через погруженные в него графитовые электроды).

Однако и отражательная, и электрическая плавки, основанные на внешних источниках теплоты, - Процессы несовершенные. Сульфиды, составляющие основные массу медных концентратов, обладают высокой теплотворной способностью. Поэтому все больше внедряются методы плавки, в которых используется теплота сжигания сульфидов (окислитель - подогретый воздух, воздух, обогащенный кислородом, или технический кислород). Мелкие, предварительно высушенные сульфидные концентраты вдувают струей кислорода или воздуха в раскаленную до высокой температуры печь. Частицы горят во взвешенном состоянии (кислородно-взвешенная плавка).

Получающийся при плавке жидкий штейн (в основном Cu2S, FeS) заливают в конвертер - цилиндрический резервуар из листовой стали, выложенный изнутри магнезитовым кирпичом, снабженный боковым рядом фурм для вдувания воздуха и устройством для поворачивания вокруг оси. Через слой штейна продувают сжатый воздух. Конвертирование штейнов протекает в две стадии. Сначала окисляется сульфид Железа, и для связывания оксидов Железа в конвертер добавляют кварц; образуется конвертерный шлак. Затем окисляется сульфид Купрума с образованием металлической Купрума и SO2. Эту черновую Медь разливают в формы.

Слитки (а иногда непосредственно расплавленную черновую Медь) с целью извлечения ценных спутников (Голд, Ag, Se, Fe, Bi и других) и удаления вредных примесей направляют на огневое рафинирование. Оно основано на большем, чем у Купрума, сродстве металлов-примесей к кислороду: Fe, Zn, Co и частично Никель и другие в виде оксидов переходят в шлак, а Сера (в виде SO2) удаляется с газами. После удаления шлака Медь для восстановления растворенной в ней Cu2О "дразнят", погружая в жидкий Металл концы сырых березовых или сосновых бревен, после чего отливают его в плоские формы. Для электролитического рафинирования эти слитки подвешивают в ванне с раствором CuSO4, подкисленным H2SO4. Они служат анодами. При пропускании тока аноды растворяются, а чистая Медь отлагается на катодах - тонких медных листах, также получаемых электролизом в специальных матричных ваннах. Для выделения плотных гладких осадков в электролит вводят поверхностно-активные добавки (столярный клей, тиомочевину и другие). Полученную катодную Медь промывают водой и переплавляют. Благородные Металлы, Se, Те и других ценные спутники Медь концентрируются в анодном шламе, из которого их извлекают специальной переработкой. Ni концентрируется в электролите; выводя часть растворов на упаривание и кристаллизацию, можно получить Никель в виде никелевого купороса.

При пирометаллургической переработке медного концентрата извлекают до 96-98% Купрума и благородных Металлов, однако степень извлечения сопутствующих элементов (S, Zn, Никель, Pb) гораздо ниже, a Железо полностью теряется со шлаком.

Наряду с пирометаллургическими применяют также гидрометаллургические методы получения Купрума (преимущественно из бедных окисленных и самородных руд). Эти методы основаны на избирательном растворении медьсодержащих Минералов, обычно в слабых растворах H2SO4 или аммиака. Из раствора Медь либо осаждают Железом, либо выделяют электролизом с нерастворимыми анодами. Весьма перспективны применительно к смешанным рудам комбинированные гидрофлотационные методы, при которых кислородные соединения Купрума растворяются в сернокислых растворах, а сульфиды выделяются флотацией. Получают распространение и автоклавные гидрометаллургические Процессы, идущие при повышенных температурах и давлении.

Республика Чили являются крупнейшим на планете Поставщиком Купрума, занимая примерно треть рынка. Мировой лидер среди компаний по объему производства Купрума в 08г. Codelco принадлежит правительству Республика Чили. Эта Страна потеснила лидировавшие долгие годы США и является крупнейшим экспортером Купрума.

поставщиком%B8%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%80%D1%83%D0%B4%D0%BD%D0%B8%D0%BA">

Второй в мире нетто-экспортер Металла - Россия. За пределы Страны поставляется свыше 80 % производимой Купрума. При этом по потреблению рафинированной Купрума на душу населения Россия на порядок отстает от развитых Стран и уступает некоторым развивающимся.

Производство рафинированной Купрума в Российской Федерации в 2006 году составило 1,009 тыс. тонн, потребление — 714 тыс. тонн[5]. Основными производителями Купрума в Российской Федерации являются:

Организация	тыс. тонн	%
Норильский Ni	425	45 %
Уралэлектромедь	351	37 %
Русская медная Организация	166	18 %

В целом в мире Производство Купрума за первое полугодие 2009 года сократилось на 47% по сравнению с аналогичным Периодом прошлого года и составило 265,275 тыс. тонн.

Спрос на Медь сохранит свою силу в течение достаточно долгого времени в первую очередь благодаря росту благосостояния растущего населения в Азиатском регионе и росту использования Купрума в различных важных секторах. Такое мнение на международной конференции по мировому Рынку Купрума высказал Президент и исполнительный директор шведской Организации Boliden Ян Йоханссон.

По его оценкам, Спрос на Медь за Период времени до 2010г. увеличится на 5-7млн т в Китае и на 1млн т в Индии. Он весьма пессимистично настроен по отношению к предположениям о возможном обрушении спроса на Металлы в Китае. "Почему мы должны ожидать этого? Ведь Китай и, в меньшей степени, Индия проходят такие же точки развития, как Япония и Южная Корея в начале зарождения экономического бума 43 и 20 лет назад соответственно", - сказал эксперт.

Кроме того, по его словам, интенсивность в глобальном масштабе использования Купрума также возрастает. Например, в такой важной для Всемирного хозяйства отрасли, как автомобилестроение США, за последние тридцать лет количество Купрума на один Автомобиль возросло в среднем на 10 фунтов (прибл. 4,5кг), что при гигантских объёмах производства Автомобилей даёт огромные объёмы использующейся Купрума.

В выступлении г-на Йоханссона прозвучали и предостережения по поводу проблем, с которыми столкнётся медная Промышленность в частности и человечество в целом. Во-первых, это напряжённость с медным концентратом - если до 2016 года сохранятся текущие темпы роста спроса на концентрат (5% в год), то всех существующих и возможных мощностей просто не хватит для удовлетворения такого спроса. В какой-то степени в производстве кабелей и труб Медь можно заменить Алюминием и пластиком, однако пока такая замена практически микроскопическая и составляет менее 1%. Во-вторых, это энергетические проблемы, являющиеся наибольшей потенциальной угрозой растущим экономикам Индии и Китая, в которых в ближайшие четыре года пересчитанный из ВНП рост потребления Купрума оценивается в 6% и 9% соответственно.

Брюссель, 8 февраля 2009. /Собственный корреспондент "ФК-Новости" в Евро союз Владимир Катин/. Самое крупное немецкое Предприятие по выплавке Купрума Norddeutsche Affinerie (NA) предложило самому крупному бельгийскому Предприятию по производству продукции из Купрума Cumerio сумму в 777 млн. Евро за то, чтобы объединиться. В деловом мире это теперь так называется, а фактически - сделка купли-продажи. Руководство Cumerio, поразмышляв и взвесив все "за" и "против", согласилось.

Таким образом, как заявил Президент предприятия-инициатора сделки Вернер Маретте, образована мощная группа производителей Купрума и медных изделий. По выплавке этого Металла германо-немецкий концерн, возможно, выйдет теперь на первое место в мире, а по Выпуску медной продукции - на третье.

Комиссия Европейский союз полгода всесторонне изучала проект слияния двух предприятий, прежде чем дать свое согласие. В итоге Департамент по вопросам Конкуренции не нашел каких-либо нарушений общеевропейских законодательств на этот счет, защищающих интересы потребителей.

Раздел 5. Применение Купрума.

Считают, что Медь начали использовать около 5000 до н.э. В настоящее время Медь, ее соединения и сплавы находят широкое применение в различных Отраслях Промышленности. Производство Купрума уже около ста лет служит показателем мирового промышленного развития. По использованию в различных Отраслях Промышленности Медь является одним из самых распространенных Металлов. Благодаря своим свойствам, среди которых пластичность, коррозионная стойкость, электропроводность, высокие эстетические свойства и относительно невысокая Стоимость производства и извлечения, Медь применяется в различных Отраслях Промышленности, начиная от медицины и заканчивая электроникой.

В электротехнике.

Из-за низкого удельного сопротивления (уступает лишь серебру), Медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых кабелей, проводов или других проводников, например, при печатном монтаже. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках энергосберегающих электроприводов и силовых трансформаторов. Все примеси понижают электропроводность Купрума, а потому в электротехнике используют Металл высших сортов, содержащий не менее 99,9% Cu.

Для получения чистой Купрума, которую можно использовать в электротехнике, проводят ее электрорафинирование. Этот метод основан на проведении электролиза водного раствора соли Купрума с растворимым медным анодную или черновую, Медь, которая служит одним из электродов, погружают ванну, заполненную водным раствором сульфата Купрума. В ванну погружают еще один электрод. К электродам подключают источник постоянного тока таким образом, чтобы техническая Медь стала анодом (положительный полюс источника тока), электрод - катодом. На аноде идет реакция окисления Металла:

анод (+) Сu (техн.)-2e=Сu2+ + примеси

Ионы Купрума переходят в раствор и перемещаются к катоду (отрицательно заряженному электроду). Нерастворимые примеси собираются вблизи анода, некоторые примеси могут переходить в раствор. На катоде протекает Процесс восстановления ионов Купрума:

катод (-) Сu2 + + 2е=Сu

Условия электролиза таковы, что примеси, находящиеся в растворе, не восстанавливаются.

Электрорафинированием получают Н электролитическую Медь чистотой 99,999%, что вполне достаточно для нужд электротехники.

Теплообмен.

Другое полезное качество Купрума — высокая теплопроводность. Не секрет, что из применяемых материалов Медь, Серебро и Золото по теплопроводности составляют тройку лидеров.

Теплопроводность Купрума превышает теплопроводность стали и Чугуна в 4-6 раз, Алюминия в 1,5-2 раза. Для достижения максимального эффекта теплоотдачи также важна однородность применяемых материалов. При прохождении тепловых волн, на границе неоднородных материалов (например, место сплава Купрума и Алюминия в биметаллических радиаторах) возникает сопротивление, снижающее эффективность передачи тепла, следовательно, и теплоотдачу. Медные конвекторы не требуют спускать воздух, не зарастают изнутри, не взаимодействуют с хлором, выдерживают высокие температуры и гидравлические удары! Прослужат Вам минимум 49 лет!

Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления.

Для производства труб.

Никакой другой материал, применяемый в быту и на производстве не может сравниться с Купрумом в многосторонности ее применения. Медные трубы и фитинги одного стандарта применяются для всех видов инженерных коммуникаций — для снабжения питьевой водой, газообразным и жидким газом, топливом в системах отопления.

Медные трубы применялись уже несколько тысяч лет назад. Но широкое использование медных труб началось в 70-е годы XX века. К этому же времени относится появление в строительстве полимерных труб. В результате конкурентной борьбы между медными и полимерными трубами выявились их сильные и слабые стороны, что позволило каждому материалу занять свою нишу на строительном Рынке. Особенности свойств медных труб:

- ТКЛР Купрума 0,017 мм/(мК), что в 4-8 раз ниже, чем у Полимеров;

- теплопроводность Купрума 394 Вт/(мК), т. е. в 4 раза выше, чем у стали;

- Медь устойчива к действию УФ-излучения;

- медные трубы абсолютно непроницаемы для газов;

- Медь обладает бактерицидным действием;

- диапазон рабочих температур медных труб очень широк - от -200 до +200°С;

- медные трубы не боятся замораживания в заполненном водой состоянии, как стальные, благодаря пластичности Купрума;

- Медь не подвержена коррозии в обычной воде.

Трубы из Купрума очень технологичны: их легко резать и гнуть. Соединяют их с помощью пайки, а чаще обжигом муфт специальными щипцами.

У медных труб более низкий коэффициент шероховатости, чем у стальных и даже полимерных труб. Это увеличивает их пропускную способность и позволяет применять трубы малого диаметра 8-10мм.

Как уже говорилось, Медь очень коррозионно-устойчива в обычной воде, но при сильном хлорировании и в кислых средах (при сН<7) медь все же корродирует с выделением вредных для человека веществ. Кроме того, при контакте меди с другими металлами сталью, Алюминием) возникает электрохимическая коррозия, которая быстро приводит к разрушению этих Металлов. Для исключения данного явления медь и другие Металлы, используемые в одной системе, необходимо разделять электроизолирующими прокладками. Применение медных труб рационально во внутренних теплосетях.

Для опытного монтажника медные трубы и фитинги это оптимальные рабочие материалы, так как они:

одинаково пригодны для оснащения новых и старых строений;

легки в обработке на любом строительном участке: при огибании углов, окоррозии и других возможных препятствий;

обеспечивают простой и быстрый монтаж;

не требуют много места при складировании;

имеют внешний вид на открытых поверхностях.

Медь отличается необычайно долгим сроком службы: она не стареет, не портится, — она сохраняет свою первоначальную прочность. Медные трубы и фитинги служат столько, сколько существует само здание. Если монтажная организация хочет иметь довольных клиентов, а клиенты ожидают от нее долговечные и безотказно работающие коммуникации, то правильным выбором материала в этом случае будет Медь. Она будет служить еще и будущим поколениям.

Медные трубы и фитинги идеально предохраняют воду от внешних воздействий. Они непроницаемы как для вредных и дурнопахнущих веществ, так и для кислорода, что особенно важно для отопительных систем. А что же с питьевой водой? Медные трубы прекрасно предохраняют воду и сохраняют ее качество. Так что и в этой области Вы можете полностью положиться на медь — медь не подведет.

В связи с высокой механической прочностью, но одновременно пригодностью для механической обработки, медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом, применяемым для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге для водоснабжения, в Великобритании и Швеции для отопления.

В России производство водопроводных труб из меди нормируется национальным стандартом ГОСТ Р 52318-2005, а применение в этом качестве федеральным Сводом Правил СП 40-108-2004. Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара.

Медная кровля.

Многие считают, что медные кровли – изобретение чисто русское. Подтверждением этому служат древние постройки православных храмов и старинные усадьбы с куполами и медными крышами. Однако историки предполагают, что применение меди в строительстве началось гораздо раньше – кровля Парфенона на холме Акрополь в Афинах была сделана из маленьких медных пластинок.

Сегодня иметь дом под медной крышгазопроводы и даже выгодно. Медь, использованная в строительстве, значительно увеличивает ценность здания, при этом снижая неизбежные расходы на его содержание. Натуральный природный материал прекрасно сочетается с деревом, природным камнем, кирпичом и стеклом. Дом под медной крышей органично вписывается в окружающий ландшафт, а разнообразные оттенки меди придают ему изыск и благородство.

Новенькая медная кровля ослепительно сверкает на солнце, через некоторое время тускнеет, приобретая бронзовый цвет, а через 10-25 лет становится патинированной – малахитово-зеленой.

Сегодня, к удовольствию нетерпеливых заказчиков, существуют технологии, позволяющие немедленно состарить медь и получить вожделенную патину.

Патинированную медь широко применяют в строительстве, реконструкции и модернизации объектов, а также при реставрации исторических памятников. В последние десятилетия не только в Европе, но и в России появляется всё больше частных владений с домами, увенчанными медными кровлями, которые выглядят по-прежнему благородно.

Кроме классической, блестящей на солнце кровельной меди и искусственно состаренной патинированной, производители предлагают также медь оксидированную и медь луженую.

С медным кровельным материалом очень удобно работать. Он более пластичен, чем Железо. Чаще всего для его укладки используют традиционный метод фальцевания: вручную – как в старину или автоматически – с применением специального оборудования. Фальцы могут быть как одинарными, так и двойными. Соединение двойным фальцем сверхнадежно. Но в большинстве случаев достаточно и одинарного фальца. В зависимости от сложности кровли и требований заказчика, покрытие может быть более сложным по рисунку, если использовать различные формы раскроя листа: «чешуей», ромбами или квадратами.

Монеты.

По правде говоря, медь не является валютным металлом. Из неё делают монеты, но ни однин банк не станет хранить деньги в виде слитков Купрума. Однако иногда из меди чеканят памятные медали или памятные жетоны. Один из таких жетонов представлен на фото. По размеру он очень похож на серебряную унцию американского банка, но несколько легче. Вес слитка - 28г, то есть до унции (31.1035 г) немного не дотягивает.

Медь как художественный материал.

Медь как художественный материал используется с медного века (украшения, скульптура, утварь, посуда). Кованые и литые изделия из меди и сплавов украшаются чеканкой, гравировкой и тиснением. Легкость обработки меди (обусловленная ее мягкостью) позволяет мастерам добиваться разнообразия фактур, тщательности проработки деталей, тонкой моделировки деньги Изделия из меди отличаются красотой золотистых или красноватых тонов, а также свойством обретать блеск при шлифовке. Медь нередко золотят, патинируют, тонируют, украшают эмалью. С 15 века медь применяется также для изготовления печатных форм.

Гальванопластика.

Еще одна важная отрасль, где медь используется электрохимиками, - гальванопластика. Этот метод получения точных Металлических копий был предложен в 1837г. российским академиком Б. С. Якоби. Сущность метода состоит в следующем. Вначале изготавливается исходная форма или берется предмет, подлежащий копированию. Они могут быть выполнены из гипса, пластмассы, воска,.металлов и других материалов.

Если форма сделана не из Металла, то на нее наносят токопроводящий слой: чаще всего напыляют тонкий слой графита. Затем проводят электролиз раствора, содержащего соли Купрума, причем форма с напыленным токопроводящим слоем играет роль катода. На слое графита оседает металлическая Медь. Таким образом, получается копия, которая может быть использована для изготовления (например, методом литья) изделий, имеющих такую же форму, как и исходный предмет. В настоящее время методом гальванопластики изготовляют инструменты, грампластинки и т.д.

Меднение.

В технике применяют процессы меднения - покрытие стальных изделий тонким слоем Купрума. Зачем это делается? Стальные детали и изделия часто покрывают защитно-декоративными хромовыми и никелевыми покрытиями. Такое покрытие, нанесенное непосредственно на сталь, непрочно: оно растрескивается и отпадает. Если сталь покрыть тонким слоем Купрума, а затем хромом или никелем, то электролитические осадки получаются высокого качества.

Меднение проводят также для облегчения спаивания деталей - медь очень хорошо подвергается пайке. При переходе с алюминиевого на медный провод, на контакте могут развиваться коррозионные Процессы. Меднение поможет существенно замедлить этот Процесс.

Раздел 6. Медные сплавы.

Вследствие недостаточной прочности технически чистую медь применяют редко в качестве конструкционного материала. Широкое распространение в промышленности имеют сплавы меди – латуни, бронзы.

Медные сплавы (кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз) не принимают термической обработки, и их механические свойства и износостойкость определяются химическим составом сплавов меди и его влиянием на структуру. Модуль упругости медных сплавов (900-12000 кгс/мм 2 ниже, чем у стали).

Основное преимущество медных сплавов - низкий коэффициент трения (что делает особенно рациональным применением их в парах скольжения), сочетающийся для многих сплавов меди с высокой пластичностью и хорошей стойкостью против коррозии в ряде агрессивных сред и хорошей электропроводностью.

Величина коэффициента трения практически одинакова у всех медных сплавов, тогда как механические свойства и износостойкость, а также поведение в условиях коррозии зависят от состава сплавов, а следовательно, от структуры. Прочность выше у двухфазных сплавов Купрума, а пластичность у однофазных.

Латунь.

Латунь - двойные и многокомпонентные медные сплавы, с основным легирующим элементом - цинком. По сравнению с медью обладают более высокой прочностью и коррозионной стойкостью.

Итак, сплавы меди с цинком с содержанием цинка до 50% носят название латунь. Это дешевые сплавы, обладают хорошими механическими свойствами, легко обрабатываются. Латуни благодаря своим качествам нашли широкое применение в машиностроении, химической Промышленности, в производстве бытовых товаров. Для придания латуням особых свойств в них часто добавляют алюминий, Ni, кремний, марганец и другие Металлы.

Латунь является самым распространённым из медных сплавов и представляет собой сплав меди с цинком (от 5 до 45%).

хорошая обрабатываемость давлением в горячем и холодном состояниях;

высокие механические свойства;

красивкоррозии

сравнительная дешевизна;

коррозионная стойкость латуней в атмосферных условиях - средняя между стойкостью элементов, образующих сплав, т.е. цинка и меди;

электропркоррозииь и теплопроводность латуни ниже, чем Купрума.

По химическому составу различают латуни простые и сложные, а по структуре - однофазные и двухфазные. Простые латуни легируются одним компонентом: цинком.

Однофазные простые латуни имеют высокую пластичность; она наибольшая у латуней с 30-32% цинка (латуни Л70, Л67). Латуни с более низким содержанием цинка (томпаки и полутомпаки) уступают латуням Л68 и Л70 в пластичности, но превосходят их в электро- и теплопроводности. Они поставляются в прокате и поковках.

Двухфазные простые латуни имеют хорошие ковкость (но главным образом при нагреве) и повышенные литейные свойства и используются не только в виде проката, но и в отливках. Пластичность их ниже чем у однофазных латуней, а прочность и износостойкость выше за счет влияния более твердых частиц второй фазы.

Прочность простых латуней 30-35 кгс/мм^2 при однофазной структуре и 40-45 кгс/мм^2 при двухфазной. Прочность однофазной латуни может быть значительно повышена холодной пластической деформацией. Эти латуни имеют достаточную стойкость в атмосфере воды и пара (при условии снятия напряжений, создаваемых холодной деформацией).

Сферы применения латуни: Латуни обладают высокими технологическими свойствами и применяются в производстве различных мелких деталей, особенно там, где требуются хорошая обрабатываемость и формуемость. Латуни легко поддаются пластической деформации - основное их количество идет на изготовление катанных полуфабрикатов - листов, полос, лент, проволоки и разных профилей. Из латуни также изготавливают прутки, трубы, проволоку.

Латунь идеальна для изготовления кованых элементов и изделий, требующих сложных витиеватых форм, а также узких или небольших по размерам элементов. Ее использование в ковке вкупе с мастерством кузнеца позволяет добиваться поистине фантастических орнаментов и воплощать в жизнь любые дизайнерские задумки.

Латуни
Марка	Химический состав					Назначение
	Cu	Al	Pb	Sn	другие
Простые латуни
	Пластичные (однофазные), деформируемые в холодном и горячем состоянии
Л96 (томпак)	95,0–97,0					Трубки радиаторные, листы, ленты.
Л80 (полутомпак)	79,0–81,0					Трубки, лента, проволока.
Л68	67,0–70,0					Листы, ленты для глубокой вытяжки.
	Меньшей пластичности (двухфазные), деформируемые в горячем состоянии и литейные.
ЛС59–1	57,0–60,0		0,8–1,9			Листы, трубы, литье; хорошая обрабатываемость резанием.
Сложные латуни
	Обрабатываемые давлением (однофазные)
ЛА 77–2	76,0–79,0	1,7–2,5				Трубы в морском и общем машиностроении
ЛО70–1	69,9–71,0			1–1,5		Трубы подгревателей
	Литейные (двухфазные) по ГОСТ 17711–72
ЛА 67–2,5	66–68	2–3	<=1,0			Отливки в морском и общем машиностроении
Сложные латуни повышенной прочности и стойкости против коррозии
ЛАН 59–3–2	57,0–60,0	2,5–3,5			2–3 Ni	Трубы, тяжело нагруженные детали в моторо- и судостроении
ЛАЖ 60–1–1	58,0–61,0	0,75–1,5	<=0,4		0,8–1,5 Fe
	Литейные (двухфазные) по ГОСТ 17711–72
ЛМцЖ 55–3–1	53–58		<=0,5	1,3–4,5<коррозииp>	0,5–1,5 Fe 4–3 Mn	Массивное литье в судосроении.
ЛмцОС 58–2–2–2	57–60		0,5–2,5	1,5–2,5	1,5–2,5 Mn	Шестерни, зубчатые колеса

Бронза.

Бронза - это сплав из Купрума, в которых основными легирующими элементами являются различные Металлы, кроме цинка. Маркируют бронзы буквами Бр, за которыми следуют заглавные буквы легирующих элементов, а через тире цифры, показывающие их процентное содержание.

Сплав Купрума, известный с древнейших времен, - бронза содержит 4-30% олова (обычно 8-10%). Интересно, что бронза по своей твердости превосходит отдельно взятые чистые медь и олово. Бронза более легкоплавка по сравнению с Купрумом. До наших дней сохранились изделия из бронзы мастеров Древнего Египта, Греции, Китая. Из бронзы отливали в средние века орудия и многие другие Предмета торговли. Знаменитые Царь-пушка и Царь-колокол в Московском Кремле также отлиты из сплава меди с оловом.

В настоящее время в бронзах олово часто заменяют другими Металлами, что приводит к изменению их свойств. Алюминиевые бронзы, которые содержат 5-10% Алюминия, обладают повышенной прочностью. Из такой бронзы чеканят медные монеты. Очень прочные, твердые и упругие бериллиевые бронзы содержат примерно 2% бериллия. Пружины, изготовленные из бериллиевой бронзы, практически вечные. Широкое применение в народном хозяйстве нашли бронзы, изготовленные на основе других металлов: свинца, марганца, сурьмы, Железа, никеля и кремния.

Оловянные бронзы. Однофазные и двухфазные бронзы превосходят латуни в прочности и сопротивлении коррозии (особенно в морской воде).

Однофазные бронзы в катаном состоянии, особенно после значительной холодной пластической деформации, имеют повышенные прочностные и упругие свойства (д>= 40 кгс/мм^2).

Для двухфазных бронз характерна более высокая износостойкость.

Важное преимущество двухфазных оловянистых бронз - высокие литейные свойства; они получают при литье наиболее низкий коэффициент усадки по сравнению с другими Металлами, в том числе чугунами. Оловянные бронзы применяют для литых деталей сложной формы. Однако для арматуры котлов и подобных деталей они используются лишь в случае небольших давлений пара. Недостаток отливок из оловянных бронз - их значительная микропористость. Поэтому для работы при повышенных давлениях пара они все больше заменяются алюминиевыми бронзами.

Из-за высокой стоимости олова чаще используют бронзы, в которых часть олова заменена цинком (или свинцом).

Алюминиевые бронзы. Эти бронзы (однофазные и двухфазные) все более широко заменяют латуни и оловянные бронзы.

Однофазные бронзы в группе медных сплавов имеют наибольшую пластичность (д до 60%). Их используют для листов (в том числе небольшой толщины) и штамповки со значительной деформацией. После сильной холодной пластической деформации достигаются повышенные прочность и упругость. Двухфазные бронзы подвергают горячей деформации или применяют в виде отливок. У алюминиевых бронз литейные свойства (жидкотекучесть) ниже, чем у оловянных; коэффициент усадки больше, но они не образуют

пористокоррозии обеспечивает получение более плотных отливок. Литейные свойства улучшаются введением в указанные бронзы небольших количеств фосфора. Бронзы в отливках используют, в частности, для котельной арматуры сравнительно простой формы, но работающей при повышенных напряжениях.

Кроме того, алюминиевые двухфазные бронзы, преимуществовысокие прочностные свойства, чем латуни и оловянные бронзы. У сложных алюминиевых бронз, содержащих никель и Железо, прочность составляет 55-60 кгс/мм^2.

Все алюминиевые бронзы, как и оловянные, хорошо устойчивы против коррозии в морской воде и во влажной тропической атмосфере.

Алюминиевые бронзы используют в судостроении, авиации, и т.д..В виде лент, листов, проволоки их применяют для упругих элементов, в частности для токоведущих пружин.

Кремнистые бронзы. Применение кремнистых бронз ограниченное. Используются однофазные бронзы как более пластичные. Они превосходят алюминиевые бронзы и латуни в прочности и стойкости в щелочных (в том числе сточных) средах.

Эти бронзы применяют для арматуры и труб, работающих в указанных средах.

Кремнистые бронзы, дополнительно легированные марганцем, в результате сильной холодной деформации приобретают повышенные прочность и упругость и в виде ленты или проволоки используются для различных упругих злементов.

Бериллиевые бронзы. Бериллиевые бронзы сочетают очень высокую прочность (у до 120 кгс/мм ^2) и коррозионную стойкость с повышенной электропроводностью.

Однако эти бронзы из-за высокой стоимости бериллия используют лишь для особо ответственных в изделиях небольшого сечения в виде лент, проволоки для пружин, мембран, сильфонов и контактах в электрических машинах, аппаратах и приборах.

Указанные свойства бериллиевые бронзы после закалки и старения, т.к. растворимость бериллия в меди уменьшается с понижением температуры.

Выделение при старении частиц химического соединения CuBe повышает прочность и уменьшает концентрацию бериллия в растворе Купрума.

Медные сплавы. Оловянные бронзы.
Марка	Химический состав					Назначение
	Sn	P	Zn	Ni	Pb
	обрабатываемые давлением (однофазные) по ГОСТ 5017–49
Бр.ОФ6,5–0,15	6–7	0,1–0,25				Ленты, сетки в аппаратостроении, бумажной Промышленности. Мембраны, пружины, детали работающие на трение.
Бр.ОЦ4–3	3,5		2,7–3,3
	литейные (двухфазные) по ТУ
Бр.ОЦ10–2	9–11		2–4			шестерни, втулки, подшипники.
Бр.ОФ10–1	9–11	0,8–0,12				То же, пластичность выше.
Бр.ОНС11–4–3				4	3	То же, при нагреве. Втулки клапанов.

Алюминиевые бронзы (по ГОСТ 18175–72)
Марка	Химический состав			Назначение
	Al	Fe	Ni
	высокой пластичности (однофазные)
Бр.А5	4–6			Ленты, полосы, для пружин.
	высокой прочности (двухфазные)
Бр.АЖ 9–4	8–10	2–4		Шестерни, втулки, арматура, в.т.ч для морской воды.
Бр.АЖН10–4–4	9,5–11	3,5–5,5	3,5–5,5	То же, при больших давлениях и трении.
Кремнистые бронзы (по ГОСТ 18175–72)
Марка	Химический состав			Назначение
	Si	Mn	Ni
Бр.КМц 3–1	2,75–3,5	1–1,5		Пружины, трубы, втулки в судостроении, авиации, химической Промышленности.
Бр.КН 1–3	0,6–1,1	0,1–0,4	2,4–3,4	Втулки, клапаны, болты, и другие детали для работы в морской и сточных водах.

Бериллиевые бронзы (по ГОСТ 18175–72)
Марка	Химический состав				Назначение
	Be	Ni	Ti	Mg
Бр.Б2	1,8–2,1	0,2–0,5			Высокопрочные и токоведущие пружины, мембраны, сильфоны.
Бр.БНТ1,7	1,6–1,85	0,2–0,4	0,1–0,25
Бр.БНТ1,9	1,85–2,1	0,2–0,4	0,1–0,25
Бр.БНТ1,9Mr	1,85–2,1	0,2–0,4	0,1–0,25	0,07–0,13

Большую группу составляют медно-никелевые сплавы. Эти сплавы имеют серебристо-белый цвет, несмотря на то, что преобладающим компонентом является Медь.

Сплав мельхиор содержит от 18 до 33% никеля (остальное Медь). Он имеет красивый внешний вид. Из мельхиора изготавливают посуду и украшения, чеканят монеты («серебро»).

Похожий на мельхиор сплав - нейзильбер-содержит кроме 15% никеля, до 20% цинка. Этот сплав используют для изготовления художественных изделий, медицинского инструмента.

Медно-никелевые сплавы константан (40% никеля) и манганин (сплав Купрума, никеля и марганца) обладают очень высоким электрическим сопротивлением. Их используют в производстве элект­роизмерительных приборов.

Характерная особенность всех медно-никелевых сплавов - их высокая стойкость к процессам коррозии - они почти не подвергаются разрушению даже в морской воде.

Марки медных сплавов.

Марки обозначаются следующим образом.

Первые буквы в марке означают: Л - латунь и Бр. - Бронза.

Буквы, следующие за буквой Л в латуни или Бр. В бронзе, означают:

А - алюминий, Б - бериллий, Ж - Железо, К - кремний, Мц - марганец,

Н - Ni, О - олово, С - свинец, Ц - Цинк, Ф. - фосфор.

Цифры, помещенные после буквы, указывают среднее процентное содержание элементов. Порядок расположения цифр, принятый для латуней, отличается от порядка, принятого для бронз. В марках латуни первые две цифры (после буквы) указывают содержание основного компонента - Купрума. Остальные цифры, отделяемые друг от друга через тире, указывают среднее содержание легирующих элементов.

Эти цифры расположены в том же порядке, как и буквы, указывающие присутствие в сплаве того или иного элемента. Таким образом содержание цинка в наименовании марки латуни не указывается и определяется по разности. Например, Л86 означает латунь с 68% Cu (в среднем) и не имеющую других легирующих элементов, кроме цинка; его содержание составляет (по разности) 32%. ЛАЖ 60-1-1 означает латунь с 60% Cu, легированную алюминием (А) в количестве 1%, с железом (Ж) в количестве 3% и марганцем (Мц) в количестве 1%. Содержание цинка (в среднем) определяется вычетом из 100% суммы процентов содержания Купрума, Алюминия, железа и марганца.

В марках бронзы (как и в сталях) содержание основного компонента - меди - не указывается, а определяется по разности. Цифры после букв, отделяемые друг от друга через тире, указывают среднее содержание легирующих элементов; цифры расположенные в том же порядке, как и буквы, указывающие на легирование бронзы тем или иным компонентом.

Например, Бр.ОЦ10-2 коррозии бронзу с содержанием олова (О) ~ 4% и цинка (Ц) ~ 3%.Содержание меди определяется по разности (из 100%). Бр.АЖНЮ-4-4 означает бронзу с 10% Al, 4% Fe и 4% Ni (и 82% Cu). Бр. КМц3-1 означает бронзу с 3% Si, и 1% Mn (и 96% Cu).

Раздел 7. Рынок Купрума.

В 2006 году цены на медь обновили исторический максимум, достигнув в мае уровня в 8,8 тыс. долл. за тонну. На тот момент рост с начала года составил более 90%. Но в последствии тенденция кардинальным образом изменилась, и текущие котировки лишь на 50% превышали уровни начала года. По мнению аналитиков «Велес Капитал», в ушедшем 2006г. мировой рынок меди был в определенной степени «перегретым» на фоне шумихи растущих потребностей Китая и других азиатских Стран. Данное суждение основано на том факте, что рост среднегодовых цен на медь не был подкреплен соответствующим увеличением физического дефицита данного металла в мире. Соответственно падение котировок Купрума, наблюдаемое во второй половине года, являлось вполне логичным и закономерным. В начале 2007г. данная коррекция продолжилась, но уже сегодня стоимость меди на LME опять выросла свыше 8 тыс. долл. за тонну.

Основные игроки, формирующие спрос на медь

Китайская экономика потребляет практически половину всей Купрума, тем самым, определяя мировой спрос на данный Металл.

Основным регионом, потребляющим практически половину всей производимой в мире Купрума, является Азия. В качестве основной Страны, формирующей столь обширный спрос среди стран данного региона можно выделить Китай, который в последнее время задает тон не только на рынке Купрума, но и на других рынках цветных, а также черных Металлов. Так, по прогнозам министерства торговли Китая, потребление меди в этой стране в 2006 г. выросло на 3% по сравнению с прошлым годом до 4 млн. тонн. Это составляет более 20% от общемирового потребления Купрума, при этом за счет собственного производства Китай обеспечивает не более двух третей внутренних потребностей. К 2010 г. Китай может увеличить ежегодное потребление меди до 5,5 млн. тонн и есть опасения, что дефицит при этом также может усилиться.

Европа потребляет менее 30% всего общемирового производства Купрума. Латинская Америка, будучи основным производителем Купрума, потребляет лишь 3%, отправляя львиную долю металла на экспорт.

В качестве основной отрасли, потребляющей более трети всей Купрума, можно выделить строительство, в частности строительство в области электроэнергетики. В производстве электроники используется более четверти общемирового производства. Данные отрасли как раз активно развиваются в азиатских странах, таких как Китай, Южная Корея и др., обеспечивая тем самым стремительное расширение спроса на Медь.

Примерно трикоррекция произведенной в мире меди используется для производства силовых кабелей, телефонных и телеграфных проводов, а также в генераторах, электродвигателях и коммутаторах и прочей электротехнической продукции. Таким образом, спрос на провода и кабеля также можно выделить в качестве фактора, формирующего спрос на Медь.

Основные игроки, формирующие предложение меди

Латинская Америка, в частности Республика Чили, фактически формирует мировое предложение Купрума. Латинская Америка является основным регионом, обеспечивающим более 40% потребностей мировой экономики в Купрума. В частности Чили добывает примерно треть общемирового производства медной руды. Доля каждой из оставшихся Стран, занимающихся производством медной руды, в общемировой добыче составляет менее 10%. Азия, будучи основным потребителем Купрума, добывает менее 20%, обеспечивая остальную часть производственных потребностей в меди за счет экспорта. Таким образом, основным игроком, который фактически формирует предложение, можно назвать Латинскую Америку, а точнее Республика Чили. Мировым лидером среди медных компаний является чилийская Codelco, контролируемая государством. Так, добыча меди данной компании в 2005 г. составила 1,8 млн. тонн, что составляет порядка 12% от общемирового объема. В 2006 г. компания вероятнее всего ухудшила свои позиции на Рынке, поскольку снижение объемов добычи меди по прогнозам компании составит порядка 6,5%. Российские компании занимают достаточно слабые позиции. Так, российский производитель меди Норильский никель обеспечивает менее 3% общемирового производства, занимая лишь девятую строчку в рейтинге крупнейших медных комбинатов по оценке Brook Hunt.

Мировые запасы Купрума. Практически треть мировых запасов меди сосредоточена в Республика Чили. Медные месторождения распространены преимущественно в пяти регионах мира: скалистых горах США; докембрийском (Канадском) щите в пределах штата Мичиган (США) и провинций Квебек, Онтарио и Манитоба (Канада); на западных склонах Анд, особенно в Чили и Перу; на Центрально-Африканском плато — в медном поясе Замбии и Демократической Республики Конго; также в Российской Федерации, Казахстане, Узбекистане и Армении.

Республика Чили, будучи основным производителем Купрума, в мире также обладает самыми обширными запасами данного Металла. Так, на территории данного государства сосредоточенно более 350 млн. тонн Купрума, из которых примерно 140 млн. тонн — в виде извлекаемых запасов. Но, при текущих темпах добычи обеспеченность этой страны общими запасами меди не самая высокая и составляет немногим более 60 лет. Уровень обеспеченности Чили извлекаемыми запасами один из самых низких и составляет примерно 25 лет. Другими словами, в долгосрочной перспективе для Чили существует угроза в виде ограниченности запасов, что, очевидно, потребует определенных инвестиций в разведку и освоение новых месторождений.

Россия в плане запасов является не столь богатой страной. Так, на территории РФ сосредоточенно лишь порядка 4% общемировых запасов Купрума. При этом и обеспеченность запасами также низкая и не превышает среднемировой уровень. Так, уровень обеспеченности общими запасами достигает 44 лет, а извлекаемыми — порядка 29 лет. Таким образом, внутренние ресурсные возможности для отечественных медных компаний в определенной степени можно охарактеризовать как «не самые лучшие».

Цены на товарных рынках. Ценовая конъюнктура мирового рынка меди в первую очередь определяется ожиданиями в отношении динамики спроса и предложения данного Металла. Из вышеизложенных фактов можно заключить, что Латинская Америка, в частности Республика Чили, формирует предложение Купрума, Азия же, в особенности Китай, формирует Спрос. Другими словами, развитие экономик данных стран можно считать определяющими факторами в формировании баланса спроса и предложения Купрума, и, следовательно, цены на данный метал. Но, по мнению аналитиков ИК «Проспект», рост цен на биржевые металлы тесно коррелирует с девальвацией доллара, что в целом несколько снижает влияние растущих цен на потребителей, особенно ориентированных в своих внешнеэкономических операциях на расчеты в Американской валюте. Кроме того, на рынке металлов существенное влияние оказывают и инвесторы, которые активно включились в игру на повышение. По данным аналитиков ИК «Проспект», не так давно ряд американских частных фондов решил существенно увеличить вложения в индексы товарных рынков, что, безусловно, уже находит определенное отражение в цене на Металлы. Все вышесказанное позволяет сформулировать следующие выводы:

— Очевидно, что цены на некоторые цветные металлы уже мало обусловлены текущим балансом спроса и предложения, а в неменьшей степени зависят и от спекулятивного характера товарных рынков, сформированных под влиянием глобальных спекулянтов.

— Среднегодовые цены на цветные металлы будут по уровню очевидно не ниже прошлогодних, что гарантирует повышенные прибыли работающим в отрасли компаниям.

За последние 15 лет на рынках цветных металлов и нефти были достаточно четкое соотношение.

При росте цен на нефть, цены на цветные Металлы, как правило, также росли. Причем рост этот был весьма однозначный и в целом пропорциональный. Однако в период с 2005 года данных характер рынка несколько нарушился. Прежде всего, нарушения заметны в том, что пропорциональная зависимость стоимости нефти и цветных металлов прекратила работать. Среди некоторых причин этому можно назвать следующее:

— Мировая экономика стала менее зависима от цен на нефть, что перестало делать ее универсальным индикатором состояния рынка.

— Биржевые Металлы, как эффективный элемент международной торговли все в большей степени привлекает хеджевые фонды для максимизации прибыли и диверсификации рисков от вложений в разные активы.

— Консолидационные процессы в металлургической отрасли все больше способствуют нерыночным процессам ценообразования, что наиболее заметно на самых концентрированных по производителям рынках (например, на рынке никеля).

Все это привело к более самостоятельному характеру цен на рынке цветных Металлов.

Последующие 3-5 лет будут для рынка меди позитивными, сообщает агентство Bloomberg. Такой прогноз сделал главный исполнительный директор Rio Tinto Copper, Брэт Клейтон. В то же время, по его словам, в ближайший год ситуация на рынке меди останется неопределенной.

Начало лета вполне могло добавить участникам рынка меди оптимизма. В первый летний день цены на красный металл поднялись до максимального с середины октября 2008 года уровня. В Лондоне медь подорожала почти на 6%, достигнув 5075 долларов за тонну. Причина, по мнениндексыертов, - рост интереса к покупкам цветных металлов на рынке после появления первых признаков возрождения Всемирного хозяйства. Но в последние месяцы присутствует и спекулятивная составляющая, отмечает аналитик инвестиционно-финансового дома "Капиталъ", Павел Шелехов: "Мы видим, что чисто некоммерческие позиции в этих металлах растут, что говорит о присутствии множества спекулянтов, которые открывают "длинные" позиции в этом металле".

Подъем на рынке меди обозначился еще весной. С начала марта 2009г и к середине апреля 2009г стоимость красного металла выросла более чем на 40%. Благодарить за это производители должны Китай. Несмотря на то, что Поднебесная сама увеличила производство меди в январе-феврале черного золота на 11% по сравнению с аналогичным показателем годом ранее, страна не прекращала наращивать медный импорт. Для выполнения государственной инвестпрограммы на 4 триллиона юаней стране необходимо сырье. В последние четыре года КНР ввозила в среднем 1 миллион 200 тысяч тонн меди в год. А за первые четыре месяца 2009 года - импортировала более 1 миллиона тонн.

Западные же страны существенно отстают по импорту от Пекина. Тем более в условиях финансовой нестабильности, подтвердил в эфире Business FM аналитик инвестиционного банка "КИТ Финанс", Александр Ковалев: "В западных странах потребление резко упало, поскольку медь используется в основном в строительстве, автомобилестроении, - это отрасли наиболее пострадавшие от кризиса".

Так что увидеть в среднесрочной перспективе такой же бурный рост цен на Медь, какой был в 2006 году - когда стоимость красного металла достигала 7 тысяч долларов за тонну - вряд личерного золотачится. По оптимистичному прогнозу аналитиков Bloomberg, к 2011 году цена меди достигнет лишь 6 тысяч тонн.

Неудивительно, что в этих обстоятельствах, крупнейший производитель меди в России – "Норильский Никель" - планирует несколько сократить производство. До 2008 года "Норникель" входил в десятку мировых лидеров по производству Купрума, где первое место традиционно занимает чилийская Codelco. Как считают опрошенные BusiрисковM эксперты, на фоне кризиса расклад в этом рейтинге вполне может поменяться. Правда, "Норникеля" это коснется вряд ли. В первую медную десятку ГМК в этом году не вернется.

прогноз

Российский рынок Купрума. По прогнозам International Copper Study Group, мировой спрос на рафинированную медь в текущем году вырастет на 3,4%, до 18,9 млн. тонн, при дальнейшем сокращении спроса на рынках Японии, США и Евросоюз. Дополнительным стимулом спроса во втором полугодии может послужить повышение доступности кредитных ресурсов, а также реализация государственных программ финансовой поддержки. Так, правительство Китая (20%-35% мирового потребления цветных Металлов) объявило о выделении $586 млрд, главным образом, в целях реконструкции инфраструктуры и проведения восстановительных работ после землетрясения в провинции Сычуань. В тоже время, на фоне ввода в строй новых предприятий и повышения объемов производства на существующих заводах, объемы добычи меди в 2009 году возрастут на 10,7%, до 17,4 млн тонн, а излишек на рынке может достичь 1621 тыс. тонн. В отрасли ожидается принятие ряда мер, которые не смогут не отразиться на биржевых котировках. В частности, снижение затрат на энергию, топливо и сырье призвано уменьшить производственные расходы. Также к сокращению издержек на единицу продукции должна привести приостановка затратного малорентабельного производстимпортуме того, на фоне более низких доходов и денежных потоков прогнозируется снижение капитальных вложений в среднем на 5%-15% в 2009 году и на 35%-40% в 2010 году (Fitch). Что касается самих биржевых показателей, как отмечается в исследовании компании "Академия-Сервис" "Ситуация на мировом и российском рынках меди и медной продукции в условиях мирового финансового кризиса 2008-2009гг.", эксперты ожидают, что к концу 2009 года цена на медь достигнет $4026 за тонну. Долгосрочный прогноз цен на медь выглядит достаточно оптимистично. Наибольший рост прогнозирует Barclays Capital, где ожидают возврата утраченного в 2008 году уровня в $7500 за тонну уже к 2010 году. Citigroup прогнозирует рост котировок до $6614 за тонну. Тем не менее, большинство экспертов называет более скромные цифры. Так UBS прогнозирует цену на медь на 2010 год в пределах $3417 за тонну, Scotia Capital полагает, что в 2010 цена и вовсе останется на уровне 2009 года в размере $2866 за тонну. Аналитики BNP Paribas также дают неутешительные прогнозы, по которым в 2010 году ситуация останется прежней, и цена на медь составит $3200 за тонну.

Источники

ВикиПедия – свободная энциклопедия

ВикиЗнание – свободная энциклопедия

Канвест – Мед – сайт компании

Ерепорт – сайт, посвященный мировой экономике

Бест Хелп – сайт о луших продуктах для продления жизни

Яндекс словари - БЭС

Периодиктабл - Периодическая таблица элементов

Витаминас – все о витаминах

Тайк – новости археологии

Олметалс – все о металлах

Металинфо – металлоснабжение и сбыт

Джикент Принт – широкоформатная печать

Юркова Т.И. Экономика цветной металлургии. Тексты лекций.

ФКинфо - ФК-новости

Руфмастер – кровельный мастер

Алхимиков – материалы по химии

Каталог Миниралов.ру

Метал4у – металлы и цены

Ауп.ру – административно-управленческий портал

Библиотека Мошкова – медь

Эрудиция – доклад: медные сплавы

финансового кризисапрогнозАналитики

Источник: http://forexaw.com/